【优化方案】高考化学总复习 第7章第一节化学反应速率课件.ppt

第一节化学反应速率 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第一节化学反应速率 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 判断下列说法是否正确 a 2molx气体在2l的容器中反应 4s后浓度变为0 5mol l 1 则其反应速率为 0 125mol l 1 s 1 2011年营口高三模拟t6 b b 对于化学反应3w g 2x g 4y g 3z g 存在反应速率关系 v w 3v z 2010年高考海南卷t3 a 答案 a b 浓度 物质的量浓度 2 单位mol l s 或mol l min 3 同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应ma g nb g py g qz g v a v b v y v z n a n b n y n z c a c b c y c z 4 注意的问题 1 化学反应速率是一段时间内的 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 2 在一定温度下 固体和纯液体物质 改变其用量 不影响反应速率 3 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 m n p q 平均速率 1 可逆反应n2 3h22nh3在不同时间段测得的反应速率分别为v n2 1mol l 1 s 1 v h2 2 5mol l 1 s 1 能否说明v h2 v n2 提示 不能 比较化学反应速率大小时 必须使用同一物质且反应速率的单位必须一致 v n2 换算成v h2 时 相当于3mol l 1 s 1 所以上述反应中v n2 v h2 自我诊断2 判断下列说法是否正确 a 增大反应物的量 化学反应速率一定加快 2011年福州高三模拟t4 c b 气体反应体系的压强增大 化学反应速率一定加快 2011年东莞高三模拟t6 a c 硫酸的浓度越大 产生h2的速率越快 2011年济宁高三模拟t2 b 答案 a b c 基础回归1 影响因素 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如na mg al与水反应的速率由大到小的顺序为 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 na mg al 2 有效碰撞理论的指导 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子多出的能量 如图 反应的活化能是 表示使用催化剂时的活化能 反应热是 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 e1 e3 e2 e1 2 压强对反应速率影响的实质是什么 改变体系压强 反应速率是否一定改变 提示 改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变 对于没有气体参加的反应 改变体系压强 反应物的浓度不变 反应速率不发生改变 课堂互动讲练 2 对于任意化学反应对于反应ma nb pc qd t0时刻a的浓度为amol l 1 b的浓度为bmol l 1 反应进行至t1s时 a消耗了xmol l 1 则反应速率可计算如下 ma nb pc qd起始浓度 mol l 1ab00 2011年海口模拟 将等物质的量的a b混合放于2l的密闭容器中 发生反应3a g b g xc g 2d g 经5min后达到平衡 平衡时测得d的浓度为0 5mol l 1 c a c b 3 5 v c 0 1mol l 1 min 1 则 1 x 2 前5min内b的反应速率v b 3 平衡时a的转化率为 答案 1 2 2 0 05mol l 1 min 1 3 50 互动探究 1 若平衡时d的浓度未知 则x可求出吗 2 欲加快反应速率 缩短达到平衡的时间 可采取的措施有哪些 提示 1 因反应开始时充入的是反应物a b 若d的平衡浓度未知 无法求出 c d 其v d 也难以求出 故x无法确定 2 方程式前后化学计量数相等 故可采用增大压强 升高温度或加入催化剂的措施来增大反应速率 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2010年高考福建卷 化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如下图所示 计算反应4 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是 a 2 5 mol l min 1和2 0 mol l 1b 2 5 mol l min 1和2 5 mol l 1c 3 0 mol l min 1和3 0 mol l 1d 5 0 mol l min 1和3 0 mol l 1 1 从 有效碰撞 理论理解外因对反应速率的影响 规律总结 浓度 压强 温度 催化剂影响反应速率的实质是 改变了单位体积内活化分子的数目 单位体积内活化分子的数目增加 反应速率加快 反之减小 2 注意问题 1 因为固体和纯液体的浓度可视为常数 所以改变其用量对反应速率几乎无影响 但改变固体表面积对反应速率有影响 2 改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响 2009年高考山东卷 2so2 g o2 g v2o5 2so3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 a 催化剂v2o5不改变反应的逆反应速率b 增大反应体系的压强 反应速率一定增大c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 答案 d 温馨提示 1 利用化学反应速率的定义计算时 必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化 而且不能取负值 只能取绝对值 分母是反应所需时间与容器容积的乘积 注意在计算过程中不能漏掉容器的容积 2 化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查 结合具体的化学反应 通过外界条件对化学反应速率的影响因素的分析 就可以 读懂 关键词句的含义 3 当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的正误 这样可以节约时间 提高效率和正确率 而不必每个选项都从头考查起 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 2011年山东临沂模拟 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 a 100ml2mol l的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变b 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢d 汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2 减小压强 反应速率减慢 解析 选d a项加入nacl溶液 使盐酸中c h 降低 生成氢气的速率减慢 b项铁片遇浓硫酸钝化 c中升温反应速率加快 即a b c均错误 d中减压速率减慢正确 1 物质的量 或浓度 时间图象及应用 2 速率 时间图象及应用 2011年湖北八校高三第二次联考 向某密闭容器中加入0 15mol la 0 05mol lc和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0时c b 未画出 t1时增大到0 05mol l 乙图为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中正 逆反应速率随时间变化的情况 1 若t4时改变的条件为减小压强 则b的起始物质的量浓度为 mol l 2 若t5时改变的条件是升温 此时v 正 v 逆 若a的物质的量减少0 03mol时 容器与外界的热交换总量为akj 写出该反应的热化学方程式 3 若t1 15s 则t0 t1阶段以c的浓度变化表示的平均反应速率为v c mol l s a的转化率为 4 t3时改变的某一反应条件可能是 选填序号 a 使用催化剂b 增大压强c 增大反应物浓度 解析 这是一道反应速率及其影响因素与平衡移动的综合性题目 1 t4时 减小压强 v 正 v 逆 以同等倍数下降 说明反应前后化学计量数之和相等 由a c浓度变化曲线知 到t1时 a c的浓度变化量分别为 c a 0 15 0 06 0 09 mol l 1 c c 0 11 0 05 0 06 mol l 1 即a c的化学计量数之比为0 09 0 06 3 2 故反应式为3a g 2c g b g 则b的起始浓度为0 05 0 03 0 02 mol l 1 2 因升温 v 正 v 逆 平衡正向进行 故此反应为吸热反应 其热化学方程式为3a g 2c g b g 答案 1 0 02 2 3a g 2c g b g h 100akj mol 1 3 0 00460 4 ab 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 2011年成都统考 一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列描述正确的是 a 反应开始到10s 用z表示的反应速率为0 158mol l 1 s 1b 反应开始到10s x的物质的量浓度减少了0 79mol l 1c 反应开始到10s y的转化率为79 0 d 反应的化学方程式为 x g y g z g 解析 选c 各物质相关物理量的变化如下表 化学方程式为 x g y g 2z g 典例探究 2011年潍坊统考 某化学反应2a g b g d g 在四种不同条件下进行 b d起始浓度为0 反应物a的浓度 mol l 1 随反应时间 min 的变化情况如下表 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验1中 反应10至20min时间内a的平均速率为 mol l min 1 2 在实验2中 a的初始浓度c2 mol l 1 反应经20min就达到平衡 可推测实验2中还隐含的条件是 3 设实验3的反应速率为v3 实验1的反应速率为v1 则v3 v1 填 或 或 4 比较实验4和实验1 可推测该反应是 反应 填 吸热 或 放热 理由是 2 对比实验1与实验2可知 反应温度相同 达平衡时的a的浓度相同 说明是同一平衡状态 即c2 1 0mol l 1 又因实际反应的速率快 达平衡所需时间短 说明反应中使用了催化剂 3 对比实验3与实验1可知 从10min至20min 实验1的a的浓度变化值为0 13mol l 1 而实验3的a的浓度变化值为0 17mo