高中化学 第1章第1节 第2课时 反应焓变的计算课件同步导学 鲁科版选修4.ppt

第2课时反应焓变的计算 1 理解盖斯定律的含义 2 能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变 3 通过盖斯定律的应用 体会其在科学研究中的意义 盖斯定律1 内容化学反应的焓变只与反应的有关 与反应的途径无关 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成 其反应都是一样的 如图所示 始态和终态 焓变 h h1 h2 h3 h4 h5 2 科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应 可应用盖斯定律计算求得 3 利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即可由相加减得到 这几个化学反应的焓变 4 利用盖斯定律应注意的问题 1 一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时 焓变 2 若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒 焓变的也相应改变 但焓变的绝对值不变 3 若热化学方程式相加 则 反之亦然 也相应扩大相同的倍数 焓变也相加 正负号 开放探究 1 盖斯定律的实质是什么 2 能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收的热量 提示 1 化学反应过程的焓变与途径无关 2 能 根据热化学方程式确定1mol该物质参加反应时的焓变 再乘以其物质的量即可 答案 d 2 已知2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 12h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1h2o l h2o g h qkj mol 1则q为 a 44b 44c 88d 88 答案 a 3 2011 诸城高二质检 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj molc 金刚石 s o2 g co2 g h 395 4kj mol据此判断 下列说法正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高解析 由题给两热化学方程式相减得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 9kj mol 由此可知石墨转化为金刚石为吸热反应 等质量的石墨的能量比金刚石的低 a正确 答案 a 一 计算焓变的常用方法1 根据热化学方程式计算其计算方法与根据一般方程式计算相似 可以把 h看成方程式内的一项进行处理 反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比 2 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差 h e 反应物的化学键断裂吸收的总能量 e 生成物的化学键形成放出的总能量 1 确定待求的反应方程式 2 找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置 3 根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理 或调整化学计量数 或调整反应方向 4 叠加并检验上述分析的正确与否 运用盖斯定律解题通常有两种方法 1 虚拟路径法 如c s o2 g co2 g 可设计如下 h1 h2 h3 2 加合法 以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行加合 得到所求的总方程式 发射卫星时可用肼 n2h4 为燃料 二氧化氮为氧化剂 这两种物质反应生成氮气和水蒸气 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 7kj mol 1 n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h2 534kj mol 1 1 写出肼与二氧化氮反应生成n2 g 和h2o g 的热化学方程式 2 试计算1moln2h4 g 与no2 g 完全反应生成n2 g 和水蒸气时放出的热量 思路点拨 写出肼与二氧化氮反应的化学方程式 对照题给化学反应确定被消去的物质 确定加合思路 肼与二氧化氮反应的化学方程式为 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o g 由题意可知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 7kj mol 1 n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h2 534kj mol 1 1 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 q1kj mol 12h2 g o2 g 2h2o g h2 q2kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h3 q3kj mol 1常温下 取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 标准状况下 经完全燃烧后恢复至室温 则放出的热量为 a 0 4q1 0 05q3b 0 4q1 0 05q2c 0 4q1 0 1q3d 0 4q1 0 2q2 答案 a 二 反应热大小的比较依据盖斯定律 对热化学方程式进行相减 即得 h相减的计算式 依据相减得到的化学反应的特点判断相减的 h计算式与零的关系 即判断 h的大小 2011 汕头高二质检 同温同压下 已知下列各反应为放热反应 下列各热化学方程式中放出热量最少的是 a 2a l b l 2c g h1b 2a g b g 2c g h2c 2a g b g 2c l h3d 2a l b l 2c l h4 可依据盖斯定律 分别求 h1 h2 h2 h3 h3 h4 h1 h4进行判断 a项与b项相减得 2a l b l 2a g b g h h1 h2b项与c项相减得 2c l 2c g h h2 h3c项与d项相减得 2a g b g 2a l b l h h3 h4a项与d项相减得 2c l 2c g h h1 h4 因液体转化为气体需吸热 则 h1 h2 0 h2 h3 0 h3 h4 h2 h2 h3 h3 h4 因 h1 h2 h3 h4均小于零 故取绝对值时 h1 h4 h1 h4 故 h1 数值最小 答案 a 答案 ac 1 2011 南通高二质检 假设反应体系的始态为甲 中间态为乙 终态为丙 它们之间的变化用下图表示 则下列说法不正确的是 a h1 h2 b h1 h3 c h1 h2 h3 0d 甲 丙的 h h1 h2 解析 上述过程中甲为始态 乙为中间态 丙为终态 由盖斯定律可知 甲 丙 h h1 h20 故d项正确 在过程中 h1与 h2的大小无法判断 故a项错误 因 h3 h1 h2 故b项正确 又因为甲 丙和丙 甲是两个相反的过程 所以 h1 h2 h3 0 故c项正确 答案 a 答案 a 3 2010 广东高考 在298k 100kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2解析 依次给三个热化学方程式编号为 则 2 故 h3 h1 2 h2 答案 a 4 已知1mol白磷 s 转化成红磷 s 放出18 39