跨越高考化学二轮复习 第2专题第2讲化学反应与能量（一）.ppt

转化方式的判断 反应热的简单计算及关于能源 燃料的热点问题上 试题会紧密联系目前的热点问题 如能源的合理利用与开发 发射 神舟 七号的火箭燃料等 另外对于热化学方程式的书写与判断也应该多加注意 化学反应与能量 属于中学化学教材中的基本概念和基本理论部分 在高考中占有举足轻重的地位 预计2011年高考对 化学反应与能量 的考查将集中在 能量的 化学反应与能 量 技能归纳 新课标考试说明 中强化了对能源的要求 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 探究点一 能源与能源危机的考查 1 能源的分类 1 传统燃料 柴草 2 化石燃料 煤 石油 天然气等 3 新能源 太阳能 氢能 核能 风能 地热能 海洋能 生物能等 2 各种能源的特点 1 传统燃料 农村的主要能源 但燃烧热利用率低 且污染环境 2 化石燃料 目前使用的主要能源 但蕴藏量有限 不能再生 污染环境 鉴于此 必须提高能源的利用率 开源节流 3 新能源 资源丰富 可以再生 没有污染 或污染很小 有可能成为未来的主要能源 典例1 2010年四川理综 6 节能减排对发展经济 保护环境有重要意义 下列措施不能减少二氧化碳排放的是 a 利用太阳能制氢 b 关停小火电企业 c 举行 地球一小时 熄灯活动 d 推广使用煤液化技术 解析 a项 利用太阳能制氢减少了化石燃料的使用 同时也减少了co2的排放 b项 小火电企业一般能耗高 污染重 关停小火电企业能减少污染物和co2的排放 c项 举行 地球一小时 熄灯活动可减少co2的排放 每节约1度电 就减少了1kgco2的排放 推广使用煤液化技术 可以提高煤的利用率 减少煤燃烧所产生的环境 污染 但不能减少co2的排放 故选d项 答案 d 演练1为应对全球性的金融危机与气候变暖 世界各国都提出了节能减排的措施 节能减排已成为世界各国的共识 下列举措不符合这一要求的是 a 废旧塑料袋回收用于冶炼石油 b 加快可再生能源的研究 积极推广风能 太阳能光伏发电 c 进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 d 将高能耗 高污染的企业迁至偏僻的农村地区 提高农民收入 答案 d 技能归纳 1 利用键能 断裂1mol化学键时需要吸收的能量 计算反应热时 一定要注意分子的结构 首先需判断出分子中化学键的数量与分子数目关系 探究点二 键能与反应热关系的考查 2 写出化学方程式 并依据公式 h 反应物键能总和 生成物键能总和 进行计算 总之要明确断裂化学键需吸收热量 形成化学键需放出热量 当放出热量大于吸收热量时 该反应放热 即 h 0 典例2 2010年重庆理综 12 已知h2 g br2 l 2hbr g h 72kj mol 1 蒸发1molbr2 l 需要吸收的能量为30kj 其他的相关数据如下表 则表中a为 a 404b 260c 230d 200 解析 由已知得 br2 l br2 g h 30kj mol 1 则h2 g br2 g 2hbr g h 102kj mol 1 再根据 h 436kj mol 1 akj m ol 1 2 369kj mol 1 102kj mol 1 解得a 200 d项正确 答案 d 演练2生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂三氟化氮的结构如图 三氟化氮是一种温室气体 其存储热量的能力是二氧化碳的12000 20000倍 在大气中的寿命可长达740年之久 以下是几种化学键的键能 下列说法中正确的是 a 过程n2 g 2n g 放出能量 b 过程n g 3f g nf3 g 放出能量 c 反应n2 g 3f2 g 2nf3 g 的 h 0 d nf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成 仍然可能发生化学反应 解析 断裂化学键需吸收能量 形成化学键则放出能量 过程n2 g 2n g 断裂键吸收能量 所以a项错误 过程n g 3f g nf3 g 形成键放出能量 所以b项正确 反应n2 g 3f2 g 2nf3 g 过程中断裂1mol键 3mol键 生成6mol键 h 6mol 283kj mol 1 941 7kj mol 1 3mol 154 8kj mol 1 291 9kj mol 1 所以c项错误 化学反应的过程必然伴随化学键的断裂与生成 如果没有化学键的断裂与生成 不可能发生化学反应 所以d项错误 答案 b 技能归纳 1 书写原则 1 注明温度和压强 在101kpa和25 时可不注明 2 注明各物质的状态 有同素异形体的固体必须注明物质的名称 3 化学计量数表示物质的量 可以是整数 也可以是分数 4 放热 h0 注明 单位为kj mol 1 探究点三 热化学方程式的书写 2 注意事项 1 在根据题意书写热化学方程式时 注意固体用 s 液体用 l 气体用 g 溶液用 aq 注明 若是同素异形体要注明名称 聚集状态不同 h也不同 h的 或 不能漏写或写反 h的单位kj mol 1要写全 燃烧热和中和热是反应热的两种具体形式 燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物 中和热强调是生成1molh2o 液 所放出的热量 且必须是在稀溶液中发生中和反应 因为浓酸 浓碱在稀释过程中会有热量放出 2 h的数值随化学计量数的改变而改变 在书写热化学方程式时 若把反应物和生成物对换 则 h的数值不变 符号相反 h又是个代数值 在比较大小时与正负号有关 若 h与可逆反应和等效平衡等概念相互结合 则试题的综合性增强 典例3 2010年全国理综 7 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101kpa c4h10 g o2 g 4co2 g 5h2o l h 2878kj mol 1 c4h10 g o2 g 4co2 g 5h2o g h 2658kj mol 1 c4h10 g o2 g 4co g 5h2o l h 1746kj mol 1 c4h10 g o2 g 4co g 5h2o g h 1526kj mol 1 由此判断 正丁烷的燃烧热是 a 2878kj mol 1b 2658kj mol 1 c 1746kj mol 1d 1526kj mol 1 解析 根据燃烧热的定义 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是 1 生成物应该是稳定的化合物 产物中水应该是液态水而不是气态水 碳稳定的化合物是co2而不是co 据此可知表示正丁烷燃烧热的热化学方程式正确的是 式 同时可知 正丁烷的燃烧热是 2878kj mol 1 a项正确 答案 a 演练3 神舟 七号所用动力燃料之一为氢化锂 lih 已知下列反应 2li s h2 g 2lih s h 182kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj mol 1 4li s o2 g 2li2o s h 1196kj mol 1 则氢化锂在o2中燃烧的热化学方程式为 a 2lih s o2 g li2o s h2o l h 702kj mol 1 b 2lih s o2 g li2o s h2o l h 1950kj mol 1 c 2lih s o2 g li2o s h2o l h 1586kj mol 1 d 2lih s o2 g li2o s h2o g h 988kj mol 1 解析 可得 2lih s o2 g li2o s h2o l 故其 h 572kj mol 1 1196kj mol 1 182kj mol 1 702kj mol 1 a项正确 答案 a 技能归纳 1 盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 也就是说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如反应 c s o2 g co g 的反应热无法直接测得 就可由下面两个反应的反应热计算出来 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 1 co g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 1根据盖斯定律有 探究点四 盖斯定律及反应热的计算 h1 h2 h3 h3 h1 h2 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 所以c s o2 g co g h 110 5kj mol 1 2 盖斯定律的特点 1 反应热只与始态 终态有关 与过程无关 2 反应热的总值一定 如下图表示始态到终态的反应热 则 h h1 h2 h3 h4 h5 3 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理 3 反应热的计算 1 计算公式 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 2 根据热化学方程式的计算 将 h看做热化学方程式中的一项 再按有关化学方程式的计算步骤 格式进行计算 得出有关数据 利用热化学方程式 盖斯定律和反应热的数据 可以进行一系列有关反应热的计算 其方法是 热化学方程式与数学上的方程式相似 可以移项同时改变正负号 各项的化学计量数包括 h的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h按一定比例关系相加或相减 得到一个新的热化学方程式 典例4 2010年广东理综 9 在298k 100kpa时