《极限突破》九年级化学 第九单元 课题2 溶解度配套课件 人教新课标版.ppt_第1页
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课题2第1课时 溶解度饱和溶液 1 向一定量溶剂里加入某种溶质 当 时 所得到的溶液叫做 溶液 还能继续溶解的溶液 叫做 溶液 2 热的溶液冷却后 已溶解在溶液中的 从溶液中以 析出 这一过程叫做 在一定温度下 溶质不能继续溶解 饱和 不饱和 溶质 晶体的形式 结晶 饱和溶液和不饱和溶液两者间的相互转化 1 一般规律 饱和溶液 2 特殊情况 如氢氧化钙 饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 1 饱和 和 不饱和 都是溶液的状态 当溶质溶解达 到它的限度时 溶液处于 饱和 这一特殊状态 2 对于同一种溶质来说 相同温度时 饱和溶液比不饱和 溶液要浓 不同温度时 两者浓度无法比较 3 对于不同种溶质来说 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 4 充分溶解后 若溶液底部还有溶质存在 该溶液一定是饱和溶液 若溶液底部没有溶质 该溶液可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液 可能恰好饱和 结晶 可溶性固体的分离方法 1 蒸发溶剂结晶 一般适用于分离水和可溶性固体物质 如从海水中提取食 盐 大致过程如图9 2 1所示 图9 2 1 2 冷却热饱和溶液结晶 适用于溶解度受温度影响较大的固体物质 如从kno3饱和溶液中得到kno3晶体 就可用冷却热饱和溶液的方法 第2课时 溶解度 1 固体溶解度表示在 下 某固态物质在 所溶解的 2 物质的溶解度随 变化的曲线叫做 用纵坐标表示 横坐标表示 3 气体溶解度表示在 下 气体溶解在 的 一定温度 100g溶剂里达到饱和状态时 质量 温度 溶解度曲线 溶解度 温度 压强为101kpa和一定温度 1体积水里达到饱和状态时 气体体积 溶解度 1 理解溶解度的四个要素 1 溶解度必须指明 在一定温度下 某溶质的溶解度 因为固体溶解度受温度和溶质的性质影响 2 溶解度是强调 在100g的溶剂中 所能溶解溶质的最 大量 3 溶解度本身就是溶质的质量 单位为 g 4 在相应温度下 当按溶解度的质量与100g的溶剂形成 溶液时 该溶液为饱和溶液 2 影响溶解度的因素 1 对于某一固体物质而言 溶解度受温度影响 有以下三 种情况 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如 kno3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如nacl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如 ca oh 2 2 对于某一气体物质而言 溶解度受温度和压强影响 压 强越大 温度越低 溶解度越大 溶解度曲线的应用 1 溶解度曲线代表的意义 1 曲线表示某物质的溶解度随温度变化的情况 2 曲线上的每一点表示溶质在该温度下的溶解度 3 两条曲线交叉点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶 解度 4 溶解度曲线上的每一点表示该温度下的饱和溶液 它是由溶剂质量为100g 溶质质量为该溶解度所组成的饱和溶液 曲线上方的是过饱和溶液 曲线下方的是不饱和溶液 2 溶解度曲线的应用 1 可以查出某种物质在某温度下的
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