【三维设计】高考化学一轮复习 第一章专题大看台 解答阿伏加德罗常数应注意的问题课件 新人教版.ppt

阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一 是每年高考的必考点 该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台 考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻 各种守恒关系 平衡的有关原理掌握的是否牢固 题目涉及的知识面广 灵活性强 思维跨度大 因而能很好的考查学生思维的严密性 深刻性 解此类题目需注意的问题现总结如下 1 要注意气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才为22 4l mol 但需注意 若题目给出气体的质量或物质的量 则微粒数目与条件无关 例1 2009 江苏高考 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2nab 标准状况下 2 24lcl2与过量稀naoh溶液反应 转移的电子总数为0 2nac 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5nad 标准状况下 22 4l甲醇中含有的氧原子数为1 0na 解析 a项 oh 数目应为0 1na b项 标准状况下2 24lcl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0 1na 不正确 c项 乙烯与丁烯的最简式相同 正确 d项 标准状况下 甲醇是液体 不正确 答案 c 2 要注意物质的状态气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质 命题时常用水 二氧化硫 己烷 辛烷 甲醇等物质来迷惑考生 答案 c 3 要注意物质的组成形式对于由分子构成的物质 有的是单原子分子 如稀有气体分子 有的是双原子分子 还有的是多原子分子 解题时注意分子的构成 例3 设na代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 17g甲基 14ch3 所含的中子数为9na 常温常压下 22 4lno气体的分子数小于na 64g的铜发生氧化还原反应 一定失去2na个电子 1molsio2晶体中含有si o共价键的数目是4na 1molfecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后 其中胶体粒子的数目为na 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4naa b c d 解析 中 14ch3中含有8个中子 17g 14ch3的物质的量为1mol 其所含中子数为8na 22 4lno气体的物质的量在常温常压下小于1mol 故分子数小于na 铜发生反应时 可生成 1价或 2价化合物 失去的电子数为na或2na sio2晶体中si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起 胶体微粒是一个分子聚集体 1molfecl3转化生成的fe oh 3胶粒数远小于na 氦气是单原子分子 1mol氦气所含的电子数为2na 答案 c 4 要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时 先要画出物质晶体的结构 然后分析解答 如在sio2晶体中存在空间网状的立体结构 其基本结构单元为硅氧四面体 sio4 例4 2011 苏锡常镇四市调查 设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 a 在含有4molsi o键的石英晶体中 氧原子的数目为2nab 常温常压下 2 24l氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0 1nac 标准状况下 1l辛烷完全燃烧后 所生成气体产物的分子数为8na 22 4d 0 1l2mol l 1的 nh4 2s溶液中含有的s2 数目为0 2na 解析 在石英晶体中 1个硅氧四面体内有4个si o键 因为每个氧原子属于两个硅氧四面体所有 所以1个硅氧四面体平均占有2个氧原子 即在含有4molsi o键的石英晶体中 氧原子的物质的量为2mol 数目为2na 常温常压下 2 24l氯气不是0 1mol b项错误 标准状况下 辛烷是液体 不能用气体摩尔体积进行计算 c项错误 nh4 2s溶液中的s2 会部分水解 d项错误 答案 a 5 要注意微粒的种类试题中所提供的情境中有多种微粒时 明确要回答的微粒种类 涉及核外电子数时 要注意根 基 离子的变化 例5 以na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 如果5 6ln2含有n个氮分子 则阿伏加德罗常数一定约为4nb 1molch 碳正离子 中含有电子数为10nac 标准状况下 22 4lccl4所含的原子数为5nad 60gsio2中含si o键的个数为4na 答案 d 6 要注意同位素原子的差异同位素原子虽然质子数 电子数相同 但中子数不同 质量数不同 进行计算时 应注意差别防止出现错误 例6 2011 南京模拟 设na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 0 1molh2o和d2o组成的混合物中含有的中子数是nab 28gn60 分子结构如右图所示 中含有的n n键数目为1 5nac 0 1 01 105pa时 11 2l氧气中所含的原子数为nad 常温下 将5 6g铁投入足量的稀硫酸中 充分反应 转移电子数为0 3na 答案 c 7 要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化涉及氧化还原反应时 要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移数目 因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用 还原产物不同 反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同 同样 同一还原剂与氧化性不同的物质作用 氧化产物不同 反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同 因此必须具体问题具体分析 不能一概而论 避免错误的发生 如6 4g铜与足量的硫粉反应时 由于硫的氧化性较弱 所以铜只被氧化为 1价 每一个铜 原子反应时仅失去一个电子 共失去0 1na个电子 而6 4g铜与足量的氯气 液溴反应时 由于氯气 液溴的氧化性相对较强 所以铜被氧化为 2价 每一个铜原子反应时失去两个电子 共失去0 2na个电子 例7 设阿伏加德罗常数 na 的数值为na 下列说法正确的是 a 1molcl2与足量fe反应 转移的电子数为3nab 1 5molno2与足量h2o反应 转移的电子数为nac 常温常压下 46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad 0 10molfe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0 10na 答案 bc 例8 2009 浙江高考 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的