广东省陆丰市碣石中学高三理综基础训练一试题（化学部分）新人教A版.doc

碣石中学2014届高三理科化学基础训练（一）试题 2013-08-10可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：l6 mg：24 s：32 ba：137一、单项选择题：7下列说法正确的是a淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料b实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯c石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程d装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一组离子是ana+、nh4+、oh、hco3 bca2+、ag+、no3、sio32ck +、cu2+、cl、so42 dh+、 fe3+、i、 clo 9下列实验操作正确且能达到目的是a向苯中滴加溴水制备溴苯b用碱式滴定管量取20.00ml kmno4溶液c向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh) 3胶体d向含有i的溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置检验i的存在10na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a常温下，9g h2o中含na个oh键b1 molfe2+与足量稀硝酸反应，转移3 na个电子c常温常压下，22. 4l so2和o2的混合气体中含2na个氧原子d1 l 0.1 moll1的kal(so4)2溶液含0.1na个al3+11下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是a烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多b焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅c浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟d二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出b a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2h+ + 2e =h2 ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解二、双项选择题:zwxy22短周期元素x、y、z、w在周期表的位置如右图所示，其中x元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是a气态氢化物的稳定性：yzb一定条件下，z单质与w的常见单质直接反应生成zw2c原子半径：xyzwdy、z的最高价氧化物均为共价化合物23常温下ph=a的ch3cooh稀溶液与ph=b的naoh稀溶液等体积混合，下列判断正确的是a反应过程中，ch3cooh的电离程度增大b若混合后ph=7，则a+b=14c若混合后ph=5.3，则c(na+) c( ch3coo)d若混合后ch3cooh与naoh恰好完全反应，则a+b14非选择题30 (16分)锂电池中li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物v）的反应如下：化合物i的合成路线如下：（1）化合物i的分子式为 ；化合物v中含氧官能团的名称为 。（2）c4h8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由iviii反应的化学方程式 。 （3）ii的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由iii的反应类型为 。（4）苯酚也可与发生类似反应的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。31（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180.5kj/moln2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_ _。（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a moll-1和b moll-1， 反应为：n2+3h22nh3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是_ ，点a的平衡常数k （填“”或“=”）b点的平衡常数。（3）若合成塔内生成17g氨气放出46.6kj热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k298398498k4.1106k1k2比较k1、k2的大小：k1_k2（填“”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。a2v正(h2)（正）=3v逆(nh3) bv正(n2) = 3v逆(h2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol h2和2.4moln2混合于一个容积为4l的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol nh3 计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。 32（16分）ba(no3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产baco3、baso4的化工厂生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、baso3、ba(feo2)2等，该厂利用钡泥制取ba(no3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：已知： fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为3.2和9.7；ksp(baso4)=1.11010，ksp(baco3)=5.1109=9-dd 。 （1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）酸溶时，ba(feo2)2与hno3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的x为 (填序号)，anaoh bba(oh)2 cba(no3)2 dbaco3中和i使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。 （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。 （5）测定所得ba(no3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。 33. （16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。电动搅拌器干燥的nh3干燥的co2ccl4液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶尾气处理冰水 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、可能含有碳酸铵。、设计方案，进行成分验证，限选试剂：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的bacl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入 ，证明固体中含有碳酸氢铵。、根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_ _。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(baco3)=197答题卡30（16分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。31（16分）（1） 。（2） ； 。（3）.（4） （5）32、（16分）（1） 。 （2） 。 （3） ； （填离子符号）。 （4） （填化学式）。 （5）计算表达式为 。33.（16分）（1） （2） ； ； （3）实验步骤预期现象和结论步骤3： 化学试题参考答案7、d 8、c 9、d 10、a 11、b 12、d 22、cd 23、ac31（1）4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） h= 905.0 kjmol （2分）（2）移去部分氨气（2分） ； = （2分）（3）（4）（2分） ac（2分）（ （5）n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 起始物质的量浓度（mol/l） 0.6 1.6 0转化物质的量浓度（mol/l） 0.2 0