1、守恒法一（金属与硝酸）MicrosoftWord文档.doc

守恒法一1、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）g2、将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4molL1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（ ）g（用m表示）(升降)3、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ）g（升降）4、32 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体在标准状况下的体积为11.2 L(N2O4的存在忽略不计)。(1)计算反应中消耗硝酸的物质的量。(2)通过计算确定气体中各成分的体积。5、19.2gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72 L气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 L6、将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀的质量为（）g，消耗NaOH溶液（ ）mL7、1.6gCu与50ml 8mol/L的HNO3充分反应硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后侧的溶液中H+的浓度为amol/L（生成水的体积忽略不计）则此时溶液中所含的NO3-的物质的量为（ ）mol（用a表示）8、现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体（1）被还原的硝酸的物质的量为：_（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：_，其物质的量为：_（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入_L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积。9、将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。（NaNO2和NaNO3）通过计算回答下列问题（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为_，V_。（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为_。（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。W_。通入的氧气在标况下的体积为_。10、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各0.075 B稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO11、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L12、将358 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生672 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成1344 LNO（标况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为-g13、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL DNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%14、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( ) ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15、Cu与一定浓度的硝酸反应，（设产物为NO和NO2），测得被还原的与未还原的硝酸的物质的量的比为2：5，则产物中NO2与NO的物质的量的比为（ ） 16、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3 守恒法一答案1、6.4g 2、 (m +2.55)g 3、13.5g 4、1.5 mol NO体积为5.6 L，NO2体积为5.6 L 5、3.36L 6、4.68g 60mL 7、0.05（a+1）