广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学 第2章 化学反应及能量变化教学案 新人教版必修2(1).doc

广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 第3章 有机化合物复习提纲教学案 新人教版必修2知识要点1 第一节 化学能与热能 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道化学反应过程中质量守恒，能量也守恒。通过生产、生活实例了解化学能与热能的相互转化知道吸热反应和放热反应的概念相应练习： 1下列反应的能量变化属于吸热反应的是aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b氢氧化钠溶液与盐酸反应 c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应2下列关于物质及其变化的说法不正确的是a各种物质都储存有化学能b物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量c不少的化学反应都具有可逆性d物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化3（双选）下列说法正确的是a反应条件是加热的反应都是吸热反应b化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化c物质燃烧一定是放热反应d放热的化学反应不需要加热就能发生4将20g ba(oh)28h2o晶体与10 g nh4cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。知识要点2 第二节 化学能与电能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用初步认识原电池概念、原理、组成及应用电极反应方程式的书写相应练习：1下列有关电池叙述正确的是a水果电池是高效环保的家用电池 b锌锰干电池是一种常用的二次电池c锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 d锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是a锌是负极，发生还原反应 b锌是负极，发生氧化反应c铜是负极，发生还原反应 d铜是负极，发生氧化反应3x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸银溶液中，y表面有z析出。其活泼顺序是axyz bzyx cxzy dyxz4将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是a b c d5下列关于原电池的叙述中，错误的是a原电池是将化学能转化为电能的装置b用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应d在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 a 稀硫酸 6（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。知识要点3 第三节 化学反应的速率和限度通过试验认识化学反应速率的概念，知道温度、浓度、反应物状态、催化剂等因素对一个化学反应速率的影响。通过试验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用相应练习：1在某一化学反应中，反应物a的浓度在20s内由1.0mol/l变成0.2mol/l，则在这20s内它的平均反应速率为a0.08mol/(ls) b0.8mol/(ls) c0.04mol/(ls) d0.04mol/l2下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是a10 20ml 3mol/l的x溶液 b20 30ml 2mol/l的x溶液c20 10ml 4mol/l的x溶液 d10 10ml 2mol/l的x溶液3下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是a实验室用h2o2分解制o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量 能加快反应速率c2so2+o2 2so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用碳酸钙粉末比块状反应要快v逆v正t1t2t3otv 4（双选）右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是at1时，只有正方向反应bt2时，反应到达限度ct2- t3，反应不再发生dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化5某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，造成原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，造成原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号） 。a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 20092010学年度下学期期末七区联考1下列化学电池，不易造成环境污染的是a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d铅蓄电池2下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是a生石灰 b固体naoh c浓硫酸 d固体nh4no33.可逆反应达到“平衡状态”的重要特征是a.反应停止了 b.正逆反应的速率均为零c.正逆反应都还在继续进行 d.正逆反应的速率相等4相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是a20ml 0.3mol/l的硫酸溶液 b30ml 0.2mol/l的硫酸溶液c20ml 0.2mol/l的硫酸溶液 d10ml 0.4mol/l的硫酸溶液5对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒a b c d6.（双选） 将2mols02和1molo2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是a. 0mol s02 b. 1mol s02 c. 2mol s03 d. 0.3mol o27（双选）下列说法正确的是a物质燃烧一定是放热反应b断开反应物中的化学键要放出能量c放热的化学反应不需要加热都能发生d化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化8.化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应： 2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。（二）请根据zn + cuso4 = znso4 + cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。答案:第一节 化学能与热能1、a 2、b 3、bc 4、（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）ba(oh)28h2o2nh4clbacl22nh3 10h2o （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于第二节：化学能与电能1、d 2、b 3、a 4、c 5、b 6、（1）没有 ， 有；（2） zn2ezn2+ 2h+ + 2e =h2（3）化学，电第三节：化学反应的速率和限度1、c 2、c 3、b 4、bd 5、（1）23