《极限突破》九年级化学 第五单元 课题1 质量守恒定律配套课件 人教新课标版.ppt

第五单元课题1第1课时 化学方程式质量守恒定律质量守恒定律 质量总和 质量总和 1 参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 这个规律叫做质量守恒定律 2 在化学反应中 反应前后 没有改变 没有增减 也没有改变 原子的种类 数目 原子的质量 质量守恒定律的实验探究 1 实验原理 用天平称得反应前反应物的总质量m1 称得 反应后生成物的总质量m2 比较m1和m2 2 实验设计的要求 尽量选用没有气体参与或不生成气体的化学反应 反应的现象要明显 有时需要考虑温度等因素对天平平衡的影响 如果有气体参加或气体生成的反应 验证质量守恒定律应在密闭体系中进行 3 实验装置图 图5 1 1 4 反应前铁钉 烧杯 硫酸铜溶液的总质量m1为 g 反应后烧杯及盛装混合物的总质量m2为 g 117 0 117 0 实验透视 1 m1 m2 填 或 2 你判断该过程发生了化学反应的依据 光亮的铁钉表面有红色物质生成且反应前后的液体颜色发生改变 对质量守恒定律的理解1 对质量守恒定律的理解 六不变 两改变 一个可能变 1 六不变 物质的总质量 元素种类 参加反应的各元素的质量保持不变 原子的种类 参加反应的原子数目和原子的质量保持不变 2 两改变 反应前后物质的种类发生改变 反应前后分子的种类发生改变 3 一个可能变 反应前后分子的数目可能改变 2 化学反应的实质 分子原子分子物质 理解质量守恒定律需要注意以下几点 1 质量守恒定律研究的内容限于物质的 质量守恒 不 能推广到其他物理量 如反应前后的分子数 2 质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律 不能用 来解释物理变化 3 参加反应 的质量 对于反应中过量物质的质量不能 当作反应物的质量 4 化学反应中如果需要使用催化剂 那么催化剂不能算作 反应物 典例 对质量守恒定律的理解正确的是 a 化学反应前后原子种类不变 原子数目改变b 化学反应前后原子种类改变 原子数目不变c 一切化学反应都遵循质量守恒定律d 在化学反应前后反应物的分子数等于生成物的分子数思路点拨 利用 六不变 两改变 一个可能变 可以正确理解质量守恒定律 同时注意质量守恒定律的适用范围是一切化学反应 答案 c 第2课时 化学方程式 1 用 来表示化学反应的式子 叫做化学方程式 2 化学方程式不仅表明了 和 同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间的 即各物质之间的 反应物 生成物 反应条件 质量关系 质量比 化学式 化学方程式的读法及表示意义 1 化学方程式的读法 读作 1 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 2 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份 质量的二氧化碳 3 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 2 化学方程式的意义 质量守恒定律和化学方程式的应用 1 质量守恒定律的运用 主要体现在以下几个方面 1 解释有关现象 2 利用质量守恒定律 根据化学方程式确定物质的化学式 3 利用质量守恒定律 根据化学方程式确定物质的相对分 子质量 4 利用质量守恒定律 根据化学方程式求某元素的质量 5 利用质量守恒定律 根据化学方程式求反应中某物质的 质量 典例 煤油中含有噻吩 噻吩 用x表示 有令人不愉快的气点燃味 其燃烧的化学方程式可表示为x 6o2 4co2 so2 2h2