高中化学一轮总复习 第3章 第07讲 几种重要的金属化合物（一）课件 新人教版.ppt

第7讲几种重要的金属化合物 一 考点1钠的化合物 1 金属钠的变质过程 银白色 na 变暗 na2o 白色固体 naoh 液滴 naoh浓稠溶液 白色固体 na2co3 xh2o 白色粉末 na2co3 2 na2o2与co2 h2o g 的反应 1 co2 h2o g 的混合气体与少量na2o2反应时优先与co2反应 2 凡分子组成符合 co m h2 n的物质 wg该物质在o2中完全燃烧 将其产物 co2和水蒸气 通过足量的na2o2后 na2o2固体必增重为wg 3 质量差量和气体体积差量计算 由此可见 co2 h2o g 分别与足量na2o2固体反应 固体的质量差分别相当于等物质的量co h2的质量 co h2燃烧后的产物通过足量的na2o2后 固体增加的质量即co h2的质量 体积变为原来的一半 亦即生成o2的量 例1在一密闭容器中有hcho h2 o2共16 5g 用电火花引燃烧 使其完全燃烧 再将燃烧后的气体用na2o2充分吸收 na2o2增重8 5g 则原混合气体中o2的物质的量是 a 0 5molb 0 25molc 0 27mold 0 52mol 解析 凡满足 co m h2 n通式的物质最终可被na2o2完全吸收 16 5 8 5 32 0 25mol b 点评 过氧化钠分别与二氧化碳 水的反应是高考的热点之一 既有对反应原理及应用的定性考查 又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题 在复习过程中 注意归纳总结 考点2铝及其化合物 在强酸性溶液中 铝元素总是以al3 形式存在 在强碱性溶液中 铝元素以形式存在 铝及铝元素的主要化合物的关系如下图 例2由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有如图所示的转换关系 已知c为密度最小的气体 甲是电解质 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 丁 al o2 naalo2 al oh 3 2 组成单质a的元素在周期表中的位置是 丙的电子式是 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 乙与过量co2反应的离子方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 第三周期第 a族 解析 关键是找出解题突破口 由c是密度最小的气体可知c为h2 单质a与naoh溶液反应生成h2 则a为al或si 若a为al 则乙为naalo2 甲为al2o3 丙为h2o 丁为al oh 3 b为o2 若a为si 则乙为na2sio3 甲为sio2 丙为h2o 丁为h2sio3 b为o2 似乎都符合题意 但题设关键一点即甲为电解质 从而排除si的可能性 确定a为金属al 点评 铝单质既能与酸反应又能与碱反应放出氢气 氧化铝的两性 氢氧化铝的两性是解答推断题的突破口 考点3有关铝的图象题 解图象计算题重在根据相关物质性质 分析性质与图象中 起点 拐点 终点 的对应关系 进而建立 点 与 数 的对应关系 获得正确答案 识别下列有关铝的化合物基本的图象 有利于解综合题 在含1molal3 的可溶性铝盐溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 在含1moloh 的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 在含1mol的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 在含1molh 的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 例3将一定质量的mg al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl溶液中 充分反应 向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh溶液 生成沉淀的质量与所加naoh溶液的体积关系如下图 回答下列问题 5 1g 1 1 6mol l 1 5mol l 1 1 原mg al合金的质量是 合金中mg与al的物质的量之比是 2 原hcl溶液的物质的量浓度是 3 所加naoh溶液的物质的量浓度是 解析 由图象可知溶于naoh溶液的沉淀为7 8g 即0 1molal oh 3 不溶于naoh溶液的mg oh 2沉淀为5 8g 即0 1molmg oh 2 由图象中a点为沉淀量最大 溶液中只含nacl n na n cl 故c hcl 100ml 10 3l ml 1 5mol l 1 20ml 10 3l ml 1n hcl 6mol l 1原合金中n al n mg 0 1mol 故物质的量之比为1 1 总质量为 0 1mol 27g mol 1 0 1mol 24g mol 1 5 1g 点评 解答有关al oh 3沉淀的图象题 其突破口往往就是沉淀量减少的那一段 该段发生的反应为al oh 3 naoh naalo2 2h2o 即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的naoh的物质的量 铝元素的两性主要体现在单质铝 氧化铝 氢氧化铝三种物质上 既能与强酸反应也能与强碱反应 而铝盐与偏铝酸盐则没有两性 铝盐 如alcl3 只能与碱反应 与酸不反应 偏铝酸盐 如naalo2 只能与酸反应 与碱不能反应 2 用1l1 0mol lnaoh溶液吸收0 8molco2 所得溶液中的co和的浓度之比约是 a 1 3b 1 2c 2 3d 3 2 1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 a na2co3b na2o2na2co3c naohna2co3d na2o2naohna2co3 a a 3 下列六种物质 na2o na2o2 nacl na2co3溶液 naoh nahco3其中不能与co2反应的是 a b c d c 4 5 1g镁铝合金溶于300ml2mol l的hcl 在标准状况下放出气体的体积为5 6l 向反应后的溶液中加入足量氨水 产生沉淀的质量为 a 5 1gb 10 2gc 13 6gd 15 3g c a 5 a b c d 6 已知室温下 al oh 3的ksp或溶解度远大于fe oh 3 向浓度均为0 1mol l 1的fe no3 3和al no3 3混合溶液中 逐滴加入naoh溶液 下列示意图表示生成al oh 3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系 合理的是 b 解析 本题主要考查化学反应的顺序问题 旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力 因ksp al oh 3 ksp fe oh 3 因此向混合溶液中滴加naoh溶液时 首先应生成fe oh 3沉淀 当fe3 沉淀完全后 再生成al oh 3沉淀 继续滴加naoh溶液 则al oh 3 oh alo2 2h2o 故b项图像符合实际情况 7 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物 在高温下使之充分反应 将反应后的固体分为两等份 进行如下实验 计算ph时假定溶液体积没有变化 向其中一份固体中加入100ml2 0mol l 1的naoh溶液 加热使其充分反应后过滤 测得滤液的ph 14 向另一份固体中加入140ml4 0mol l 1的hcl溶液 使固体全部溶解 测得反应后所得溶液中只有h fe2 和al3 三种阳离子且ph 0 1 计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量 2 计算实验 产生气体的体积 标准状况 实验 中所得h2