高考化学 第24讲 水的电离和溶液的酸碱性复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第24讲水的电离和溶液的酸碱性 基础关最新考纲1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的定义 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 4 分析或处理实验数据 得出合理结论 自主复习一 水的电离1 电离方程式水是一种 的电解质 h2o h2o 简写为 2 纯水室温下的数据 1 c h c oh mol l 1 2 kw c h c oh 3 ph 极弱 h3o oh 1 0 10 7 1 10 14 7 3 kw的影响因素kw只与温度有关 温度不变 kw 温度升高 kw 反之 kw 不变 增大 减小 二 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性 lgc h 稀 0 14 程度 越强 玻璃棒 待测液 标准比色卡 不能 不能 三 酸碱中和滴定1 概念利用 反应 用已知浓度的 或 来测定未知浓度的 或 的实验方法 2 实验用品试剂 蒸馏水 仪器 滴定管 滴定管 滴定管夹 铁架台 烧杯 中和 酸 碱 碱 酸 酸 碱 指示剂 酸式 碱式 锥形瓶 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液 1 滴定前的准备 滴定管中 a 查漏 b 洗涤 c 润洗 d 装液 e 排气 f 调液面 g 记录 锥形瓶中 a 注入碱液 b 记读数 c 加指示剂 2 滴定左手 右手 眼睛 滴定至终点时 记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据计算 控制活塞 振荡锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 网络构建 热点关 热点考向1 水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用 2 c h c oh ph和溶液酸碱性的关系以及相关计算 3 酸碱中和滴定的操作过程中滴定管的使用 指示剂的选择以及误差分析 4 综合应用水的电离 溶液ph 酸碱中和滴定等原理解决具体问题 热点探究热点1水的电离1 水的电离水是一种很弱的电解质 只能微弱地电离出h 和oh 在通常情况下 我们一般认为水不导电 水电离的电离方程式为 根据 可以知道在纯水中h 的浓度与oh 的浓度是相等的 2 影响水的电离平衡的因素 1 温度因为水的电离是吸热过程 故升高温度 水的电离平衡向右移动 c h 和c oh 同时增大 但因为由水电离出的c h 和c oh 始终相等 故溶液呈中性 2 加入酸或碱向纯水中加入酸 或碱 由于酸 或碱 电离产生h 或oh 使水中c h 增大 水的电离平衡向左移动 达到新平衡时 溶液中c h 增大 水的电离程度减小 3 加入活泼金属向纯水中加入活泼金属 如金属钠 由于活泼金属可与水电离产生的h 直接发生置换反应 产生h2 使水的电离平衡向右移动 4 加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的oh 结合生成弱碱 弱酸根阴离子与水电离出的h 结合生成了弱酸 从而使水中的c oh 或c h 降低 破坏了水的电离平衡 使水的电离平衡向右移动 其电离程度增大 总之 升高温度 加入极活泼的金属 加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子 能促进水的电离 降低温度 加入酸或碱 能抑制水的电离 说明 外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候水电离出的c h 和c oh 总是相等的 只要温度不变 kw就不变 25 时kw 10 14适用于任何稀酸 稀碱或盐溶液 3 水的离子积常数对于纯水来说 在25 时 1l纯水中只有1 10 7molh2o电离 根据水的电离方程式 我们可以知道 在纯水中c h 1 10 7mol l 1 c oh 1 10 7mol l 1 所以 在25 时 c h c oh 1 10 14 通常把c h 与c oh 的乘积用kw表示 叫做水的离子积常数 简称水的离子积 根据实验验证 在温度一定时 kw是一个常数 友情提示 kw只与温度有关 因水的电离是吸热的 故温度越高 水的电离程度越大 c h c oh 1 10 7mol l 此时kw 10 14 例1 1 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 b 2 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 a 水的离子积变大 ph变小 呈酸性b 水的离子积不变 ph不变 呈中性c 水的离子积变小 ph变大 呈碱性d 水的离子积变大 ph变小 呈中性 d 解析 1 在水中不论加入酸 碱还是强酸酸式盐都会因c h 或c oh 增大而使水电离平衡逆向移动 而移动结果只能使离子浓度增大的程度得到减弱 即还是增大了 故a叙述中c oh 降低不正确 b叙述中c h 增大是正确的 而kw与浓度无关 只与温度有关 故kw不变 b正确 当升高温度时 kw变大 c h c oh 也变大 引起水的ph变小 故d不正确 当向水中加入以水解为主的盐时会促进水的电离 使水的电离平衡向正反应方向移动 故c叙述错误 2 水的电离过程为吸热过程 升高温度使电离平衡向正反应方向移动 c h 和c oh 均增大 kw增大 ph减小 纯水中c h c oh 呈中性 点评 由于 在水溶液中 h 与oh 同时存在 始终有 溶液的酸碱性取决于c h 与c oh 的相对大小 而不取决于c h 或c oh 的数值大小 变式1 2009 厦门质检 下列溶液 ph 0的盐酸 0 5mol l的盐酸 0 1mol l的氯化铵溶液 0 1mol l的氢氧化钠溶液 0 1mol l的氟化钠溶液 由水电离的h 浓度由大到小的顺序正确的是 a b c d 解析 常温下纯水电离出的c h c oh 10 7mol l 在酸或碱溶液中 由水电离产生的c h 都小于10 7mol l 酸 或碱 电离出的c h 越大 则水电离出的c h 就越小 ph 0的盐酸中 水电离出的c h 10 14mol l 0 5mol l盐酸中水电离出的c h mol l 2 10 14mol l 0 1mol l的naoh溶液中 水电离出的c h 10 13mol l 氯化铵 氟化钠等能发生盐的水解 将促进水的电离c h 水 10 7mol l 由于nh3 h2o的电离程度小于hf 所以水解程度大于f 故nh4cl水溶液中水电离出的c h 大于naf溶液中水电离出的c h 综上所述水电离出c h 由大到小的顺序为 答案 b 热点2溶液的酸碱性1 溶液的离子积常数在一定温度时 由于水的电离平衡的存在 不仅是纯水 就是在酸性或碱性的稀溶液里 c h 与c oh 的乘积总是一个常数 2 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 1 常温时 在中性溶液里 c h c oh 1 10 7mol l 1 c h c oh 1 10 14 2 常温时 在酸性溶液里 c h c oh c h 1 10 7mol l 1 c h c oh 1 10 14 3 常温时 在碱性溶液里 c h c oh c h 1 10 7mol l 1 c h c oh 1 10 14 4 溶液中的c h 越大 则溶液的酸性越强 溶液中的c h 越小 则溶液的酸性越弱 例2 2009 黄冈市调研 下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 解析 任何水溶液中均含h 和oh 故a错 酚酞显无色的溶液 其ph 8 2 该溶液可能显酸性 也可能呈中性或碱性 b错 以纯水在100 为例 kw 10 12 c h 10 6mol l ph 6 但水为中性 故ph 7的溶液可能显酸性 也可能呈中性或碱性 d 变式2 2009 郑州质检 常温下 某溶液中水电离出c oh 1 10 13mol l 对该溶液的叙述正确的是 a 溶液一定显酸性b 溶液一定显碱性c 溶液一定不显中性d 溶液可能是ph 13的溶液 解析 据水的离子积常数知 由水电离出c oh c h 1 10 13mol l 这是由于在水中加酸或加碱 抑制了水的电离 如常温下 水中加碱 溶液中的c oh 1 10 1mol l 由水电离出c h c oh 1 10 13mol l 故溶液的ph 13 答案 cd 热点3溶液的ph1 ph的含义及计算式 1 对于c h 很小的溶液 化学上常采取ph来表示溶液酸碱性的强弱 2 ph lg 2 ph的大小与溶液的酸碱性强弱的关系ph越小 溶液酸性越强 ph每减小1 c h 增大10倍 ph越大 溶液的碱性越强 ph每增加1 c oh 增大10倍 3 ph测定方法酸碱指示剂只能测出ph范围 一般不能准确测出ph 即只能测溶液酸碱性 不能测酸碱度 测ph可用ph试纸 这种试纸在使用时不能用水湿润 否则非中性溶液的ph的测定值比实际ph或大或小 使用时用玻璃棒蘸取未知溶液滴在ph试纸上与标准比色卡比色即可 精确测ph可使用ph计 4 溶液ph的计算 方法总结 求溶液ph的方法 可总结口决如下 酸按酸 h 碱按碱 oh 同强相混直接算 异强相混看过量 无限稀释 7 为限 若为弱酸或弱碱溶液 每稀释10n倍 ph变化则小于n个单位 无限稀释时 与上述情况相同 例3 1 下列叙述正确的是 a 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性b ph 3的醋酸溶液 稀释至10倍后ph 4c 0 2mol l的盐酸 与等体积水混合后ph 1d ph 3的醋酸溶液与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7 c 2 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 d 解析 1 依次分析 水电离吸热 升温 c h c oh 同时变大 尽管ph 7 但始终c h c oh 水呈中性 a错 ph 3的ch3cooh溶液稀释10倍 由于ch3cooh分子继续电离 ph范围为3 ph 4 b错 0 2mol l盐酸与等体积水混合c hcl 0 1mol l ph 1 c正确 d中二者混合显酸性 ph 7 d错 2 由题意知 n naoh x 10 3 10a 14mol n hcl y 10 3 10 bmol 讨论 若x y 且a b 14 则n naoh n hcl 二者恰好反应 ph 7 若10 x y 且a b 13 则n hcl 100n naoh hcl过量 ph 7 变式3 2008 高考全国卷 取浓度相同的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则原溶液的浓度为 a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l 答案 c 热点4酸碱中和滴定 1 原理 中和反应 1 滴定管的 0 刻度在仪器的上端 注入液体后 仰视读数数值偏大 俯视读数数值偏小 2 滴定管读数时 可记录到小数点后两位 而量筒可记录到小数点后一位 3 使用滴定管的第一步操作是查漏 4 滴定时一般选用酚酞 甲基橙作指示剂 而不用石蕊 因变色不明显 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸 可选用酚酞或甲基橙作指示剂 强酸滴定弱碱 用甲基橙作指示剂 强酸弱碱盐水解呈酸性 强碱滴定弱酸 用酚酞作指示剂 强碱弱酸盐水解呈碱性 3 操作步骤 以0 1mol l的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液为例 1 查漏 洗涤 润洗 2 装液 赶气泡 调液面 注液 向锥形瓶中 3 滴定 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴加到最后一滴 溶液颜色变化且半分钟内不变色即为滴定终点 4 误差分析用滴定法测待测液的浓度时 消耗标准溶液多 则结果偏高 消耗标准溶液少 则结果偏低 从计算式分析 当酸碱恰好中和时 有关系式 c标 v标 n标 c待 v待 n待 c v n分别表示溶液物质的量浓度 溶液体积 酸或碱的元数 故c待 由于c标 n标 v待 n待均为定值 所以c待的大小取决于v标的大小 v标大 则c待大 v标小 则c待小 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例 常见的因操作不对而引起的误差 未用标准酸洗滴定管 则测量值偏高 滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 则测量值偏高 滴定前读数正确 滴定后俯视读数 则测量值偏低 滴定前读数正确 滴定后仰视读数 则测量值偏高 滴定前 用待测液洗锥形瓶 则测量值偏高 未用待测液洗移液管 则测量值偏低 例4实验室常利用甲醛法测定 nh4 2so4样品中氮的质量分数 其反应原理为 然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品1 500g 步骤 将样品溶解后 完全转移到250ml容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取25 00ml样品溶液于250ml锥形瓶中 加入10ml20 的中性甲醛溶液 摇匀 静置5min后 加入1 2滴酚酞试液 用naoh标准溶液滴定至终点 按上述操作方法再重复2次 1 根据步骤 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入naoh标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去naoh标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 a 滴定管内液面的变化b 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 偏高 无影响 b 无 浅红 2 滴定结果如下表所示 若naoh标准溶液的浓度为0 1010mol l 1 则该样品中氮的质量分数为 18 85 解析 1 根据题意在滴定过程中 应在边滴边摇动锥形瓶 的同时 边注视锥形瓶内溶液颜色的变化 当溶液颜色由 点评 进行中和滴定的正确操作和误差分析时要注意 1 滴定管水洗后要再用待装液润洗2 3次 2 锥形瓶水洗后不再用待装液润洗 3 滴定管 量筒等量器读数原则 刻度在中间 液面和眼在两边 三点成一水平线 如图 变式4氧化还原滴定实验与中和滴定类似 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 现有0 001mol lkmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液 反应的离子方程式是 填空完成以下问题 1 该滴定实验所需仪器有下列中的 a 酸式滴定管 50ml b 碱式滴定管 50ml c 量筒 10ml d 锥形瓶e 铁架台f 滴定管夹g 烧杯h 白纸i 胶头滴管j 漏斗 2 不用 酸 碱 式滴定管盛放高锰酸钾溶液 试分析原因 3 选何种指示剂 说明理由 abdefhg 碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 4 滴定前平视kmno4液面 刻度为aml 滴定后俯视液面刻度为bml 则 b a ml比实际消耗kmno4溶液体积 多 少 根据 b a ml计算得到的待测浓度 比实际浓度 大 小 少 小 解析 1 因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定 由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案 2 由于kmno4具有强氧化性 能腐蚀橡胶管 故不能用碱式滴定管盛放kmno4溶液 4 滴定后俯视液面 所读体积偏小 所测浓度比实际浓度偏小 能力关 强酸溶液 ph a 与强碱溶液 ph b 完全中和时的体积比 考例 2009 烟台质检 25 时 若体积为va ph a的某一元强酸与体积vb ph b的某一元强碱混合 恰好中和 且已知va vb和a 0 5b 请填写下列空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 其理由是 2 a值可否等于5 填 可 或 否 其理由是 3 a的取值范围是 否 若a 3 则b 6 溶液显酸性 与题意不符 故a 3 否 解析 本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据 并限定消耗酸的体积小于消耗碱的体积且碱的ph为酸的2倍时讨论强酸ph的取值范围 课堂练习1 2008 德州 纯水在25 时的氢离子浓度 90 时的氢离子浓度 a 大于b 等于c 小于d 不能肯定 解析 水的电离过程是吸热的 所以90 时纯水电离出的c h 和c oh 比25 时纯水电离出的c h 和c oh 大 答案 c 2 2008 开封 常温下 在ph 12的某碱溶液中 由水电离出的c oh 为 a 1 0 10 7mol l 1b 1 0 10 6mol l 1c 1 0 10 3mol l 1d 1 0 10 12mol l 1 解析 由水电离的c h 10 ph 1 10 12mol l 1 由水电离出的c oh 等于由水电离出的c h 所以c oh 也等于1 10 12mol l 1 答案 d 3 2008 北京卷 对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是 解析 本题是对常用化学用语及水电离知识的考查 a项中hcl溶于水显酸性 抑制水电离 b为fe3 发生水解促进水电离 c为cl 对水的电离无影响 d为ch3coo 属于弱酸根离子 发生水解促进水电离 答案 c 4 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中的ba2 恰好完全沉淀时 溶液的ph 11 若反应后溶液的体积等于ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积之和 则ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 d 5 如图所示为10ml一定物质的量浓度的盐酸x 用一定浓度的naoh溶液y滴定的图示 依据图示 推出x和y的物质的量浓度是 d 解析 观察图知 当naoh用至30ml时已正好中和 根据c1v1 c2v2 v1 v2 10 30 1 3 则c1 c2 3 1 故b c选项被排除 但又由于加入naoh20ml时 溶液ph已达到2 设hcl浓度为3x 则naoh浓度为x c h 0 01mol l x 0 03mol l 3x 0 09mol l 6 2008 镇江 在t 时 某naoh稀溶液中 c h 10 amol l 1 c oh 10 bmol l 1 已知a b 12 则 1 该温度下水的离子积常数kw 2 该naoh溶液的物质的量浓度的精确值是 mol l 1 3 在该温度下 将100ml0 1mol l 1的稀硫酸与100ml0 4mol l 1的naoh溶液混合后 溶液的ph 10 12 10 b 10 a 11 解析 由c h 10 amol l 1 c oh 10 bmol l 1和a b 12 可知kw c h c oh 10 12 该naoh溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c oh 与水电离的c oh 之差 即10 b 10 a 在该温度下 将100ml0 1mol l 1的稀硫酸与100ml0 4mol l 1的naoh溶液混合后 naoh过量 c oh 10 1mol l 1 kw c h c oh 10 12 则c h 10 11mol l 1 进一步求出溶液的ph 11 第24讲水的电离和溶液的酸碱性 1 2009 海南卷 已知室温时 0 1mol l某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的106倍 解析 本题考查弱酸的电离度 电离平衡常数与氢离子浓度的关系 意在考查考生弱电解质电离平衡的有关知识 c h c 0 1 0 1 1 10 4 mol l 故a正确 b项 因为电离过程吸热 故升温 电离程度增大 氢离子浓度增大 溶液的ph减小 不正确 c项 此酸的电离平衡常数 正确 d项 由酸电离出的h 为1 10 4mol l 由水电离出的h 为1 10 10mol l 即ha电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的106倍 故正确 答案 b 2 2009 南京质检 相同条件下 等体积 等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释后 溶液的ph仍相同 则所得溶液的体积 a 仍相同b 醋酸大c 盐酸大d 无法判断 解析 等体积 等ph的醋酸和盐酸 若稀释相同倍数 则由于醋酸中存在电离平衡 稀释时电离平衡正移 使h 数目增加 故ph将小于盐酸 若使之与盐酸相同 而需继续加水稀释 故所得体积大于盐酸 答案 b 3 2009 天津模拟 下列溶液 一定呈中性的是 a 由等体积 等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液b c h 1 10 7mol l的溶液c ph 14 poh的溶液d ph poh的溶液 解析 若选项a中的一元酸是弱酸 如醋酸或次氯酸 则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性 因所得盐为强碱弱酸盐 水解显碱性 而水的离子积kw的值与温度有关 当温度不等于25 时 kw就不等于1 10 14 即c h 1 10 7mol l或ph 14 poh的溶液就不呈中性 但若当c h c oh 即ph poh 无论在什么情况下 溶液都呈中性 答案 d 4 2009 西安质检 有人曾建议用ag表示溶液的酸度 aciditygrade ag的定义为下列表述正确的是 a 在25 时 若溶液呈中性 则ph 7 ag 1b 在25 时 若溶液呈酸性 则ph7 ag 0d 在25 时 溶液的ph与ag的换算公式为ag 2 7 ph 答案 d 5 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 a 因为水的离子积常数的表达式是kw c h c oh 所以kw随溶液中c h 和c oh 的变化而变化b 水的离子积常数kw与水的电离平衡常数kc是同一个物理量c 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化d 水的离子积常数kw与水的电离平衡常数kc是两个没有任何关系的物理量 答案 c 6 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考如图从下表中选出正确选项 解析 酸式滴定管不能盛放碱 而碱式滴定管不能盛放酸 指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙 不能选用石蕊 另外还要注意在酸碱中和滴定中 无论是标准溶液滴定待测溶液 还是待测溶液滴定标准溶液 只要操作正确 都是能达到要求的 答案 cd 7 2008 上海卷 常温下 某溶液中由水电离的c h 1 10 13mol l 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 解析 由水电离的c h 1 10 13mol l 1 10 7mol l 即该溶液抑制了水的电离 因此要么加碱抑制 要么加酸抑制 故 正确 答案 a 点评 本题主要考查了水的电离与溶液的酸碱性的关系 侧面考查了盐类水解的实质 考查了考生分析问题的能力 8 2008 北京卷 下列叙述正确的是 答案 c 解析 a中当ph 7时错误 b项中因为醋酸是弱电解质 ph相差1时浓度相差值大于10倍 错误 c项中醋酸是弱酸 ph相当等体积相混 谁弱谁剩余 显酸性 故滴入石蕊溶液呈红色 正确 d项中氨水中加入 nh4 2so4固体抑制nh3 h2o的电离 故减小 点评 该题考查了对弱电解质电离平衡知识的理解程度 考查学生用电离平衡观点分析解决问题的能力 9 2010 重庆 某温度下 向ph 6的纯水中加入一定量的盐酸 保持温度不变 测得溶液的ph 2 对于该溶液 下列叙述中不正确的是 a ph 6的纯水呈中性b 该溶液的浓度c hcl 0 01mol l 1c 该溶液中水电离产生的c h 10 10mol l 1d 该温度下加入等体积ph 12的naoh溶液 即可恰好完全中和 答案 d 10 2009 北京海淀二摸 下列说法正确的是 a t 时 某溶液ph 6 则该溶液一定显酸性b 常温下 将ph 11的氨水稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低c 常温下 将ph 11的naoh溶液和ph 3的ch3cooh溶液等体积混合后 溶液ph 7d 常温下 物质的量浓度和体积相同的k2co3 k2so4 hcl溶液混合后 溶液的ph 7 解析 a项中温度不确定 所以ph 6的溶液不一定呈酸性 b项中碱性溶液在稀释时c oh 下降 c h 上升 c项 反应后溶液中有较多的ch3cooh剩余 此时溶液应呈酸性 d项可认为是k2co3与hcl恰好反应生成khco3和kcl 溶液呈碱性 答案 c 11 2009 北京海淀模拟 有浓度均为0 1mol l 醋酸溶液 氯化铵溶液 硫酸溶液各25ml 下列说法正确的是 a 三种溶液ph大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是 d 若分别加入25mol0 1mol l的氢氧化钠溶液后 ph最大的是 解析 三种溶液中ph最大的是 a项错误 三种溶液中 都存在电离或水解平衡 加水稀释时 中h 的数目增加 而 在稀释时h 数目基本不变 故 的ph变化最大 c项中 溶液对水的电离起抑制作用 且 抑制的程度大 对水的电离起促进作用 故c项正确 d项中三种溶液分别加入等量的naoh后 的碱性最强 答案 c 12 2009 山东潍坊检测 现有常温下的四份溶液 0 01mol lch3cooh 0 01mol lhcl ph 12的氨水 ph 12的naoh溶液 下列说法正确的是 a 中水的电离程度最小 中水的电离程度最大b 将 混合 若ph 7 则消耗溶液的体积 c 将四份溶液稀释相同倍数后 溶液的ph d 将 混合 若有c ch3coo c h 则混合液一定呈碱性 解析 中c h 0 01mol l 而 中c h 或c oh 等于0 01mol l 中h 对h2o的电离抑制程度小于 中h 或oh 对h2o的电离抑制程度 中水的电离程度应最大 中的相同 b项中二者等体积混合溶液显碱性 若ph 7 的体积应小于 c项 等倍数稀释后强碱ph变化大 弱碱ph变化小 等倍数稀释后浓度仍相等 强酸的ph小 故c项正确 d项溶液也可能呈中性或酸性 答案 c 13 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 2 下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是 a 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b 滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失d 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 d 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 ml 终点读数为 ml 所用盐酸溶液的体积为 ml 0 00 25 90 25 90 解析 1 滴定实验中规范操作为 左控塞 右摇瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 2 误差分析应根据分析 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着水 可将加入的盐酸冲稀 消耗相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测naoh的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 加水不影响oh 的物质的量 也就不影响滴定结果 若排出气泡 液面下降 故读取的v酸偏大 结果偏高 正确读数和错误读数 实线部分 如图所示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 14 2008 永安 有一学生在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净的干燥的玻璃棒取试样进行检测 1 该学生的操作方法 填 是 或 否 正确 如填 否 请说明理由 若填 是 此空可不答 2 请分析这样操作是否一定产生误差 否 用蒸馏水润湿ph试纸再测溶液的ph 相当于把溶液稀释了 可能会产生误差 测定中性溶液时 不会产生误差 测定酸性或碱性溶液会产生误差 3 若用此法分别测定c h 相等的h2so4溶液和ch3cooh溶液的ph 结果怎样 c