高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度精品课件 新人教版.ppt

第1讲 物质的量摩尔质量 第2讲物质的量浓度 第2讲 物质的量摩尔质量 探究点一物质的量浓度及溶液配制 第2讲 要点探究 1 定义 以1l溶液里所含溶质b的 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度 符号为 单位为 2 表达式 cb n为溶质b的物质的量 单位为 v为溶液的体积 单位为 物质的量 cb mol l 1 mol l 第2讲 要点探究 托盘天平 3 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 1 天平 应使用分析天平 或电子天平 可用 代替 2 容量瓶容量瓶的构造 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器 带有磨口玻璃塞 容量瓶上标有 容量瓶是为配制准确的 的溶液用的精密仪器 实验中常用的是 和 的容量瓶 温度 容量 刻度线 一定物质的量浓度 50ml 100ml 250ml 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 容量瓶的使用注意事项 使用之前要检查是否漏水 在瓶中加入适量蒸馏水 塞紧瓶塞 使其 用干滤纸片沿瓶口缝处检查 看有无水珠渗出 如果不漏 再把塞子旋转 塞紧 倒置 试验这个方向有无渗漏 巧记 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察 在容量瓶里进行溶质的溶解 应将溶质在 中溶解 冷却后转移到容量瓶里 容量瓶只能用于配制溶液 储存溶液 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀 从而使容量瓶的精度受到影响 3 其他仪器 量筒 烧杯 等 倒立 180 不能 烧杯 不能 玻璃棒 胶头滴管 第2讲 要点探究 4 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 1 计算 如溶质为固体时 计算所需固体的 如溶液是液体时 则计算所需液体的 2 称量 用 称出所需固体的质量或用 量出所需液体的体积 3 溶解 把称量出的溶质放在 中加少量的水溶解 边加水边振荡 4 转移 把所得的溶液用 引流注入容量瓶中 5 洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次 把每次的洗涤液一并注入容量瓶中 质量 体积 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 第2讲 要点探究 6 定容 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 处 再用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底 反复上下颠倒摇匀 然后将所配的溶液倒入指定 并贴好 实验流程图 1 2cm 胶头滴管 试剂瓶 标签 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 2 具体分析判断的方法 第2讲 要点探究 注意 定容时 仰视 俯视对溶液体积的影响如图2 3所示 图2 3 第2讲 要点探究 典例精析 例1 2010 海口模拟 实验室需要配制0 50mol l 1nacl溶液480ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取nacl晶体 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 1g以下用游码 请在图2 4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 第2讲 要点探究 图2 4 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 需要洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 第2讲 要点探究 7 将配好的溶液静置一段时间后 倒入指定的试剂瓶 并贴好标签 注明配制的时间 溶液名称及浓度 8 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如图2 5所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 图2 5 第2讲 要点探究 例1 1 500ml容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速nacl溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中 8 偏低 解析 配制480ml的0 50mol l 1的nacl溶液 必须用500ml的容量瓶 m nacl 0 50mol l 1 0 5l 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 浓度偏低 第2讲 要点探究 点评 一定物质的量浓度溶液的配制是 课标考试大纲 中明确提出的 定量实验 关于溶液的配制 除熟悉 按规范操作 外 还需明确以下几点的原因 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解 而要在烧杯中溶解 待烧杯中溶液的温度恢复到室温时 才能将溶液转移到容量瓶中 配制过程中出现任何错误 均需将溶液倒掉 仪器洗涤干净 重新操作 定容后摇匀 静置时液面会下降至刻度线以下 切记不要再加水补充 否则所配溶液浓度会偏低 当配制中溶质是液态时 与固体溶质的配制过程的差异是 量取 稀释 请看溶质为液体的变式题 第2讲 要点探究 变式题 2011 杭州模拟 实验室要配制1mol l 1的稀硫酸250ml 回答下列问题 1 需要98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 ml 2 配制时 必须使用的仪器有 填代号 还缺少的仪器是 烧杯 100ml量筒 20ml量筒 1000ml容量瓶 250ml容量瓶 托盘天平 带砝码 玻璃棒 3 配制时 该实验两次用到玻璃棒 其作用分别是 第2讲 要点探究 4 配制过程中出现以下情况 对所配溶液浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不影响 没有洗涤烧杯和玻璃棒 如果加水超过了刻度线 取出水使液面恰好到刻度线 容量瓶没有干燥 第 讲 要点探究 1 13 6 2 胶头滴管 3 搅拌 加速稀释 引流 4 偏低偏低不影响 解析 1 设取浓硫酸的的体积为vml 由溶液的稀释规律可知 v 1 84g cm 3 98 98g mol 1 1mol l 1 0 25l 解得 v 13 6ml 2 定容时 当液面离刻度线1 2cm时 应改用胶头滴管加液 3 浓硫酸稀释过程中 需用玻璃棒搅拌 加速溶液的稀释 使热量及时散失 转移溶液时 需用玻璃棒引流 4 烧杯和玻璃棒未洗涤 部分溶质没有全部转移到容量瓶中 溶液浓度偏低 吸出液体 将有少许溶质损失 浓度偏低 溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水 故容量瓶没有干燥 对实验无影响 探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算 第2讲 要点探究 一定温度 知识梳理 溶解度 1 概念 固体溶质的溶解度 在 下 某固态物质在 溶剂里达到 状态时溶解溶质的 单位是g 掌握这一概念必须抓住四个要点 一定 在 溶剂里 达到 状态 单位是 气体的溶解度 在压强为 pa 一定 时溶解在 体积水里达到 状态时的气体 数 100g 饱和 质量 温度 100g 饱和 g 1 01 105 温度 饱和 体积 第2讲 要点探究 2 定性描述 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力 溶解度和溶解性的关系 难 不 溶 溶解度 微溶 溶解度介于 和 之间 可溶 溶解度介于 和 之间 易溶 溶解度 3 影响溶解度的因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 0 01g 0 01g 1g 1g 10g 10g 第2讲 要点探究 a 温度 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 如kno3 个别固体物质的溶解度随温度的升高而 如ca oh 2 少数物质溶解度受温度影响不大 如nacl 气体物质的溶解度随温度升高而减小 b 压强 固体物质的溶解度一般不受压强的影响 而气体的溶解度随压强增大而 增大 减小 增大 第 讲 要点探究 要点深化 1 与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系 第 讲 要点探究 第 讲 要点探究 第 讲 要点探究 第2讲 要点探究 5 稀释定律 如用v1 v2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度 表达式 c1v1 c2v2 如用m1 m2 w1 w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数 表达式 m1w1 m2w2 稀释后浓度越小 密度越小的溶液有硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液等 稀释后浓度越小 密度越大的溶液有氨水 乙醇等 第2讲 要点探究 典例精析 例3 2011 嘉禾模拟 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 点评 本题解题的关键是准确把握质量分数 物质的量浓度等基本概念 依据概念式进行相关计算 容易忽视的点