【优化方案】高考化学总复习 第2章第三节 氧化还原反应课件.ppt

第三节氧化还原反应 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第三节氧化还原反应 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 下列反应中属于化合反应的有 属于复分解反应的有 属于置换反应的有 属于氧化还原反应的有 氧化剂和还原剂是同一种物质的反应有 氧化产物和还原产物是同一种物质的反应有 zn cuso4 znso4 cu 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 5cl2 2mncl2 8h2o 答案 基础回归1 氧化还原反应 1 概念 有元素 的化学反应 2 特征 反应前后元素的 发生了改变 3 实质 反应过程中有 或 2 有关概念及相互关系 化合价升降 化合价 电子得失 电子对偏移 3 氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 特别提醒 有单质参加或有单质生成的反应 不一定是氧化还原反应 如 同素异形体之间的转化 自我诊断2 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 答案 c 基础回归1 双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果 在线上标出 或 电子的数目 一条箭头线由 指向 另一条由 指向 如 得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2 单线桥法用箭头表示反应物中不同 或相同 原子或离子间的电子转移 在线上标出 箭头指出电子转移的方向 即箭头由 指向 但电子总数前不标得失 如 转移电子总数 还原剂 氧化剂 自我诊断3 下列反应中 水作还原剂的是 a 2na 2h2o 2naoh h2 b cl2 h2o hcl hcloc 2f2 2h2o 4hf o2d so2 h2o h2so3答案 c 基础回归1 常见氧化剂 2 常见还原剂 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 一般情况下主要表现某一方面的性质 金属阳离子一定只具有氧化性吗 试举例说明 提示 不一定 具有中间价态的金属阳离子 既具有氧化性又具有还原性 如fe2 在反应fe2 zn fe zn2 中 fe2 表现氧化性 而在反应2fe2 cl2 2fe3 2cl 中fe2 表现还原性 课堂互动讲练 1 依据反应原理氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物2 依据金属 非金属活动性顺序 1 依据金属活动性顺序 2 依据非金属活动性顺序 3 根据元素在周期表中的相对位置 cu 2fe3 cu2 2fe2 3zn 2fe3 3zn2 2fe还原性 zn cu 6 依据电化学原理 1 两种不同的金属构成原电池的两极 负极金属是电子流出的极 正极金属是电子流入的极 其还原性 负极 正极 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 特别提醒 氧化性 还原性强弱取决于得失电子的难易 与得失电子的数目无关 2011年湖北八校高三第一次考试 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 根据氧化性 还原性的强弱确定反应的顺序和产物 2 灵活运用氧化还原反应方程式判断氧化性 还原性的强弱 解析 cl2与febr2反应 cl2少量时只氧化fe2 cl2足量时可氧化fe2 和br a正确 氧化性kclo3 cl2 br2 fe3 b错 c中反应不符合得失电子守恒 组反应kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o的还原产物是cl2 电子转移数目为5e 答案 a 规律方法 1 根据化学方程式比较物质的氧化性 还原性时 首先应根据化合价的变化找出氧化剂 还原剂及其对应的产物 然后依据规律综合判断 2 利用氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物的规律 可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易 互动探究 1 你能写出向febr2溶液中通入少量cl2和通入过量cl2发生反应的离子方程式吗 2 请根据题目信息设计一套实验装置证明氧化性kclo3 cl2 fe3 提示 1 cl2少量 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2过量 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 2 如图所示 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2011年合肥模拟 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b cl2 fei2 fecl2 i2c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 解析 选a 由于fe3 氧化性强于i2 所以fei3不存在 a中反应不可能发生 b c d中反应符合氧化还原反应规律 所以可以发生 当n cl2 n fei2 1 1时即发生b项的反应 1 守恒规律化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 应用 计算和配平氧化还原反应方程式 解题的一般步骤 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物 氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 价态规律元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现其中一种性质 应用 判断物质氧化性 还原性及反应的可能性 4 转化规律 归中规律 同种元素不同价态之间的反应 遵循以下规律 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 元素化合价如何变化 例如浓h2so4与so2不会发生反应 kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o反应中 kclo3中 5价的氯不会转化为kcl中 1价的氯 5 难易规律越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 特别提醒 难失电子的物质不一定易得电子 如稀有气体既难失电子 又难得电子 2009年高考上海卷 某反应中反应物与生成物有 ash3 h2so4 kbro3 k2so4 h3aso4 h2o和一种未知物质x 1 已知kbro3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知0 2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x 则x的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 kbro3 h3aso4b 氧化性 h3aso4 kbro3c 还原性 ash3 xd 还原性 x ash3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中 并标出电子转移的方向和数目 用单线桥法 解析 此题为氧化还原反应题 1 此题考点为氧化还原反应 其特征为化合价升降 本质为电子的转移 要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂 已知kbro3为得电子物质 故其化合价必是降低 作氧化剂 那么还原剂只能是题目所提供的ash3 ash3中as为 3价 反应后变为h3aso4 故还原剂为ash3 2 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒 0 2molkbro3在反应中得1mol电子 故每1molkbro3得5mol电子 即反应后br的化合价应降为零价 故另一物质为br2 同时因为氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物已知 可直接进行配平 as 3 5升8br 5 0降5 2 10根据化合价升降相等 则应在ash3前配系数5 在br2前配系数4 根据原子守恒kbro3前配8 再根据k原子守恒 k2so4应在生成物中 系数为4 则h2so4在反应物中 系数为4 h2o在生成物中 系数为4 配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目 3 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 故选a c 答案 1 ash3 2 br2 3 ac 解析 选d 法一 常规法 在该反应中cl2既作氧化剂又作还原剂 假设生成clo 的物质的量为x 生成clo的物质的量为3x 生成cl 的物质的量为y 则依据得失电子守恒可得 1 x 5 3x 1 y 解得y 16x 故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4 1 法二 实验法 依据得失电子守恒 分别将四组数据代入 实验哪组符合题意即可 实验专项探究 物质氧化性 还原性的实验探究在近几年的高考实验题中 考查氧化还原反应的知识比较多 在综合考试的背景下 把氧化还原反应的知识 元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向 氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面 1 利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性 2 利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱 3 物质的氧化性和还原性对化学实验的影响 如空气中的氧气具有一定的氧化性 易被氧化的物质在空气中进行实验时 要防止被氧气氧化 如no的收集 fe oh 2的制备 有关na2so3的实验等 典例探究 2011年海淀统考 某校同学为探究br2 i2和fe3 的氧化性强弱 进行了如下实验 实验 取少量ki溶液于试管中 先加入溴水 振荡 再加入ccl4 振荡后静置 观察到下层液体呈紫红色 取少量feso4溶液于试管中 先加入溴水 振荡 再继续滴加两滴kscn溶液 振荡 观察到溶液呈红色 1 写出实验 中发生的氧化还原反应的离子方程式 2 由上述两个实验 对物质的氧化性可以得出的正确结论是 填序号 a br2 i2b fe3 br2c br2 fe3 d i br 3 已知fe3 的氧化性强于i2 请你从所给试剂中选择所需试剂 设计一个实验加以证明 fecl3溶液 碘水 ki溶液 稀h2so4 淀粉溶液 提示 请写出实验步骤 现象及结论 解析 取少量feso4溶液于试管中 先加入溴水 振荡 再继续滴加两滴kscn溶液 振荡 观察到溶液呈红色 说明生成了fe3 反应为2fe2 br2 2fe3 2br 少量ki溶液先加入溴水 振荡 再加入ccl4 振荡后静置 观察到下层液体呈紫红色 说明生成i2 反应为2i br2 i2 2br 所以氧化性br2 i2 br2 fe3 fe3 的氧化性强于i2 可以根据如下反应设计 2fe3 2i 2fe2 i2 答案 1 2fe2 br2 2fe3 2br 2 ac 3 取少量fecl3溶液于试管中 依次加入ki溶液和淀粉溶液 振荡 若淀粉溶液变蓝 证明fe3 氧化性强于i2 解题方法指导 2 守恒法在化学计算中的应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧 也是高考试题中应用最多的方法之一 其特点是抓住有关变化的始态和终态 忽略中间过程 利用其中某种不变量建立关系式 从而简化思路 快速解题 守恒法解题依据 根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子 电子 离子的物质的量保持不变 或质量守恒等 1 电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 也就是说阳离子物质的量 或浓度 与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量 或浓度 与其所带电荷数乘积的代数和 常见的电荷守恒有以下几种情况 化合物化学式中存在的电中性原则 正负化合价代数和为零 离子反应中的电荷守恒 反应前后净电荷数相等 电解质溶液中存在的电荷守恒 阴 阳离子电荷守恒 答案 d 2 得失电子守恒法化学反应中 或系列化学反应中 氧化剂所得电子