【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第一讲 原子结构与元素周期律课件.ppt

重视基础 突出综合 注重能力 是化学基本理论命题的特点 在近几年的高考试题中 几乎每年的试题都涵盖了所有的基本理论的重点和考点 其热点内容主要包括物质结构理论 原子结构 分子结构与化学键 元素周期律 溶液中的离子反应 电离平衡 水解平衡 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡 复习本部分内容时 应予以高度重视 要立足于中学化学教材 注意对有关理论知识的理解和应用 弄清知识的适用范围 形成知识网络 具体建议为 1 把握难度 夯实基础 消除盲点进入二轮复习后 我们更要关注考试大纲的变化 研究历年高考试题 调整好二轮复习的难度 提高最后阶段复习备考的针对性和时效性 可以从以下三个方面来夯实基础 1 加强基础题型的训练 对主流题型和易错题型要理清解题思路 归纳解题方法 2 重视语言文字表达能力的训练 3 强化回归课本和考纲 重视前期复习中出现的知识漏洞 通过课本和大纲找出错误的原因及纠错的方法 充分发挥课本和考纲在高考备考复习中的作用 2 紧扣 三点 总结规律 构建能力二轮复习中 学生面对 考点 广 热点 多 错点 频 而复习时间却十分有限 若处处平均使用力量既不可取 也不可能 因此 学生应当从认知的实际出发 舍得在 热点 上花时间 错点 上下功夫 才能对知识的运用统摄自如 3 研读标准 精练考题 提升实力高考试题的评分标准和细则 是我们进行二轮复习的重要素材 以评分标准和细则为素材 精练考题 从练习中把握规范的叙述方式 理解答题的一般要求 掌握审题的技巧 从而把握得分途径 是实现在高考中获得高分的有效手段 1 了解原子的结构及同位素的概念 理解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 2 以第1 2 3周期的元素为例 了解原子核外电子排布规律 3 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 4 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质 如原子半径 化合价 单质及化合物的性质 的递变规律与原子结构的关系 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 1 1 在1h 2h 3h 35cl 37cl五种粒子中 包含种元素 种核素 其中互为同位素的是或 2 37cl中质子数为 中子数为 质量数为 核外电子数为 两 5 35cl与37cl 17 20 37 17 1h 2h与3h 2 在na al fe ne si br六种元素中 1 属于短周期元素的是 属于长周期元素的是 属于主族元素的是 2 处于金属元素和非金属元素分界线附近的元素是 它在元素周期表中的位置 na al si ne fe br na al si br si 第3周期 第 a族 3 第3周期元素性质的递变规律 1 na mg al的金属性由强到弱的顺序 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 2 si p s cl的非金属性由强到弱的顺序为 单质与h2化合由易到难的顺序 气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 cl s p si cl2 s p si hcl h2s ph3 sih4 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 4 卤族元素 f cl br i 性质的递变规律 1 单质与氢气化合由易到难的顺序 2 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 3 阴离子的还原性由强到弱的顺序 f2 cl2 br2 i2 hf hcl hbr hi i br cl f 用 或 判断下列高考选项的正误 1 2010 全国卷 t6 c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 2 2010 陕西高考t7 c 在氮原子中 质子数为7而中子数不一定为7 3 2010 山东高考t11 c 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 4 2010 福建高考t8 d 从hf hcl hbr hi酸性递增的事实 推出f cl br i的非金属性递增的规律 5 2010 四川高考t8 a 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 a族 6 2009 广东高考t1 b pt和pt的中子数相同 互称为同位素 20278 19878 一 等电子数微粒1 10电子 的微粒 2 4 2 18电子 的微粒 2 2 1 10电子的微粒之间满足下列转化关系 则a b c d一定为nh oh nh3和h2o 此转化关系常用于含10电子微粒的推断 4 二 元素金属性 非金属性强弱的比较1 金属性强弱的比较 1 根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置 2 根据金属与盐溶液的置换反应 3 根据原电池的正负极 4 根据金属与h2o 或酸 反应置换出氢的难易 5 根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 2 非金属性强弱的比较 1 依据非金属之间的置换反应如2f2 2h2o 4hf o2 则非金属性f o 2 依据非金属单质与h2化合的难易 或生成氢化物的稳定程度 如稳定性 hf hcl hbr hi 非金属性 f cl br i 3 依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 如酸性h2sio3 h3po4 h2so4 非金属性si p s 判断元素的金属性或非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度 与得失电子的数目没有直接关系 并不是得失电子的数目越多越活泼 如na和al 三 元素推断的常见突破口1 短周期元素的原子结构的特殊性 1 原子核中无中子的原子 h 2 最外层有1个电子的元素 h li na 3 最外层有2个电子的元素 he be mg 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 是次外层电子数3倍的元素 o 是次外层电子数4倍的元素 ne 6 最外层是内层电子数一半的元素 li p 7 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 8 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 9 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 2 1 20元素中某些元素的性质的特殊性 1 原子半径最大的是k 最小的是h 2 单质硬度最大的 熔 沸点最高的 形成化合物品种最多的 正负化合价代数和为零且气态氢化合物中含氢百分率最高的元素都是c 3 气体密度最小的 原子核中只有质子没有中子的 原子序数 电子层数 最外层电子数三者均相等的都是h 4 气态氢化物最稳定的 只有负价而无正价的是f 5 最高价氧化物水化物酸性最强的是cl 碱性最强的是k 6 气态氢化物在水中的溶解度最大 其水溶液呈现碱性的是n 7 单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是si 8 具有两性的元素是al be 9 最轻的金属是li 元素及其化合物中特殊性质与颜色也是元素推断的重要突破口 如单质是黄绿色的气体的元素是cl 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素是n 能起氧化还原反应的元素是s 2010 广东高考 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下列判断正确的是 a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 思路点拨 解析 本题考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 则原子半径 丙 丁 戊 a项错误 根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强 则金属性 甲丁 戊 由于元素的金属性越强 其氢氧化物碱性越强 故氢氧化物的碱性 丙 丁 戊 c项正确 根据同周期元素从左到右 原子的最外层电子数逐渐增多 则最外层电子数 甲 乙 d项错误 答案 c 微粒半径大小判断的 三看 一看电子层数 微粒半径大小比较首先看电子层数 相同条件下 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 电子层数相同的不同微粒 半径大小比较看核电荷数 在相同条件下 核电荷数越多 半径越小 三看最外层电子数 若微粒电子层数与核电荷数都相同 再比较不同微粒的最外层电子数 最外层电子数越多 半径越大 2010 东城模拟 短周期元素x y z 其中x y位于同一主族 y z位于同一周期 x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 z原子的核外电子数比y原子少1 下列比较正确的是 a 元素非金属性 z y xb 最高价氧化物对应水化物的酸性 z yc 原子半径 z y xd 气态氢化物的稳定性 z y x 解析 根据题设条件可推知x为o y为s z为p 选项a 元素非金属性 o s p 选项b 最高价氧化物对应水化物的酸性 h2so4 h3po4 选项c 原子半径 p s o 选项d 气态氢化物的稳定性 h2o h2s ph3 答案 d 2010 四川高考 短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b 在加热条件下反应生成化合物c c与水反应生成白色沉淀d和气体e d既能溶于强酸 也能溶于强碱 e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g g在大气中能导致酸雨的形成 e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f 溶液f在空气中长期放置发生反应 生成物之一为h h与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质a的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成2mol二氧化氯时 转移电子 mol 4 溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为 5 h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 思路点拨 解析 该题的推断突破口是d和g 易推知d为al oh 3 由g能导致酸雨的形成可知g为so2 故e为h2s 可推出c为al2s3 a b分别为s al f为na2s h为na2s2 1 s元素位于第三周期 第 a族 2 b为al 铝与氢氧化钠溶液反应生成naalo2和h2 3 g为so2 可以被氯酸钠氧化为硫酸钠 反应中氯的化合价由 5降低为 4 故生成2mol二氧化氯时 转移的电子数为2mol 4 na2s溶液在空气中长期放置 被氧气氧化为na2s2 5 na2s2中s显 1价 在稀硫酸中发生歧化反应 生成h2s和s 答案 1 三 a 2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 3 硫酸钠 na2so4 2 4 4na2s o2 2h2o 4naoh 2na2s2 或2na2s o2 2h2o 4naoh 2s na2s s na2s2 5 溶液由黄色变为无色 产生浅黄色沉淀和 臭鸡蛋气味的 气体 除本题的al2s3外 还有哪些物质遇水强烈水解 并产生沉淀 放出气体 提示 还有cac2和mg3n2 具体反应为 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 排除法是根据已经掌握的化学概念 原理 规律 在正确理解题意的基础上 通过寻找不合理因素 不正确选项 将其逐一排除 从而获得正确答案 运用排除法要注意以下几点 1 不能漏选 因为有时可供筛选的选项较多 并且文字叙述似是而非 则筛选要逐一处理 2 已筛选掉的不要再拎起来 以免重复 3 此法多用于单项选择题 下图为元素周期表前4周期的一部分 且x y z r和w为主族元素 下列说法正确的是 a 五种元素一定都是非金属元素b 五种元素的原子最外层电子数一定大于2c z的氧化物与x单质在任何条件下都不会