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文档简介

反应热的大小比较 1 直接比较法依据规律 经验和常识直接判断不同反应的 h的大小的方法可称为直接比较法 1 吸热反应的 h肯定比放热反应的大 前者大于0 后者小于0 2 物质燃烧时 可燃物物质的量越大 燃烧放出的热量越多 3 等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多 4 产物相同时 同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多 反应物相同时 生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多 5 生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 6 对于可逆反应 因反应不能进行完全 实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值 例如 2so2 g o2 g 2so3 g h 197kj mol 则向密闭容器中通入2molso2和1molo2 反应达到平衡后 放出的热量要小于197kj 2 盖斯定律比较法 1 同一反应生成物状态不同时a g b g c g h1 h1 3 图示比较法画出化学变化过程中的能量变化图后 依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较 h的大小 对于反应2a b 2c的能量变化如图所示 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol已知 hcl aq nh3 h2o aq nh4cl aq h2o l h akj mol hcl aq naoh s nacl aq h2o l h bkj mol ba oh 2 aq h2so4 aq baso4 s 2h2o l h ckj mol则a b c三者的大小关系判断错误的是 a 2a 2b cb a 57 3c b 57 3d c 114 6 解析 氨水电离需要吸收热量 氢氧化钠固体溶解要放出热量 所以a 57 3 b 57 3 生成2molh2o的同时还生成了难溶的baso4沉淀 故c 114 6 答案 a 1 已知1mol红磷转化为1mol白磷 吸收18 39kj热量 4p 红 s 5o2 g 2p2o5 s h1p4 白 s 5o2 g 2p2o5 s h2则 h1与 h2的关系正确的是 a h1 h2b h1 h2c h1 h2d 无法确定 解析 根据题意知1mol白磷所具有的能量比1mol红磷所具有的能量高 因此均为1mol的白磷和红磷分别与5molo2完全
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