1.3常见的酸.ppt

第三节常见的酸 人的胃液里含有一种酸 盐酸 汽车常用的电瓶里含有硫酸溶液 食醋里含有3 5 的醋酸 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸 盐酸 硫酸和醋酸是几种重要的酸 盐酸的个性 观察 1 物性 纯净的浓盐酸是无色的液体 有刺激性气味 工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色 常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37 38 密度是1 19g 3 一 浓盐酸的个性 1 盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大 下列各项用途是利用盐酸的哪些性质 试写出有关反应的化学方程式 1 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 2 制革工业中用熟石灰脱毛后 剩余的熟石灰 Ca OH 2 用盐酸来除去 3 用稀盐酸清除锅炉中的水垢 主要成分为CaCO3 和Mg OH 2 2 怎样鉴别3瓶分别盛有水 稀盐酸 稀硫酸的无色液体 3 向稀盐酸中滴加石蕊试液 溶液显 色 稀盐酸的PH 7 填 4 鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是 猜一猜 白雾是什么 怎样形成的 你猜想的依据是什么 2 浓盐酸具有挥发性 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴 从而形成白雾 结论 P13观察3 瓶口出现白雾 盐酸具有刺激性气味 闻气体气味的方法 雾是液滴悬浮在空气中的现象 实验 1 稀盐酸中滴加硝酸银溶液 观察现象 HCl AgNO3 AgCl HNO3 产生AgCl白色沉淀 就凭这个实验能证明HCl的存在吗 2 Na2CO3中滴加硝酸银溶液 观察现象 产生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 CI 的检验 先加稀AgNO3出现沉淀 再加HNO3沉淀不消失 怎样才能判断生成的是AgCl沉淀 而不是Ag2CO3沉淀 在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象 1 在AgCl沉淀中沉淀不消失 2 在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡 CO2 白色沉淀消失 3 用NaCl AgNO3反应证明 三 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈 色 再逐滴滴入盐酸 溶液颜色有什么变化 蓝色 由蓝色逐渐变成紫色 HCI NaOH NaCI H2O 酸 碱 盐 水 实验探究1 第2课时 盐酸有什么性质 如果继续滴入HCl呢 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治疗 药片的主要成份是氢氧化铝 为什么能用它来治疗胃酸过多呢 3HCI Al OH 3 AlCI3 3H2O 请用化学方程式表示 酸 碱 盐 水 三 盐酸有哪些性质 实验探究2 a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中 将燃着的火柴伸入试管口 你看到什么现象 蛋壳表面产生气泡 燃着的木条伸入后会熄灭 2HCI CaCO3 CaCI2 H2O CO2 酸 盐 新盐 新酸 b 碳酸钠和盐酸的反应 产生的气体通过澄清石灰水 观察现象 2HCI Na2CO3 2NaCI H2O CO2 酸 盐 新盐 新酸 CO32 的检验 加盐酸 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 三 盐酸有哪些性质 实验探究3 a 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈消失 溶液变成黄色 6HCI Fe2O3 2FeCI3 3H2O 酸 金属氧化物 盐 水 红棕色黄色 b 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末消失 溶液变成蓝色 2HCI CuO CuCI2 H2O 盐酸 金属氧化物 盐 水 黑色蓝色 上述探究实验3中 除了铁锈消失外 还可以观察到什么现象 探究实验4 铁钉表面产生气泡 提出问题 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的 建立假设 实验验证 结论 酸可以和某些活泼金属反应 生成盐和氢气 2HCI Fe FeCI2 H2 酸 金属 盐 氢气 谁来归纳一下 盐酸主要有哪些化学性质 能跟哪些物质反应 小结 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 2 酸 碱 盐 水 3 酸 盐 新盐 新酸 4 酸 金属氧化物 盐 水 5 酸 金属 盐 氢气 3HCI Al OH 3 AlCI3 3H2O 2HCI CaCO3 CaCI2 H2O CO2 6HCI Fe2O3 2FeCI3 3H2O 2HCI CuO CuCI2 H2O 2HCI Fe FeCI2 H2 三 硫酸有哪些性质 H2SO4 第3课时 实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌 氧化铁 氧化铜 氢氧化铜 氯化钡溶液的试管中 发现 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 3 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 4 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI 你能说出硫酸有哪些性质 从盐酸 硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些 1 溶液颜色变化 2 产生气体 3 产生沉淀 4 性质变化 你能归纳出酸的一些共性吗 P12 总结 1 酸能使指示剂变色2 能与碱反应生成盐和水3 能与某些金属氧化物反应生成盐和水4 能与某些金属反应生成盐和氢气5 能与盐反应生成新的盐和新的酸 1 下列物质中 能除去铁制品表面铁锈的是 A 稀硫酸B 水C 氢氧化钠溶液D 硫酸铜溶液2 写出下列方程式 并写出反应类型反应类型 1 Fe H2SO4 2 CuO H2SO4 3 2NaOH H2SO4 4 H2SO4 BaCl2 5 HCl AgNO3 1 物性 纯净的HNO3是一种无色的液体 具有刺激性气味 2 硝酸具有挥发性 在空气里也能挥发出HNO3气体 HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴 形成白雾 3 硝酸具有很强的腐蚀性 二 硝酸 HNO3 4 常温下见光容易分解 受热时分解得更快 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 结论 硝酸具有不稳定性 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中 贮放在冷暗处 光 热 三 浓硫酸 H2SO4 三 浓硫酸的个性 2 化性 1 浓硫酸具有强腐蚀性 思考 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 应怎样处理 1 物性 纯净的浓硫酸是无色 粘稠 油状的液体 不容易挥发 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98 密度为1 84g 3浓硫酸具有吸水性 可做干燥剂 要先用干布拭去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时应立即送医院 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 2 浓硫酸具有脱水性 能使木材 纸张脱水碳化 三 硫酸的个性 怎样区分脱水性和吸水性 实验3 浓硫酸点在纸上现象 纸变黑 能干燥哪些气体呢 硫酸的用途 重要的化工原料 应用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油 金属除锈等 实验室常用作干燥剂 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应 三 硫酸的个性 浓硫酸的稀释实验 现象 结论 烧杯外壁很热 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 错误操作 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁 或玻璃棒 慢慢地注入水里 并不断搅拌 正确操作 不能把水倒入浓硫酸中 盐酸 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 人体胃液中含有盐酸 可以帮助消化 硫酸 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 小结 本节课今天我们学到了什么知识 掌握了什么学习方法 知识类 三强酸的个性方法类 观察实验现象 类比方法学习 分析推理 归纳与小结 三强酸的个性 酸的个性 思考与讨论 三强酸敝口放置 溶液质量增加的是 溶液质量减小的是 溶质的质量分数怎样变 放置一段时间后这些酸有无变质 讨论与交流 你还认识哪些酸 它们有哪些特性 巩固与拓展 磷酸H3PO4 纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体 无臭 味很酸 性质相对稳定 挥发性小 酸性中等 醋酸CH3COOH 无色的液体 酸味很浓 容易与水相混和 是有机酸 1 下列物