高考化学 第21讲 化学平衡复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第21讲化学平衡 基础关 最新考纲 1 了解反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 自主复习 一 化学平衡状态 1 可逆反应在 条件下 既能向 方向进行又能向 方向进行的反应 相同 正反应 逆反应 2 化学平衡状态在一定条件下 将0 02molco和0 02molh2o g 通入2l密闭容器中 进行反应 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 2 反应进行中 反应物浓度逐渐 正反应速率逐渐 生成物浓度逐渐 逆反应速率逐渐 最大 最大 减小 减小 增大 增大 3 达到平衡时 正反应速率与逆反应速率 此时反应物浓度 生成物浓度也 相等 不再发生变化 不再发生变化 4 若达平衡时 水蒸气的体积分数与h2的体积分数相等 则平衡时一氧化碳的转化率为 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示上述过程 如图所示 二 化学平衡常数 1 概念在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡状态时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号 表示 浓度计量数次方的乘积 浓度计量数次方的乘积 2 表达式 3 平衡常数的应用和注意事项 1 k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 利用浓度商判断平衡移动方向 3 平衡常数只与 有关 与其他因素无关 越大 越高 温度 4 和 的浓度通常看作常数 1 不计入平衡常数表达式中 5 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 固体 纯液体 网络构建 化学平衡 反应进行程度 概念 一定条件下的可逆反应 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态特征 动 等 定 变 移动因果原因 外界条件改变 v 正 v 逆 v 正 v 逆 结果 再次v 正 v 逆 各成分的含量又不变 热点关 热点考向 1 根据可逆反应的特点进行有关的判断 理解反应进行的程度 2 化学平衡状态的判断及比较 3 利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量 百分含量的变化 热点探究 热点1化学平衡状态的判断 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态 可以从三个方面来进行 1 根据化学平衡状态的本质标志 正反应速率等于逆反应速率 各组分的浓度保持不变 2 根据 浓度不变 衍生出的一些间接判断方法 各组分的百分含量保持不变 各组分的物质的量不随时间的改变而改变 各气体的分压不变 各气体的体积不随时间的改变而改变 有颜色变化的体系颜色不变等 3 结合可逆反应的特点不同 建立平衡的条件不同 从不同的角度进行特例判断 如 注意 化学平衡的实质是v 正 v 逆 0 表现为平衡体系各组分的物质的量或物质的量分数不再变化 因此v 正 v 逆 0是化学平衡判断的充要条件 运用v 正 v 逆 0时 注意方向和数量关系 学会 变 与 不变 判断 变 就是到达平衡过程中量 变 而到达平衡后 不变 否则 不一定平衡 例1可逆反应 2no2 g 2no g o2 g 在体积固定的密闭容器中 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno 用no2 no o2表示的反应速率的比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 全部 答案 a 本题不仅考查了化学平衡的直接标志 也要求对化学平衡的间接标志进行分析 判断 中单位时间内生成nmolo2必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2时 必消耗nmolo2 能说明反应达到平衡 不能说明 中无论达到平衡与否 化学反应速率都等于化学计量数之比 有色气体的颜色不变 则表示物质的浓度不再变化 说明反应已达到平衡 体积固定 气体质量反应前后守恒 密度始终不变 反应前后 v 0 压强不变 意味着各物质的含量不再变化 由于气体的质量不变 气体的平均相对分子质量不变时 说明气体中各物质的物质的量不变 该反应 n 0 能说明反应达到平衡 变式1下列方法中可以证明2hi g h2 g i2 g 已达平衡状态的是 单位时间内生成nmolh2的同时生成nmolhi 一个h h键断裂的同时有两个h i键断裂 百分组成 hi i2 反应速率v h2 v i2 v hi 2时 c hi c h2 c i2 2 1 1时 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化 答案 解析 是从v正 v逆 0来判断的 由上面分析可知 只有 符合 分别是从结果上来判断的 由于该反应是两边气体体积相等的反应 所以由左栏归纳可知 可以判断 热点2化学平衡常数 1 化学平衡常数的概念在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用符号k表示 2 化学平衡常数的表示 3 化学平衡常数的特点 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 由于其浓度可看作 1 而不代人公式 联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 但意义不变 4 化学平衡常数的应用 1 利用k可以推测可逆反应进行的程度 k的大小表示可逆反应进行的程度 k大说明反应进行程度大 反应物的转化率大 k小说明反应进行的程度小 反应物的转化率小 2 借助平衡常数 可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 3 利用k可判断反应的热效应若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 例2 2008 宁夏 将固体nh4i置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 达到平衡时 c h2 0 5mol l 1 c hi 4mol l 1 则此温度下反应 的平衡常数为 a 9b 16c 20d 25 答案 c 解析 根据反应 2hi g h2 g i2 g 消耗的c hi 2c h2 1mol l 1 再结合反应 nh4i s nh3 g hi g 知 c nh3 c hi 1mol l 1 4mol l 1 5mol l 1 因此该温度下 反应 的平衡常数 k c nh3 c hi 5mol l 1 4mol l 1 20mol2 l 2 点评 本题主要考查了化学平衡常数的计算 着重考查了考生对概念的理解能力和计算能力 根据图示回答下列问题 1 将2 0molso2和1 0molo2置于10l密闭容器中 反应达到平衡后 体系总压强为0 10mpa 该反应的平衡常数等于 2 平衡状态由a变到b时 平衡常数k a k b 填 或 800l mol 1 解析 由图象可知 当压强为0 10mpa时 so2的平衡转化率是0 80 则so2转化量为 0 20mol l 1 0 80 0 16mol l 12so2 o22so3始态 0 2mol l 10 1mol l 10 变化 0 16mol l 10 08mol l 10 16mol l 1平衡 0 04mol l 10 02mol l 10 16mol l 1 点评 比较a点与b点平衡常数的大小关系时 有同学会误认为 so2的转化率增大了 说明平衡向右移动了 因而平衡常数会增大 这是错误的 增大压强时 虽然平衡右移 c so3 增大 但与原平衡相比 因体积减小了 c so2 c o2 都增大了 故k值不变 k只受温度影响 温度不变 k值不变 热点3化学平衡的计算 1 三段法 始态 变化 终态 步骤 1 写出有关平衡的化学方程式 2 找出各物质的起始量 转化量 平衡量 可设为未知数 3 利用条件列方程计算 如 ma g nb g pc g qd g 起始 mol l ab00转化 mol l mxnxpxqx平衡 mol l a mxb nxpxqx 说明 计算中存在以下量的关系 反应物 n 平 n 始 n 变 生成物 n 平 n 始 n 变 各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比 2 平衡时混合气的平均相对分子质量对于反应ma g nb g pc g qd g 若a b起始物质的量分别为amol bmol 达平衡后 a的物质的量变化了mxmol 则平衡混合气的平均相对分子质量为 例3在373k时 把0 5moln2o4通入体积为5l的真空密闭容器中 立即出现红棕色 反应进行到2s时 no2的浓度为0 02mol l 1 在60s时 体系已达平衡 此时容器内压强为开始时的1 6倍 下列说法正确的是 a 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0 01mol l 1 s 1b 在2s时体系内的压强为开始时的1 1倍c 在平衡时体系内含n2o40 25mold 平衡时 n2o4的转化率为40 答案 b 气体总的物质的量为0 5mol 0 05mol 0 02mol l 5l 0 55mol 2s时的压强与开始时之比为p2s p始 0 55 0 5 1 1 1 60s达到平衡时 设有xmoln2o4反应 则有n2o42no2起始 mol 0 50反应 mol x2x平衡 mol 0 5 x2x 点评 在化学平衡计算中 常运用 三段思维 法 即列出 起始 变化 平衡 时三段各物质的物质的量 或体积或浓度 然后再求转化率 平衡时某物质的百分含量或混合气体的平均相对分子质量等 这种计算方法使人看起来一目了然 变式3在密闭容器中进行的如下反应 so2的起始浓度是0 4mol l 1 o2的起始浓度1mol l 1 当so2的转化率为80 时 反应达到平衡状态 1 求反应的平衡常数 2 若将平衡时反应混合物的压强增大1倍 通过计算判断平衡将如何移动 答案 2 平衡向正反应方向移动 3 平衡时保持体积不变 向平衡混合气体中充入稀有气体ar 使体系总压变为原来的3倍 平衡又将如何移动 答案 3 平衡不发生移动 3 保持体积不变 充入稀有气体ar 尽管总压改变 但反应混合物各组分的浓度保持不变 能力关 等效平衡 1 等效平衡原理相同条件下 同一可逆反应体系 不管从正反应开始 还是从逆反应开始 只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物 建立起的平衡状态都是相同的 这就是所谓的等效平衡原理 由于化学平衡状态与条件有关 而与建立平衡的途径无关 因而 同一可逆反应 从不同的状态开始 只要达到平衡时条件 温度 浓度 压强 完全相同 则可形成等效平衡 如常温常压下 可逆反应 2mol1mol0mol 0mol0mol2mol 0 5mol0 25mol1 5mol 从正反应开始 从逆反应开始 从正逆反应同时开始 由于 三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物 对应各组分的物质的量均相等 如将 折算为 因此三者为等效平衡 2 等效平衡规律 1 对于恒温 恒容条件下体积可变的反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质 其物质的量与对应组分的起始加入量相同 则建立的化学平衡状态是等效的 例如 2mol1mol0mol 0mol0mol2mol 0 5mol0 25mol1 5mol上述三种配比 按方程式的计量关系均转化为反应物 则so2均为2mol o2均为1mol 三者建立的平衡状态完全相同 2 对于恒温 恒容条件下体积不变的反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质 其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡是等效的 例如 1mol1mol0mol 2mol2mol1mol上述两种配比 按方程式中化学计量关系均转化为反应物 两种情况下h2与i2 g 的物质的量之比均为1 1 因此上述两种情况下建立的化学平衡状态是等效的 3 对于恒温 恒压条件下的可逆反应 体积可变的反应或体积不变的反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质 其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同 则建立的化学平衡状态是等效的 注意 三种情况下的等效均指平衡混合物中各组分的百分含量保持不变 实际上三种等效是有差别的 第1种情况是绝对等效 包括浓度 密度 相对分子质量等都相等 而第2种和第3种情况下 物质的量存在倍数关系 考例在一定温度下 把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里 发生如下反应 当此反应进行到一定程度时 反应混合物就处于化学平衡状态 现在该容器中维持温度不变 令a b c分别代表初始加入的so2 o2和so3的物质的量 mol 如a b c取不同的数值 它们必须满足一定的相互关系 才能保证达到平衡时 反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同 请填写下列空白 1 若a 0 b 0 则c 2 若a 0 5 则b 和c 3 a b c必须满足的一般条件是 请用两个方程式表示 其中一个只含a和c 另一个只含b和c 2 0 25 1 5 a c 2 c2 b 1 解析 在其他条件不变时 改变平衡体系中有关物质的量 使之平衡状态相同 解题思路是 有关物质的量不论取何值 都把它转化成最初给定的物质的量 若其值与题干给出的量相同 则符合题意 1 2molso3相当于2molso2和1molo2 2 0 5molso2与0 25molo2反应生成0 5molso3 再加上1 5molso3 其so3的量是2mol 同 1 点评 关键是理解解析中的第一段的内容 我们把这一类问题称作等效平衡 等效 是指改变加入的物质与原来加入的物质 在数量上 等效 课堂练习 1 可逆反应的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 答案 c 解析 当正向反应速率等于逆向反应速率时 可逆反应达到平衡状态 根据化学方程式中nh3和h2的计量关系 可以看出正反应在单位时间内有3molh2发生化合反应 必定同时生成2molnh3 故有2v正 h2 3v正 nh3 这时逆反应如果同 时有2molnh3发生分解反应 nh3的物质的量就相当于没有变化 好像 表面上静止 达到平衡状态 所以当2v正 h2 3v逆 nh3 时 nh3的正 逆反应速率相等 说明反应已达到平衡状态 2 在一定温度下 向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体 发生如下反应 x g 2y g 2z g 此反应达到平衡的标志是 a 容器内压强不随时间变化b 容器内各物质的浓度不随时间变化c 容器内x y z的浓度之比为1 2 2d 单位时间消耗0 1molx同时生成0 2molz 答案 ab 解析 该反应为正反应是气体物质的量减小的反应 容器内压强不随时间变化时 即气体的物质的量不再变化 各物质的浓度也不再变化时 表明该反应达到了平衡状态 因此a b正确 容器内x y z浓度之比为1 2 2为某一时刻的特殊 情况 不具有普遍性 反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0 1molx必生成0 2molz这一关系 c d均不能表明反应是否达到平衡 3 下列关于平衡常数的说法中 正确的是 a 在平衡常数表达式中 反应物浓度用起始浓度表示 生成物浓度用平衡浓度表示b 化学平衡常数较大的可逆反应 所有反应物的转化率一定大c 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度d 平衡常数的大小与温度 浓度 压强 催化剂有关 答案 c 解析 考查平衡常数 转化率的影响因素 平衡常数中的浓度都是平衡浓度 它仅受温度影响而已 故a d错 其大小可以描述反应的限度大小 故c正确 转化率不但受平衡常数的影响 而且还受自身起始浓度及其物质浓度的影响 故b错 4 利用下列反应可以将粗镍转化为钝度达99 9 的高纯镍 下列说法正确的是 a 50 80 时 适当增大压强 有利于ni co 4的生成b 该反应的平衡常数表达式是c 50 200 范围内 该反应的平衡常数随温度的升高而减小d 利用上述原理提纯镍需要消耗大量的co气体 答案 ac 解析 本题考查的是可逆反应知识 难度中等 增大压强平衡正向移动 有利于ni co 4的生成 a正确 b错 表达式与ni的浓度无关 升高温度平衡逆向移动 平衡常数减小 c正确 提纯过程中没有消耗co气体 d错 5 一定条件下 在体积为3l的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 co g 2h2 g ch3oh g 根据题意 以下说法正确的是 a e点的平衡常数大于d点的平衡常数 且该反应的 h 0b 容器中气体的总物质的量e点大于d点c f点的正反应速率大于逆反应速率 答案 c 解析 根据平衡常数的公式可得 e点醇的浓度比d点要大 所以e点平衡常数比d点平衡常数要大 温度从e点转换为d点 温度升高 但是甲醇的浓度变小 所以该反应为放热反应 h 0 选项a错误 该反应的反应前后物质的量为减小趋 势 所以生成甲醇越多 总物体的量越小 则d点的总物质的量大于e点 选项b错误 fd点是到达平衡的过程 f点还没到达平衡点 所以正反应速率大于逆反应速率 c选项正确 在d点的速率为瞬时速率 不是平均速率 选项d错误 6 2009 启东中学月考 有甲 乙两容器 甲容器容积固定 乙容器容积可变 一定温度下 在甲中加入2moln2 3molh2 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 达到平衡时生成nh3的物质的量为mmol 1 相同温度下 在乙中加入4moln2 6molh2 若乙的压强始终与甲的压强相等 乙中反应达到平衡时 生成nh3的物质的量为 mol 从下列各项中选择 只填序号 下同 若乙的容积和甲的容积始终相等 乙中反应达到平衡时 生成nh3的物质的量为 mol a 小于mb 等于mc 在m 2m之间d 等于2me 大于2m d e 2 相同温度下 保持乙的容积为甲的一半 并加入1molnh3 要使乙中反应达到平衡时 各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同 则起始应加入 moln2和 molh2 0 5 0 解析 1 由于甲容器定容 而乙容器定压 它们的压强相等 达到平衡时 乙的容积应该为甲的两倍 生成的nh3的物质的量应该等于2m 当甲乙两容器的体积相等时 相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩 故乙中nh3的物质的量大于2m 2 乙的容积为甲的一半时 要建立与甲一样的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中应该投入n2为 1 0 5 0 5mol h2为 1 5 1 5 0mol 第21讲化学平衡 1 在一定温度下的密闭容器中 加入1molco和1molh2o发生反应 co g h2o g co2 g h2 g 达到平衡时测得n h2 为0 5mol 下列说法不正确的是 a 在该温度下平衡常数k 1b 平衡常数与反应温度无关c co的转化率为50 d 其他条件不变 改变压强平衡不移动 答案 b 解析 考查化学平衡的简单计算 题目较易 据平衡常数定义可得 a正确 化学平衡常数的大小受温度影响 b错 反应过程中消耗co0 5mol 则转化率为50 该可逆反应前后计量系数相等 不受压强影响 c d正确 2 在密闭容器中进行如下反应 x2 g y2 2z g 已知x2 y2 z的起始浓度分别为0 1mol l 0 3mol l 0 2mol l 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有可能是 a z为0 3mol lb y2为0 4mol lc x2为0 2mol ld z为0 4mol l 答案 a 解析 本题考查化学平衡的计算 用极值法 当z完全转化为x2 y2时 x2 y2分别为0 2mol l 0 4mol l 当0 1mol lx2完全转化为z时 y2为0 2mol l z为0 4mol l 则0 x2 0 2mol l 0 2mol l y2 0 4mol l 0 z 0 4mol l a选项符合题意 3 高温下 某反应达到平衡 平衡常数恒容时 温度升高 h2浓度减小 下列说法正确的是 a 该反应的焓变为正值b 恒温恒容下 增大压强 h2浓度一定减小c 升高温度 逆反应速率减小d 该反应的化学方程式为 解析 a对 该反应为co2 g h2 g co g h2o g 温度升高 h2浓度减小 说明平衡右移 那么该反应的焓变为正值 b错 该反应前后气体分子数不变 恒温恒容下增大压强 只能是另外充入气体 则h2浓度可能不变也可能增大 但绝不可能减小 c错 升高温 度 正 逆反应速率都会瞬时增大 不受移动方向的干扰 d错 根据平衡常数表达式 逆向推得该反应的化学方程式为co2 g h2 g co g h2o g 答案 a 4 2008 南京五中 对化学反应限度的叙述 错误的是 a 任何可逆反应都有一定的限度b 化学反应达到限度时 正 逆反应速率相等c 化学反应的限度是不可改变的d 化学反应的限度与时间的长短无关 答案 c 解析 通过改变化学平衡的条件就可以改变化学反应的限度 5 在一定条件下 将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中 发生如下反应 3a g b g xc g 2d g 2min未该反应达到平衡 生成0 8mold 并测得c的浓度为0 2mol l 1 下列判断正确的是 a 平衡常数约为0 3b b的转化率为60 c a的平均反应速率为0 3mol l min 1d 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 答案 c 解析 反应中生成c的物质的量为 0 2mol l 1 2l 0 4mol 故x 1 反应的转化关系为 3a bc 2d开始 mol 3100转化 mol 1 20 40 40 8平衡 mol 1 80 60 40 8代入平衡常数计算式可知 该反应的平衡常数为0 0732 a不正确 b的转化率为40 因该反应是在体积不变的容器内进行 所以不能用气体的密度不变作为判断反应是否达到平衡状态的依据 6 n2与h2反应过程中能量变化曲线如图所示 若在一个固定容积的密闭容器中充入1moln2和3molh2使反应n2 3h22nh3达到平衡 测得反应放出热量为q1 下列叙述正确的是 a 该反应的热化学方程式为 n2 g 3h2 g 2nh3 g h q1kj mol 1b a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c 上述条件下达平衡时h2的转化率为3q1 92d 在温度体积一定的条件下 若通入2moln2和6molh2反应后放出的热量为q2kj 则184 q2 2q1 答案 d 解析 本题考查可逆反应热化学方程式的书写及平衡转化率等问题 中等难度 a中可逆反应热化学方程式中的q1应为1moln2和3molh2完全反应放出的热量 而已知中q1为平衡时放出的热量 二者不相等 故a错误 加入催化剂 可降低反应的活化能 加快反应速率 故b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c中由图可知当3mol氢气完全反应时放出热量为92kj 现测得反应放出热量为q1 则反应的氢气为 7 2009 潍坊模拟 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 c s h2o g co g h2 g 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 a 体系的压强不再发生变化b v正 co v逆 h2o c 生成nmolco的同时生成nmolh2d 1molh h链断裂的同时断裂2molh o键 答案 c 解析 反应无论达到平衡 还是未到达平衡 生成nmolco的同时都会生成nmolh2 8 2008 广东高考 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应 下列说法正确的是 a 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的wi2 g 会分解出w w重新沉积到灯丝上b 灯丝附近温度越高 wi2 g 的转化率越低c 该反应的平衡常数表达式是d 利用该反应原理可以提纯钨 答案 ad 解析 a b项 该反应为放热反应 温度升高时 平衡向逆反应方向移动 wi2转化率升高 wi2分解产生的w冷却时会沉积在钨丝上 因此a项正确 b项错误 c项 该反应平衡常数的表达式 9 2008 山东济南 对于2so2 o22so3 h 0的反应 下列说法中正确的是 a 当so2和so3的浓度相等时 反应达到化学平衡状态b 当生成o2的速率与生成so3的速率相等时 反应达到化学平衡状态 c 温度一定 若so2 o2 so3的起始浓度不同 反应达到平衡时 so3的平衡浓度有可能相同d 只有当外界条件改变 使v正 v逆 才能引起上述化学反应的平衡发生移动 答案 c 解析 a项 浓度相等 并非保持不变 故错误 b项应满足方程式的化学计量数比 二者速率相等时 不是平衡状态 故错误 根据等效平衡的原理 只要so2 o2 so3满足一定的要求 等效平衡就能建立 故c项正确 只要改变条件 使v正 v逆 平衡就要发生移动 故d项错误 10 2008 济宁模拟 反应ma s nb g pc g h 0 在一定温度下 平衡时b的体积分数 b 与压强变化的关系如图所示 下列叙述中一定正确的是 m n p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点比y点时的反应速率慢 若升高温度 该反应的平衡常数增大a b 只有 c 只有 d 答案 b 解析 由图可知 增压 b 增大 说明平衡逆移 则n p 故 错 不一定正确 x点比y点压强小 故速率慢 正确 由于 h 0 升温平衡逆移 平衡常数减小 故 错 故b正确 11 2009 武汉 某密闭容器中进行如下应 2x g y g 2z g 若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等 且用x y作反应物 则x y的初始物质的量之比的范围应满足 答案 c 12 在100 时 将0 40mol二氧化氮气体充入2l抽空的密闭容器中 每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析 得到如下表数据 1 在上述条件下 从反应开始直至20s时 二氧化氮的平均反应速率为 mol l min n3 n4 填 2 此条件下该反应的化学平衡常数的值约为 保留两位有效数字 0 15 2 8 3 若达到平衡后 降低温度 气体颜色变浅 则该反应的 h 0 填 降低温度后 该反应的平衡常数将 填 增大 减小 或 不变 增大 4 若在相同情况下最初向该容器中充入的是n2o4气体 要达到初始数据表中同样的平衡状态 n2o4的起始浓度是 假设在80s时达到平衡 请在下图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线 0 10mol l 4 曲线图如下图 5 计算 4 中条件下达到平衡后四氧化二氮