1011高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂课时讲练通课件 鲁科版必修1.ppt

典例1 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4 下列说法中正确的是a cu2s既是氧化产物 又是还原产物b 5molfes2发生反应 有10mol电子转移c 产物中的so42 有一部分是氧化产物d fes2只作还原剂 思路点拨 1 fes2中fe为 2价 s为 1价 cu2s中cu为 1价 s为 2价 2 注意氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的对应关系 自主解答 选c 根据提供的化学方程式分析元素的化合价变化情况如下 由分析得到 cu2s只是还原产物 5molfes2发生反应 1价s得到7mol电子 同时 1价s失去21mol电子 产物中的so42 有一部分是由fes2中的氧化得到的 fes2既是氧化剂 又是还原剂 典例2 双选 有a b c d四种物质 已知它们能发生下列变化 1 a2 b b2 a 2 a2 c c2 a 3 b2 c c2 b 4 c2 d d2 c 由此推知 各物质的氧化性 还原性强弱顺序正确的是a 氧化性 a2 b2 c2 d2 b 氧化性 d2 c2 b2 a2 c 还原性 a b c dd 还原性 d c b a 思路点拨 在氧化还原反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 自主解答 选a d 由 1 知 氧化性 a2 b2 还原性b a 由 2 知氧化性 a2 c2 还原性c a 由 3 知 氧化性 b2 c2 还原性c b 由 4 知 氧化性c2 d2 还原性d c 综合 1 4 得氧化性a2 b2 c2 d2 还原性 d c b a 知识点一 氧化剂和还原剂1 新交通法规定 酒后驾车是违法行为 红色的cro3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色 反应方程式为2cro3 3c2h5oh 3h2so4 cr2 so4 3 3c2h4o 6h2o 用此现象可判断司机是否饮酒 该反应中的氧化剂是 a h2so4b cro3c c2h5ohd c2h4o 解析 选b cro3中cr元素化合价为 6价 而生成物中cr2 so4 3中cr元素化合价为 3价 化合价降低 所以cro3是氧化剂 酒精是还原剂 2 双选 氢化钠是一种产氢剂 可发生如下反应 nah h2o naoh h2 对这一反应的描述正确的是 a 氢氧化钠是氧化产物b 水是氧化剂c 氢化钠是氧化剂d 氧化产物和还原产物的质量之比是1 1解题提示氢的常见化合价为 1 但与金属化合时呈负价 解析 选b d nah中氢元素化合价升高做还原剂 h2o中氢元素化合价降低做氧化剂 naoh既不是氧化产物也不是还原产物 h2既是氧化产物又是还原产物 故质量之比为1 1 3 2al fe2o3al2o3 2fe所属基本反应类型是 在该反应中 元素的化合价升高 该元素的原子 电子 被 而 元素的化合价降低 该元素的原子 电子 被 该反应中 fe2o3发生了 反应 al发生了 反应 是氧化剂 是还原剂 是氧化产物 是还原产物 答案 置换反应铝失去氧化铁得到还原还原氧化fe2o3alal2o3fe 知识点二 氧化性 还原性强弱的比较4 下列说法正确的是 a 金属单质在反应中只能做还原剂 非金属单质只能做氧化剂b 失电子多的金属还原性强c 金属阳离子被还原不一定得到金属单质d 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 解析 选c a项 金属单质只能失电子做还原剂 但非金属单质多数既可升高化合价 又可降低化合价 所以既可做氧化剂又可做还原剂 b项 还原性 氧化性的强弱只与原子失去电子或得到电子的难易程度有关 与得失电子的多少无关 c项 有的金属有变价 金属阳离子被还原不一定成为0价 即不一定得到单质 如fe3 fe2 d项 含有最高价元素的化合物一定具有氧化性 但氧化性不一定很强 5 下面三种方法都可以用来制氯气 4hcl 浓 mno2mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o4hcl g o22cl2 2h2o g 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 a o2 mno2 kmno4b kmno4 mno2 o2c mno2 kmno4 o2d o2 kmno4 mno2 解题提示用不同的氧化剂制取相同的物质时 反应条件越低 氧化剂的氧化性越强 解析 选b 三种制取cl2的方法中 除氧化剂不同外 反应条件不同 反应条件最低是kmno4作氧化剂 反应条件最高是o2作氧化剂 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列氧化还原反应中 水做氧化剂的是 a co h2oco2 h2b 3no2 h2o 2hno3 noc 2na2o2 2h2o 4naoh o2 d 2f2 2h2o 4hf o2 解析 选a 氧化剂是指所含某种元素化合价降低的反应物 a中h2o中的氢元素化合价从 1价变为0价 化合价降低 h2o做氧化剂 b c中h2o既不是氧化剂 也不是还原剂 因为其中h o元素化合价没有变化 d中h2o中氧元素化合价从 2价变为0价 化合价升高 h2o做还原剂 2 2010 天津五校联考 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 a na ba2 cl so42 b ca2 hco3 cl k c mno4 k i h d h cl na co32 解析 选c a中ba2 与so42 因为发生复分解反应生成沉淀不能共存 b中离子能大量共存 c中mno4 具有强氧化性 而i 具有强还原性 两种离子会发生氧化还原反应 d中h 与co32 会发生复分解反应生成co2和h2o而不能大量共存 3 下列叙述中 正确的是 a 化合反应一定是氧化还原反应 肯定有元素被氧化 同时有元素被还原b 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c 比较难失电子的原子 获得电子的能力一定强d 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 解析 选d 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应 故a错 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 如反应3o22o3 故b错 比较难失电子的原子得电子能力也不一定强 如稀有气体元素原子 c错 元素由化合态变成游离态 可能由正价变为0价 则被还原 若化合价由负价变为0价 则被氧化 故d正确 4 在kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中 被氧化与被还原的氯原子个数比为 a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 解析 选d 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时 化合价变化符合归中原则 即只靠近 不交叉 该反应化合价变化应表示为 3h2o 要注意 hcl中并不是所有的化合价都变为0价 而是有一个变为kcl 仍为 化合价不变 所以被氧化的 化合价升高的 与被还原的 化合价降低的 氯原子个数比为5 1 5 现有三个氧化还原反应 2fecl3 2ki2 fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要用氧化法除去i 而不影响fe2 和cl 可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 解析 选c 由三个氧化还原反应可推知氧化性 fecl3 i2 cl2 fecl3 kmno4 cl2 所以氧化性排列顺序为kmno4 cl2 fecl3 i2 所以要除去i 而不影响fe2 和cl 只能加入fecl3 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 在 s2 fe2 cu2 mg2 s i h fe3 中 1 只有氧化性的是 2 只有还原性的是 3 既有氧化性 又有还原性的是 4 i 与 fe3 能发生反应吗 如果能 你能写出反应的离子方程式吗 解析 当元素处于最高价态时 只有氧化性 当元素处于最低价态时 只有还原性 当元素处于中间价态时 既有氧化性 又有还原性 i 有强还原性 fe3 有氧化性 两种离子可以发生反应2i 2fe3 2fe2 i2 答案 1 2 3 4 能 2i 2fe3 2fe2 i2 1 8分 2010 柳州高一检测 3个so32 恰好将2个xo4 还原 则x元素在还原产物中的化合价是 a 1b 2c 3d 4 解析 选d 在氧化还原反应中化合价升高的总数 化合价降低的总数 在反应中so32 作还原剂 其中的s元素的化合价从 4价升高到 6价 在xo4 中x的化合价为 7价 设其在还原产物中的化合价降低为a价 则3 6 4 2 7 a a 4 2 12分 2010 深圳高一检测 在fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o的反应中 1 用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目 上述反应中还原剂是 还原产物是 2 hno3表现了 性和 性 每有1molfe参加反应 被还原的hno3为 mol 转移电子数 解析 1 fe失电子 为