高考化学 硝酸（2）总复习课件17.ppt

2 重要考点1氮的氧化物 1 氮的氧化物及其对大气的污染no是无色 难溶于水的气体 在常温下它很容易与空气中的o2化合生成no2 no2是红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 它与水反应生成hno3和no 工业上利用这一反应制硝酸 常温下 no2部分迅速二聚为无色的n2o4 no和no2都是大气污染物 空气中的no和no2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气 制硝酸工厂的废气 空气中的no2是造成光化学烟雾的主要因素 2 h 0的应用通常 纯净 的no2和n2o4并不纯 因为常温 常压下能发生反应 2no2 n2o4 由于此反应可逆 导致一些物理量发生改变 例如 1 收集no21mol时在标准状况下的体积应小于22 4l 2 标准状况下22 4lno2的质量大于46g 3 no与o2混合后 相对分子质量应大于按体积比求得的数值 4 温度影响 2no2 n2o4 平衡体系 其他条件不变 体系颜色随温度改变而改变 升高温度 气体颜色变深 降低温度 气体颜色变浅 5 当no2 n2o4溶于水时 要考虑平衡移动 3 有关no no2和o2的混合气体与水反应的计算 注意 得失电子守恒在解题中的运用 考点释例1 如图所示 相同条件下 两个容积相同的试管分别装满no2和no气体 分别倒置于水槽中 然后通过导管缓慢通入氧气 边通边慢慢摇动试管 直到两个试管内充满液体 假设试管内的溶质不向水槽中扩散 则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 a 1 1b 5 7c 7 5d 4 3 解析 根据反应方程式 4no2 o2 2h2o 4hno34no 3o2 2h2o 4hno3生成hno3的物质的量取决于no2与no的体积 由于no2与no体积相同 生成hno3的物质的量相等 即两试管中hno3的浓度相等 答案 a 温馨提示 氮的氧化物与氧气混合通入水中的相关计算技巧 因n2o5与h2o恰好完全反应生成hno3 n2o5 h2o 2hno3 故混合气体中 n n n o 2 5时 混合气体恰好完全反应 全部生成hno3 n n n o 2 5时 有氮的氧化物剩余 1 湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测 14g铜 银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与1 12l 标准状况下 氧气混合 通入水中恰好全部被吸收 则合金中铜的质量为 a 9 6gb 6 4gc 3 2gd 1 6g c 解析 cu ag失去电子数应与o2得电子数相等 根据得失电子守恒有下列关系式 2 为了除去no no2 n2o4对大气的污染 常采用naoh溶液进行吸收处理 反应方程式为 no2 no 2naoh 2nano2 h2o 3no2 2naoh 2nano3 no h2o 现有由amolno bmolno2 cmoln2o4组成的混合气体恰好被vl氢氧化钠溶液所吸收 无气体剩余 则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 a mol lb mol lc mol ld mol l c 解析 运用n元素守恒 最后生成的为nanox 总n量为 a b 2c mol n naoh 则c正确 3 将一充满no的试管倒扣于水槽中 然后向试管中通入一定量的o2 试管中恰好充满水时 通入的o2与原no气体的体积比为 若假设生成的溶质不向外扩散 且为标准状况 则所得的溶液的物质的量浓度应为mol l 1 3 4 解析 有关反应为2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 故由 可得 4no 3o2 2h2o 4hno3故恰好充满水时v o2 v no 3 4 且c hno3 mol l 1 重要考点2氨气的实验室制法 实验室制备氨气时应注意的问题 1 制氨气所用的铵盐不能用硝铵 碳铵 因为加热过程中nh4no3可能发生爆炸性的分解反应 发生危险 且产物复杂 而碳铵受热极易分解产生co2 使生成的nh3中混有co2杂质 2 消石灰不能用naoh koh代替 原因 在高温下naoh koh能腐蚀试管 naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于产生nh3 3 多余的氨要吸收掉 可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球 避免污染空气 4 氨的干燥剂不能选用浓h2so4 无水cacl2 p2o5等 它们均能与nh3发生反应 5 nh3极易溶于水 在制备收集 过程中 应尽可能地不与水接触 以减少损失和防止倒吸现象 6 检验氨气时红色石蕊试纸要湿润 因为氨气溶于水后 nh3 h2o nh3 h2o nh oh 产生的oh 表现碱性 考点释例2 为了更简便地制取干燥的nh3 下列方法中适合的是 a n2 3h22nh3 用烧碱进行干燥b 加热nh4hco3 气体用五氧化二磷干燥c 加热浓氨水 气体用碱石灰干燥d mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 气体用无水氯化钙干燥 解析 用n2和h2合成nh3的实验要求太高 加热nh4hco3可得nh3 co2 h2o g 用p2o5干燥后只能得到co2气体 加热浓氨水产生的氨气 含水蒸气 经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气 氮化镁与水反应可产生nh3 但nh3不能用无水cacl2干燥 温馨提示 氨气制法的记忆口诀 消灰铵盐热成氨 装置同氧心坦然 碱灰干燥下排气 管口需堵一团棉 答案 c 1 下列说法不正确的是 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 实验室用浓氨水与naoh固体制取氨气 氨和酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 某晶体与naoh共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该晶体中含有nh4 氨水中含氮微粒中最多的是nh 把nh3通入稀hno3中 当溶液的ph等于7时 溶液中nh3和hno3等物质的量反应a b c d c 解析 nh3溶于水生成nh3 h2o nh3 h2o部分电离而使氨水导电 故nh3不是电解质 在氨水中 nh3 h2o电离很微弱 是一元弱碱 含氮微粒最多的是nh3 h2o 当nh3和hno3等物质的量反应生成nh4no3时 因nh4 水解而使溶液呈酸性 2 在1l1mol l 1的氨水中 下列有关说法正确的是 a nh3 h2o为1mol 溶质质量为35gb nh4 为1mol 溶质质量为18gc 溶解状态的nh3分子为1mol 溶质质量为17gd 氨水中nh3 nh3 h2o nh4 三种微粒总的物质的量为1mol d 3 已知a b c d为气体 e f为固体 g是氯化钙 它们之间的转换关系如下图所示 1 d的化学式 分子式 是 e的化学式 分子式 是 2 a和b反应生成c的化学方程式是h2 cl22hcl 3 e和f反应生成d h和g的化学方程式是 nh3 nh4cl ca oh 2 2nh4clcacl2 2nh3 2h2o 解析 仔细观察分析e g为此题突破口 a b c d均为气体 生成的e却为固体 e与f反应的产物中又出现d g为cacl2 可知cacl2中的cl元素来自反应物e中 根据中学化学元素及化合物知识可确定e为盐类 由非金属元素原子组成的盐即为nh4cl 则d为nh3 根据氨的实验室制法可知f为ca oh 2 h为h2o c为hcl 重要考点2喷泉实验 1 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 2 使容器内外产生较大的压强差的方法 1 减小容器内压强 容器内气体极易溶于水 容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收 当外部的水或溶液接触容器内气体时 由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 2 增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 容器内产生大量