江苏省南京市长城中学九年级化学下册 第九章 溶液复习课件 （新版）新人教版.ppt

溶液知识复习 一 知识结构 混合物 悬浊液 乳浊液 溶液 会形成沉淀 会形成分层 特征 均一 稳定 定义 分类 饱和溶液 不饱和溶液 度量 溶解度 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 溶质的体积分数 混合物的分离 过滤 结晶 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 一 定义 一种或几种物质分散到另一种物质中 形成均一 稳定的混合物 注意事项 1 溶质可以是一种或几种 但溶剂只能有一种 2 溶液的特征是均一 稳定 3 溶液是混合物 不一定是液体 不一定是无色的 三 溶质 溶剂的判定方法 1 常见的溶剂有水 酒精 汽油 2 固液互溶 气液互溶 液为剂 3 液液互溶 量多为剂 水例外 知识结构分析 二 同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同 知识结构分析 一 定义 在一定温度下 在一定量溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液 注意事项 1 只有指明 一定温度下 和 一定量溶剂里 溶液的 饱和 和 不饱和 才有确定的意义 2 溶液的 饱和 与 不饱和 必须与溶质对应 三 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液不饱和溶液 升高温度 加入溶剂 减少溶质 降低温度 蒸发溶剂 加入溶质 四 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 对同一种溶质 在一定温度下 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 二 饱和溶液与不饱和溶液的判定 在一定温度下 看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液 知识结构分析 一 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量 叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度 注意事项 一定温度下 决定溶解度大小的关键因素 100克溶剂 饱和状态 单位是克 四要素缺一不可 二 溶解度与溶解性的对应关系 室温20oc 易溶s 10克可溶s 1克微溶s 1克难溶 不溶 s 0 01克 知识结构分析 四 溶解度的计算 根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比 可以计算某物质的溶解度 五 气体的溶解度规律 气体的溶解度随压强的增大而增大 随温度的升高而减小 1 定义 溶解度随温度变化的曲线 2 图象上的点的含义 曲线上的点 曲线下方的点 曲线上方的点 3 曲线的坡度的含义 1 曲线越徒峭 溶解度受温度影响越大 饱和溶液降温析出的晶体就越多 2 曲线越平缓 溶解度受温度影响越小 饱和溶液降温析出的晶体就越少 4 规律 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例如kno3 nh4cl 少数物质的溶解度受温度的影响很小 例如nacl 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小 例如 ca oh 2 三 溶解度曲线 知识结构分析 一 定义 溶质质量与溶液质量之比 二 定义式 溶质的质量分数 a m质 m液 x100 三 转化式 a m质 m质 m剂 x100 m质 m液x a 等 注意事项 m质必须是m液的一部分 一定温度下 饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值a s 100g s x100 1 s与a 成正比关系 2 s a 稀释计算 稀释前后溶质的质量的相等 溶质的质量分数的计算与根据化学方程式的计算结合的计算题 1 找出参加反应的纯净物的质量 根据质量守恒定律 代入化学方程式计算出溶质的质量 2 再由m液 m质 m剂或根据质量守恒定律来求出溶液的质量 四 有关计算题 知识结构分析 混合物的分离 过滤和结晶 一 过滤 1 适用范围 难溶性固体与液体之间的分离 2 操作的注意事项 三靠两低 一贴紧 二 结晶 1 适用范围 可溶物与液体之间的分离 2 分类 降温结晶 冷却热饱和溶液 适用于溶解度受温度影响大的可溶物 如 kno3 与液体之间的分离 蒸发结晶 蒸发溶剂 适用于溶解度温度影响小的可溶物 如 nacl 与液体之间的分离 3 蒸发操作中的注意事项