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2013年中考化学诊断测试题21 本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 si-28 s-32 c1-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共60分。） 1.下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ） no2 co2 so2 co a. b. c. d. 2.下列过程中，涉及化学变化的是（ ）a. 氯气通入水中制氯水 b. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 c. 活性炭使红墨水褪色 d. 四氯化碳萃取碘水中的碘3.某元素原子l层电子数比k层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） a. +7 b. +5 c. +3 d. 无最高正价4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） a.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 b.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 c.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 d.甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） a. mgcl2 b. nh4cl c. na2o d. h2o26.下列说法正确的是（ ） a.sio2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 b.sio2是制造玻璃的主要原料之一,不与naoh溶液反应 c.电脑芯片的主要成分是sio2 d.co2通入水玻璃中可以得硅酸7.下列各组微粒中属于同位素的是（ ） a. d和h b. ar和ca c. o2和o3 d. cl和cl8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） a. 酸性强弱：hio4hbro4hclo4 b.原子半径大小：mgpnc. 碱性强弱：kohnaohlioh d.金属性强弱：namgal9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是10.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）a. 有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl-、k+、scn-b. 滴加酚酞显红色的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-c. 强酸性溶液中：mno4-、k+、cl、so32-d. 强碱性溶液中：na+、k+、cl、a1o211.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a.硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh-=al(oh)3 b.na2co3溶液中加入澄清石灰水ca(oh) 2 +=caco3 + 2c.冷的naoh溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od.稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6= 2 + 3h2 12. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出 ；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a. b. c. d. 13.等物质的量的so2和cl2混合后，缓慢通入bacl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） a.无沉淀生成，溶液显红色 b.无沉淀生成，溶液显无色c.有沉淀生成，溶液显无色 d.有沉淀生成，溶液显红色14.某原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反应原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液acuznhclbzncucus04ccuzncus04dcuznzncl215.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） na和h2o no2和h2o cl2和h2o na2o2和h2oa. b. c. d. 16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，分解生成no2又溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42d铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （nh4）2so4溶于水 a. b. c. d.18.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ） a.原子半径：丙乙甲丁 b.气态氢化物的稳定性：甲丙 c.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲d.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质19.单质a能从盐溶液中置换出单质b，则下列说法中，不正确的是（ ） a. 当a、b都是金属时，a一定比b活动性强 b. 当a、b都是非金属时，a一定比b活动性强 c. 当a是金属时，b可能是金属，也可能是非金属 d. 当a是非金属时，b可能是金属，也可能是非金属20.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 a.氢化物的沸点:h2th2r b.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:lqc.m与t形成的化合物具有两性 d.l2+与r2的电子数相等21.反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的反应速率为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） a.0.5 moll1min1 b.1 moll1min1 c.2 moll1min1 d.3 moll1min122.下列说法中错误的是 ( )a.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热23.在常压和500条件下，等物质的量的ag2o ,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1、v2、v3、v4.体积大小顺序正确的是 ( )a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v424. 将纯锌片和纯铜片用导线将上端连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是： （ ） a该电池工作时电能转化为化学能 b该电池中电极锌是正极 c外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 d该电池中电极铜是正极25.对反应a(g)+3b(g)2c(g)来说，下列反应速率最快的是 av(a)=0.3 mol(lmin) bv(b)=0.6 mol(lmin)cv(c)=0.5 mol(lmin) dv(a)=0.01 mol(ls)26.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh-2e-=zno+h2ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。据此判断ag2o是（ ）a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化27.一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内nh3的反应速率为()a1.2mol(lmin) b1mol(lmin) c0.6mol(lmin) d0.4mol(lmin)28右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为h3po4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由a通过灯泡流向b d氢氧燃料电池是环保电池29.下列关于化学键的叙述 ， 正确的是（ ）a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定不含非极性键d 含有共价键的化合物一定是共价化合物30元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子半径，x元素为 a.al b.p c.ar d.k 二、非选择题（共40分，方程式每空2分，其余每空1分。）31（11分） 根据下表所列信息，回答有关问题：周期族aaaaaaa0二三四（1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ；在与的单质中，化学性质较活泼的是 。32（9分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：xyzw（1）元素z位于周期表中第 周期， 族；（2）y的最高价氧化物的化学式为 ；（3）xw2的电子式为 ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 ；（4）用电子式表示na2w的形成过程 ；（5）w和y形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。33（12分） 已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c为红棕色气体。则实验室常用的制取a的化学方程式为 ，a转化为b的化学方程式为 。（2）若组成d单质的元素在地壳中含量最高，a元素焰色反应为黄色，则c的电子式为 。（3）若d是金属，c溶液在贮存时应加入少量d，其理由是（用离子方程式说明）_ ，a是单质，则a与d反应的化学方程式是 。（4）若d是一种常见的温室气体；a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为 。（5）若d为一种强碱，b是两性氢氧化物，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。34.（8分）、 a和b反应生成c，假定反应刚开始只有a、b，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l。则在这2 min内反应的平均速率va = _ mol/(l min)，vb = _ mol/(l min)，vc = _ mol/(l min)。该反应的化学反应方程式为:_。、 某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为 mol/(lmin)班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu沾益四中2011-2012学年度第二学期6月考试高一化学答题卡一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共60分。）题号123456789101112131415选项题号161718192021222324252627282930选项二、非选择题（共40分，方程式每空2分，其余每空1分。）31（11分）（填写元素符号或化学式）（1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）最活泼的非金属元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （4） ； 。32（9分）（1）元素z位于周期表中第 周期， 族；（2）y的最高价氧化物的化学式为 ；（3）xw2的电子式为 ；化学方程式为 ；（4）na2w的形成过程 ；（5）化学式为 。33（12分）（1）制取a的化学方程式为 ；a转化为b的化学方程式为 。（2）c的电子式为 。（3）其理由是（用离子方程式说明） ；a与d反应的化学方程式是 。（4）b转化为c的离子方程式为 。（5）除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。34.（8分）、va = _；vb = _；vc = _。该反应的化学反应方程式为:_。、（1）该反应的化学方程式为 ；(2）从开始至2min，z的平均反应速率为_ 。班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu沾益四中2011-2012学年度第二学期6月考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共60分。）题号123456789101112131415选项badcbddabdcbdcd题号161718192021222324252627282930选项bbbdccbaddbabad二、非选择题（共40分，方程式每空2分，其余每空1分。）31（11分）（填写元素符号或化学式）（1）写出下列元素符号： n ， si ， ca 。（2）最活泼的非金属元素是 f ，最活泼的金属元素是 k ，最不活泼的元素是 ar 。（3）酸性最强的是 hclo4 ，碱性最强的是 koh ，呈两性的氢氧化物是 al（oh）3 （4） na ； cl2 。32（9分）（1）元素z位于周期表中第 三 周期， va 族；（2）y的最高价氧化物的化学式为 n2o5 ；（3）xw2的电子式为；化学方程式为 cs22h2oco22h2s；（4）na2w的形成过程；（5）化学式为 s4n4 。33（12分）（1）制取a的化学方程式为2nh4clca（oh）2cacl22h2o2nh3；a转化为b的化学方程式为 4nh35o24n