（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训十四 综合实验与探究.docVIP

专题限时集训(十四)a专题十四综合实验与探究(时间：40分钟)1下列实验操作不能达到预期实验目的的是()实验目的实验操作a鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和na2co3溶液b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡2.下列化学实验事实及其解释都正确的是()向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸向0.1 mol/l feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2具有氧化性向2.0 ml浓度均为0.1 mol/l的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01 mol/l agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明agcl的ksp比agi的ksp大abcd3用下列装置能达到有关实验目的的是()图141a用图(a)装置电解精炼铝b用图(b)装置制备fe(oh)2c图(c)装置只可制得金属钾d图(d)验证nahco3和na2co3的热稳定性4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()a用如图142(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集nob用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验图142c用图(c)所示装置制取少量cl2d用图(d)所示装置检验电流的方向5下列实验设计能够成功的是()a检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质b除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐c检验某溶液中是否含有fe2试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有fe2d证明酸性条件h2o2的氧化性比i2强：nai溶液溶液变蓝色氧化性：h2o2i26下列有关实验原理或实验操作正确的是()图143a用(a)装置制备并收集少量no2气体b通过(b)装置实现化学反应：2cuo24h=2cu22h2oc装置(c)可用于定量测定h2o2的分解速率d装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯7乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中c装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制cu(oh)2悬浊液反应生成cu2o。(代表酒精灯)图144回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)(加热和夹持装置已略去)。(2)b装置的分液漏斗中液体药品是_(填化学式)。该液体还可以与酸性kmno4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式_。(3)f装置中的固体试剂是_，发生反应的化学方程式为_。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。(4)a装置和d装置中的实验现象分别为_、_。(5)为了提高乙醇的转化率，可以对c装置进行改进，提出你的改进意见_。8为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验反应产物的定性探究实验装置如图145所示。(固定装置已略去)图145(1)a中反应的化学方程式为_(2)f烧杯中的溶液通常是_。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_(4)实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。(5)为说明浓硫酸中的水是否影响b装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_。实验反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸/moll1黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：x射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为cu2s、cus、cu7s4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 moll1d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 ml溶液，取该溶液25.00 ml加入足量ki溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b moll1na2s2o3溶液滴定生成的i2，3次实验平均消耗该na2s2o3溶液v ml。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_。(已知：2cu24i=2cuii2，2s2oi2=s4o2i)9一定浓度nahco3溶液与cuso4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是cuco3；假设二：沉淀是cu(oh)2；假设三：沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。(1)写出假设二，沉淀是cu(oh)2生成的理由_ (用离子方程式表示)；(2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有_；(3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：图146研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_ 、洗涤、干燥；装置e中药品的名称是_作用为_；实验过程中有以下操作步骤：a.打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气。此步骤的作用是_b关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是_，关闭的是_。若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为_若假设三成立，则cu(oh)2的质量分数为_；若不进行步骤c，则会使测得结果_(填“偏高”“无影响”“偏低”)。班级_姓名_专题限时集训(十四)b专题十四综合实验与探究(时间：40分钟)1选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是()图1472下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结 论a将少量fe(no3)2试样加水溶解，滴加稀h2so4酸化，再滴加kscn溶液溶液变成红色fe(no3)2试样已变质b将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是co2c分别测定常温下0.1 moll1 na2sio3溶液和na2co3溶液的phph：na2sio3 na2co3非金属性：sicd向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai混合溶液中，滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)3.一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2、so3和o2。已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图148所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。图148 装置a(试管粉末)bc反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()a4cuso44cuo2so32so2o2 b. 3cuso43cuoso32so2o2c5cuso45cuoso34so22o2 d6cuso46cuo4so32so2o2图1494为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2与na2o2的反应，甲同学设计了如图149所示的实验装置，回答下列问题：(1)移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式_。(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生，乙同学的理由是_。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是_。(3)假设na2o2完全反应，反应后b装置中固体生成物可能是：na2so3；na2so4；na2so3和na2so4。请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 moll1 hcl溶液，1 moll1 hno3溶液，1 moll1 bacl溶液，1 moll1 ba(no3)2溶液，0.01 moll1 kmno4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取b中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2：往试管中加入_，再滴加_，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中_若_，则证明生成物中有na2so3；若_则说明生成物中没有na2so3。(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a g生成物配制成100 ml溶液，取10.00 ml该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 moll1碘水进行滴定，滴定终点现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 ml。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为_。5硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计的制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。图1410.打开k1关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当c中溶液的ph 接近7时，打开k2，关闭k1即停止c中的反应，停止加热。.过滤c中的混合液。.将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，得到产品na2s2o35h2o。中，“当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应”的原因是_(用离子方程式表示)。中，操作步骤是_、_。装置b中盛放的试剂是(填化学式)_溶液。有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因_。(2)常用na2s2o3溶液测定废水中ba2的浓度，步骤如下：取废水25.00 ml，控制适当的酸度加入足量 k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过ki溶液，充分反应后得混合溶液v ml，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 moll1 的na2s2o3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：编号1234消耗na2s2o3标准溶液的体积/ml18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则判断达到滴定终点的现象是_，废水中ba2的物质的量浓度_。6如图1411所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去)，仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。图1411请回答下列问题：(1)在装置a的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证h2的还原性并检验其氧化产物。若按顺序adbbc连接时，则两次使用的装置b中所盛放药品的化学式依次为cuo、_(填化学式)。检验装置的气密性后，在加热装有cuo的装置b前必须进行的操作是_。(2)在装置a的锥形瓶中装入na2o2，分液漏斗中装入浓氨水，装置b中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为acbc，则装置b中氨的催化氧化反应的化学方程式为_，装置b中可能观察到的现象是_。若把装置a制得的气体与cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式_。该反应体现了氨的_性。7某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图1412(a)所示装置对其进行操作。图1412某同学的操作是：先夹紧止水夹k，再使a管开始反应，实验中在b管中观察到的现象是_。为达到实验目的，正确的操作是_。b管中发生反应的离子方程式是_。(2)当上述装置的实验结束后，取a管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到feso4，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图(b)所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作_。图(b)中丙装置的作用是_。根据实验现象写出a管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式_。班级_姓名_专题限时集训(十四)a1b解析 a项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合时，液体分层，而乙酸与饱和碳酸钠溶液混合不分层且有气泡生成，正确；b项，fe在浓硝酸中钝化，错误；c项，根据金属钠与乙醇和水反应的剧烈程度可比较其羟基氢的活泼性，正确；d项，利用有机层和水层的颜色深浅可比较i2在h2o和ccl4中的溶解度，正确。2b解析 向so2水溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，没有白色沉淀生成，因为baso3易溶于盐酸，错误；feso4溶液遇酸性kmno4溶液使其褪色，说明fe2具有还原性，错误；、正确。3b解析 甲图电解质溶液中h先于al3在阴极得电子，不能完成铝的精炼，a选项错误；乙图用煤油阻止溶液与空气的接触，能防止fe(oh)2被氧化，可用于fe(oh)2的制取，b选项正确；c中铝热反应得到锰，c选项错误；丁装置nahco3可能被误认为是其受热温度高，先分解，d选项错误。4a解析 naoh溶液应装在碱式滴定管中，b项错误；c项中稀盐酸和mno2不反应，应用浓盐酸，错误；图(d)所示装置无法形成闭合回路，故装置中没有电流通过，d项错误。5c解析 a项中加入硝酸钡溶液引入的no和加入盐酸引入的h能将so氧化，错误；b项中引入了杂质氯化钡，错误；d项中硝酸具有强氧化性，也能将i氧化为i2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。6b解析 不能用排水法收集no2气体，a项错误；(c)装置中没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，c项错误；(d)装置的设计没有防倒吸，且生成的乙酸乙酯在naoh溶液中会水解，d项错误。7(1)chidejk(或kj)fg(或gf)a(2)h2o22mno5h2o26h=2mn28h2o5o2 (3)铜丝2ch3ch2oho22ch3cho2h2o该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行(4)a中出现砖红色沉淀d中白色粉末变为蓝色(5)使用温度计，控制c装置中水浴的温度略高于乙醇沸点(或其他合理答案)解析 由实验目的为进行乙醇的催化氧化，并检验其产物，结合题中所给仪器可知试验流程为：制取氧气干燥氧气通入微沸的乙醇带出乙醇蒸气进入含炽热的铜网的玻璃管发生催化氧化进入盛有无水硫酸铜的玻璃管检验产物水进入含新制氢氧化铜悬浊液的试管并加热检验乙醛。8(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o (2)naoh溶液(或酸性kmno4溶液等) (3)d装置中黑色固体颜色无变化，e中溶液褪色 (4)将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝(5)使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 (6)abd(7)%解析 (1)反应的还原产物为so2；(2)该实验尾气为so2，可以用强碱或者强氧化剂溶液吸收；(3)要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明a中还原产物为so2而非h2，产物为so2则d中黑色固体颜色不变，e中品红溶液会褪色；(4)若含有cu2则溶于水显蓝色；(5)对比实验中，不加入铜丝则反应不会发生，由现象可以判断反应外的因素对实验是否存在影响；(6)生成物可能不止一种，则反应可能不止一个，a项正确；硫酸浓度越低，黑色物质出现的温度越高，消失的温度越低，则硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，b项正确；只要控制在合适的温度，浓硫酸浓度小于15 mol/l也可与铜反应，c项错误；硫酸浓度越大，黑色物质出现温度越低，消失温度越高，d项正确；(7)滴定反应溶液中铜离子的物质的量为 mol，滴定i2消耗的na2s2o3的物质的量为 mol，可知反应生成的i2的物质的量为 mol，反应生成的cu2的物质的量为 mol，则cuso4的产率为%。9(1)cu22hco=cu (oh)22co2 (2)cuco3(3)过滤 碱石灰 防止空气中的水蒸气和co2进入装置d 排除整套装置中的co2，使测得结果更准确k1、k4k2、k3 n100%偏低 解析 (1)cu2和hco的水解相互促进，可以生成cu(oh)2沉淀和co2气体；(2)cuco3可以和稀盐酸反应生成co2气体而cu(oh)2与稀盐酸的反应中没有气体生成；(3)分离不溶性固体与液体的操作为过滤；co2和h2o会影响实验结果的准确性，所以应避免空气中的水蒸气和co2进入装置d，可以用碱石灰吸收；a.实验装置中的co2会影响实验结果的准确性，故应在反应前排除；b.再通入过量空气的目的是将装置中残余的气体赶入d中充分吸收；若沉淀样品为纯净物，装置d质量增加则沉淀为cuco3，其物质的量与生成co2的物质的量相等，故；若沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物，则mcu(oh)2m gn g，wcu(oh)2(1)100%。专题限时集训(十四)b1a解析 b项应铁作阳极，错误；c项no2能与水反应，错误；d项没有排除so2气体、乙醇蒸气的干扰，错误。2d解析 向fe(no3)2中滴加稀h2so4后，溶液中存在h和no，具有强氧化性，可以将fe2氧化为fe3，滴加kscn溶液必然变为红色，a项错误；so2气体通入澄清石灰水中发生反应：ca(oh)2so2=caso3h2o，也会出现白色沉淀，b项错误；na2sio3和na2co3均为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，则对应的酸的酸性越弱，可知酸性h2sio3h2co3，非金属性sic, c项错误；当溶液中可以产生两种难溶物的时候，溶度积小的先生成，d项正确。3a解析 a装置的质量差确定产生的o2、so2、so3质量共计为5 g，b装置的质量差确定so2、so3的质量和为4.5 g，即o2的质量为0.5 g，根据电子守恒有：n(so2)n(o2)21，质量比为m(so2)m(o2)41，据此确定so2的质量为2 g、so3的质量为2.5 g，因此o2、so2、so3物质的量之比为122，a项正确。4(1)so2na2o2=na2so4(2)a中生成的so2气体中含有水蒸气在a和b之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)(3)步骤2：往试管中加入足量的1_moll1盐酸，再滴加1_moll1_bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中加入23滴0.01_moll1_kmno4酸性溶液，振荡若kmno4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有na2so3；若kmno4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有na2so3(4)溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色100%解析 (1)(2)实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量naoh溶液除去过量so2后，该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有o2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响，故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为o2。(3)根据假设中的三种情况，设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有so和so，so的检验可利用bacl2和稀盐酸；so的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。(4)滴定过程中发生的反应为h2osoi2=2iso2h，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。由中离子方程式可得关系式na2so3i2，故生成物中亚硫酸钠的质量分数为100%100%。5(1)s2o2h=sso2h2o蒸发浓缩冷却结晶naoh浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案均可(2)加入最后一滴na2s2o3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 9.6104 moll1 解析 (1)制取na2s2o35h2o的原理为so2首先与c装置中的na2co3溶液反应生成na2so3，然后发生反应sna2so3=na2s2o3，过量的so2会产生酸性环境，根据题意na2s2o3在酸性条件下易发生反应s2o2h=sso2h2o，一部分s2o反应时消耗h可使溶液ph增大，最后过滤除去硫单质，