高一化学必修一知识点总结.doc

必修1全册基本内容梳理第1章 从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用NaCO （或NaHCO）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO、稀HNO产生白色沉淀ClAgAgClSO稀HCl、 BaCl白色沉淀SO+Ba=BaSO四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有6.02 10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 n = 5.摩尔质量（M）:(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 gmol (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. (4) 公式：M = 6.物质的量= n = 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（V）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量 = n = 3.标准状况下, V = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 c(B) = 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 第2章 化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm(纳米)外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应 （A+B=AB）B、分解反应 （AB=A+B） C、置换反应 （A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO、SO、CO）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO、Ag和Cl、Ca和CO、Mg和OH等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO , HCO SO，OH和NH等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CHCOO，OH和HCO等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性） 第3章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。2.化学性质：(1)和非金属反应：常温下和空气中氧气反应：4Na+O=2NaO 现象：生成白色固体在空气或氧气中燃烧： 2Na+O NaO 现象产生黄色火焰，生成黄色固体和卤素单质的反应： 2Na+Cl2NaCl 等 现象：黄色火焰，白烟(2)和水的反应：2Na+2HO=2NaOH+ H 现象：浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。(3)和酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H 现象：比与水反应剧烈(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+ H 现象产生气泡，生成蓝色沉淀钠及其化合物的相互转化关系：2Na+O=2NaO 2Na+ONaO 2Na+Cl2NaCl2Na+2HO=2NaOH+ H 2Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)+NaSO+ H3钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气.4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可冶炼金属；(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成LiO，钠可形成NaO、NaO，钾可形成KO、KO、KO，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色三、氢氧化钠1物理性质氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO、SO等)发生反应与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO、SiO反应。四、钠的氧化物比较名称氧化钠过氧化钠化学式NaONaO氧元素的化合价-2-1电子式Na: NaNa: Na生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定化学键类型离子键离子键、非极性共价键颜色、状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物；不是普通氧化物因此也不是碱性氧化物。与HO反应NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+O与CO反应NaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O与盐酸反应NaO+HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+O+2HO用途可制烧碱，用于制取少量NaO漂白剂、消毒剂、供氧剂等.保存隔绝空气密封保存.隔绝空气密封保存，远离易爆物五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性（水）易溶（同温下，溶解度碳酸氢钠溶于水热稳定性稳定，但结晶碳酸钠易风化.受热易分解2NaHCONaCO+CO+HO溶液酸碱度碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO较快，现象与滴加顺序有关NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO更快，现象与滴加顺序无关碳酸NaCO+HO+CO=2NaHCO不能反应与碱NaOH不能反映NaHCO+NaOH=NaCO+HOCa(OH)NaCO+Ca(OH)= CaCO+2 NaOH产物与反应物的量有关与盐BaCl溶液NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl不反应相互转化NaCO NaHCO1.NaCO转变成NaHCONaCO+HO+CO=2NaHCO NaCO+HCl(少量)=NaHCO+ NaCl2.NaHCO转变成NaCO2NaHCONaCO+CO+HO NaHCO+NaOH=NaCO+HO用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等.发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多等.工业制法侯氏制碱法反应原理：用NaCl、NH、CO、HO作原料先制备出NaHCO.NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl再将NaHCO加热分解即得NaCO.2NaHCONaCO+CO+HONaCO溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO的量也不一定相同。1把NaCO溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 即开始就有CO气泡放出.2把盐酸逐滴加到NaCO溶液中，开始时NaCO相对过量，则发生反应：NaCO+HCl=NaCl+ NaHCO 进一步才有NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO即开始阶段无明显现象，最后才有气泡产生。第二节 铝和铝的化合物一、单质铝1物理性质：银白色，固态2化学性质：(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。4Al+3O=2AlO 4Al+3O2AlO加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是AlO薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。(2)和其他非金属反应:铝在氯气中加热 2Al+3Cl2AlCl铝粉和硫粉混合加热 4Al+3S2AlS(3)和酸反应与HCl反应 2Al+6HCl=2AlCl+3H 离子方程式 2Al+6H=2Al+3HHSO反应 2Al+3HSO= Al(SO)+3H 离子方程式 2Al+6H=2Al+3HAl(OH) 是一层质密的薄膜，将Al与水阻挡开，使反应停止NaOH将Al(OH)的薄膜“处理掉了，使Al又能和水接触反应。(4)和NaOH溶液反应 2Al+6HO=2Al(OH)+3 H Al(OH)+ NaOH=NaAlO+2HO 实质：2Al+6HO=2Al(OH)+3 H总：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 离子方程式2Al+2OH+2HO=2AlO+3H等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。(5)和盐溶液的反应：与硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO= Al(SO)+3Cu离子方程式 2Al+3Cu= Al+3Cu(6)铝热剂的反应：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热 4Al+3FeO4AlO+6Fe铝粉和三氧化二铬粉末混合加热 2Al+CrOAlO+ 2Cr3用途：铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性二、铝的化合物AlO (氧化铝)既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。AlO+3H=Al+3OH AlO+OH=AlO用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)能与NaOH反应生成对应的盐实验室制取Al(OH)的方法： AlCl+3NHHO= Al(OH)+3NHCl受热易分解：2Al(OH) AlO+3 HO铝及化合物的相互转化关系：4Al+3O2AlO 2Al+3Cl2AlCl 4Al+3S2AlS2Al+6HCl=2AlCl+3H 2Al+3HSO= Al(SO)+3H2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 2Al+3CuSO= Al(SO)+3Cu4Al+3FeO4AlO+6Fe 2Al+CrOAlO+ 2Cr三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl(SO)明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。第三节 铁和铁的化合物一、单质铁1物理性质：银白色，固态2化学性质：(1)和非金属反应在纯净的氧气中燃烧 3Fe+2OFeO在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 FeCl铁粉和硫粉混合加热 Fe+S FeS(2)和酸反应：离子方程式 Fe+2H=Fe+H铁和HCl： Fe+2HCl= FeCl+H铁和HSO： Fe+ HSO=FeSO+Hg代表气体 s代表固体 l代表液体 (3)铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应. 3Fe+4HO(g)FeO+4H 加热湿润的棉花的原因：是为了产生水蒸气。通入肥皂液的原因： 水蒸汽通入肥皂水直接冷凝溶了为了证明有氢气产生铁和铁的化合物的相互转化关系（略）（详见单质铁化学性质）二、铁的三种氧化物铁的氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFeOFeO俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2FeO稳定稳定与非氧化性酸的反应(HCl)FeO+2H=Fe+HOFeO+6H=2Fe+3HOFeO+ 8H=2Fe+Fe+4HO与氧化性酸的反应(HNO)3FeO+10H+NO=3Fe+NO+5HOFeO+6H=2Fe+3HO(同盐酸)3FeO+28HNO=9Fe+NO+14HO与还原性酸的反应(HI)FeO+2H=Fe+HO(同盐酸)FeO+6H+2I= 2Fe+I+3HOFeO+8H+2I=3Fe+I+4HO与CO的反应FeO+yCOxFe+yCO与Al的反应3FeO+2AlAlO+3FeFeO+2AlAlO+2Fe3FeO+8Al4AlO+9Fe制取高温熔融，过量的铁与氧气反应. 2Fe+O=2FeOFe(OH)的分解2Fe(OH)FeO+3 HO铁在氧气中燃烧3Fe+2OFeO用途用作红色油漆和涂料作磁铁，磁铁矿、赤铁矿是主要炼铁原料三、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)Fe(OH)物理性质白色絮状沉淀红褐色，难溶于水的固体化学性质(1)与非氧化性强酸反应 Fe(OH)+2H=Fe+2HO(2)与氧化性酸反应3Fe(OH)+10HNO=3Fe(NO)+ NO+8HO(3)空气中放置被氧化4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH)(4)与HI反应 Fe(OH)+2H= Fe+2HO(1)与酸反应Fe(OH)+3H=Fe+3HO(2)受热分解2Fe(OH)FeO+3HO(3) 与HI反应2Fe(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HO制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO溶液液面以下Fe+2OH= Fe(OH)将NaOH溶液滴入Fe(SO)溶液中Fe+ 3OH=Fe(OH)特征转化4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH) 常温下，白色沉淀先变成灰绿色，最终变成红褐色.四、铁盐(Fe)与亚铁盐(Fe)的性质比较FeFe溶液颜色浅绿色棕黄色化学性质水解Fe+2HO2Fe(OH)+2HFe+3HO3Fe(OH)+3 H与氨水Fe+NHHO=Fe(OH)+2NHFe+NHHO=Fe(OH)+3NH氧还性2Fe+Br=2Fe+Br2Fe+2I=2Fe+I鉴别现象加碱Fe+2OH= Fe(OH)4Fe(OH)+2HO+ O=4Fe(OH) 现象：白色灰绿色红褐色Fe+ 3OH=Fe(OH)加KSCN(硫氰化钾）无明显现象Fe+3SCN=Fe(SCN)现象：红褐色沉淀苯酚溶液边紫色相互转化Fe Fe总结：Fe和Fe的鉴别： (1)观察法：Fe盐溶液呈棕黄色，Fe盐溶液呈浅绿色.(2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe溶液，不变红的是Fe溶液.(3)碱液法：分别加入碱液（氨水亦可），生成红褐色沉淀的是Fe溶液，先变白色沉淀，又迅速转 变为灰绿色，最后变成红褐色的是Fe溶液.(4)HS法：分别通入HS气体或加入氢硫酸（HS），有浅黄色沉淀析出（或变浑浊）的是Fe溶液，无此现象的是Fe溶液.(5)苯酚法：分别滴入苯酚溶液，溶液呈紫色的是Fe溶液，不变色的是Fe溶液(6)淀粉KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液的是Fe溶液，无此现象的是Fe溶液.(7)KMnO（溴水）法：分别加入少量酸性KMnO溶液（或溴水），能使之褪色的是Fe溶液 不能使之褪色的是Fe溶液(8)铜片（NaCO、NaS等）法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色的是Fe溶液，不变色的是Fe溶液 第四节 用途广泛的金属材料1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第四章 非金属及其化合物第一节、硅与其化合物一、硅单质1.物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬度大，熔点、沸点高。2.化学性质： 与非金属单质反应Si+OSiO Si+2F=SiFSi+2ClSiCl Si+CSiC与氢氟酸反应 Si+4HF=SiF+2H与碱溶液反应 Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H3.制法：制粗硅 SiO+2CSi+2CO粗硅提纯 Si(粗)+2 ClSiCl SiCl+2HSi(纯)+4HCl4.用途：是一种重要的半导体材料.二、二氧化硅1.物理性质：天然二氧化硅分为晶体和无定形两大类。SiO晶体硬度大、熔点高、不溶于水，自然界无色透明的六方柱状石英晶体叫水晶。无定形SiO有硅藻土等，疏松多空，有吸附性。2.化学性质：与氢氟酸反应（特性） SiO+4HF= SiF+2HO与碱反应SiO+2NaOH= NaSiO+ HO与碱性氧化物反应 SiO+CaOCaSiO与碳粉反应SiO+2CSi+2CO与盐反应 SiO+NaCONaSiO+CO SiO+CaCOCaSiO+CO3.用途：用作高性能通讯材料；制石英玻璃、眼镜片等。三.硅酸与硅酸钠名称硅酸硅酸钠化学式HSiONaSiO俗称硅酸干凝胶俗称硅胶其水溶液俗称水玻璃、泡花碱物理性质不溶于水的白色固体。原硅酸(HSiO)呈白色胶状沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由SiO直接制得。硅酸钠溶液是无色粘稠液体。化学性质不稳定HSiOSiO+HO与强碱反应HSiO+2NaOH=NaSiO+2HO与盐酸反应NaSiO+2HCl=2NaCl+ HSiO与CO反应NaSiO+CO+HO= NaCO+ HSiO与水发生水解反应硅酸钠溶液显碱性。制备通过可溶性硅酸盐与较强的酸反应制得NaSiO+2HCl=2NaCl+ HSiOSiO+2NaOH= NaSiO+ HO保存密封保存。试剂瓶不能配磨口玻璃塞。用途硅酸是干燥剂，也用作催化剂的载体。常用于制备硅胶，木材防火剂等。 硅酸盐的氧化物表示法：金属氧化物 SiO HO，低价金属氧化物写在前，高价金属氧化物写在后；活泼金属氧化物写在前，不活泼金属氧化物写在后。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水例： 硅酸钠 NaO SiO 玻璃大致组成NaO CaOSiO 第二节、氯与氯的化合物一. 氯气1.物理性质：氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(体积比1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。.2.化学性质：与非金属反应H+Cl2HCl (苍白色火焰) Si+2ClSiCl 2P+3Cl2PCl (氯气不足) 2P+5Cl2PCl(氯气足量)与金属反应 2Na+Cl2NaCl 2Fe+3Cl2FeCl 2Al+3Cl2AlCl Cu+ ClCuCl与HO反应 Cl+ HO HCl+HClO与碱反应NaOH 、Ca(OH) Cl + 2NaOH= NaCl + NaClO + HO 2Cl + 2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO与盐（低价化合物）溶液反应 氧化S、I、Fe、SO、NH等（氯气是一种强氧化剂）2FeCl+ Cl =2FeCl Cl+2KI2KCl+ I 3Cl+8NH=6NHCl+N与有机物反应取代反应：Cl+CH CHCl+ HCl加成反应：Cl+ CH= CHCHClCHCl3.制法实验室制法：MnO+4HCl(浓) MnCl+ Cl+2HO工业上制法：2NaCl+2HO2NaOH+H+ Cl4.用途：用于消毒，制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等有机溶液。自来水杀菌消毒ClHO = HClHClO 2HClO 2HClO 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2NaOH=NaClNaClOHO ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl2Ca(OH)=CaClCa(ClO) 2HO 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 第三节 硫与硫的化合物一.硫单质1.物理性质：硫黄是黄色固体；很脆，易研磨成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二氧化碳；熔点和沸点都不高。2.化学性质：与金属反应 Fe+SFeS 2Cu+ SCuS2Na+SNaS Hg+S=HgS 2Ag+S=AgS与非金属反应 H+S(g) HS S+OSO与氧化物物质反应 S+2HSO(浓) 3SO+2HO S+2KNO+3CKS+3CO+N S+6HNO(浓) HSO+6NO+2HO与碱反应 3S+6KOH2KS+KSO+3HO3.用途：工业上用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、火柴、烟花爆竹等农业上用于制造杀蚊虫剂等医药学上用于制造治疗皮肤病的硫黄软膏二.硫的氧化物名称二氧化硫三氧化硫化学式SOSO硫元素的化合价+4+6物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(体积比1：40),易液化。无色易挥发晶体。化学性质酸性氧化物：SO+NH HO=(NH)SO+ HOSO+2NaOH=NaSO+ HOSO+HO=HSO还原性：2SO+O2SOSO+Cl+2HO=HSO+HCl5SO+2KMnO+2HO=KSO+2MnSO+2HSOSO+2FeCl+2HO= FeCl+FeSO+4HCl3SO+Ba(NO)+2HO= BaSO+2NO+2 HSO氧化性：3SO+2HS=3S+2HO漂白性:将品红褪色酸性氧化物：SO+ HO= HSOSO+2NaOH=NaSO+ HO具有氧化性制法实验室：NaSO+ HSO(浓) NaSO+ SO+HO工业上：4FeS+11O2FeO+8SO或S+OSO2SO+O2SO来源1.化石燃料(煤、石油等)的燃烧(主要来源)2.含硫矿石的冶炼3.硫酸、磷酸、纸浆生产的产生的废气危害1.直接对人体危害引起呼吸道疾病，严重时使人中毒死亡。2.形成酸雨鉴别1.利用SO的还原性：用KMnO(H)或溴水是否褪色鉴别2.利用SO的漂白性：用品红溶液鉴别。三.硫酸.稀硫酸1.物理性质： 无色液体，易挥发。2.化学性质：具有酸的通性。.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝； .和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H；.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； .和碱反应生成对应的硫酸盐和水；.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。.浓硫酸1.物理性质：无色油状液体，不易挥发。2.化学性质：强酸性：具有酸的通性吸水性：HSO(浓)+nHO= HSO nHO (强烈结合放出大量的热)脱水性：CHOH 12C+11HO (将有机物的氢氧原子按2：1的数目脱去)CHOH CH= CH+ HO氧化性：Cu+ 2HSO(浓) CuSO+SO+ 2HOC+2HSO(浓) CO+2SO+ 2HOS+2HSO(浓) 3SO+ 2HOHS+ HSO(浓) S+ SO+ 2HO2HI+ HSO(浓) I+ SO+ 2HO2Fe+6 HSO(