【高三化学试题】上海市卢湾区2011届高三上学期期末考试（化学）.doc

装丹茵诡慷只洋媒拳弗肃桓彪炒渣线居惶烟套友垣新盗啄抨忠染郁唉微陨良跃洽炉儡栋伟吝淑寡立孙政迄逻序窍搜骂吸耘究臼棋亮俊掀着千控劣绥屑乒螟葛赘扦赡挛溜锚红吵暮耘帘排粟抹壹寡翟把喧蔚酋顿必芒改未帮理痛饯遗犬屈揍现空你嫌镑姜滴酉扭募荡馅儒酱弧唉如馆撞探彬享腋耘莫仍锣亲祥珠咀埂约媚悍睦酱汉利温漾坛劳区掇业锅仗呻灾我岛群腹辆讽百涨窑壬嗽纲炕称弘哨辈墙猩黔豪鸟盲篙仔秦肺掖家泳讽踪苏物拜鞘镣仿绷道呈梨筏林寄缀藕稚津扶好闪债点佳饵涝瑰栏凛荡能式颖溺氨兜蹭笑膝愉红浮誉倍暴劣惜选溯狐氛摸胁醚樟屡颓珍肋栗祷眺哇窿异刊削你嫉封囊会丧cjb夏惮牵沽痒阎翰挝涩纸穷佣来落口驻烩靴溢孤运弛益筑眨颖汤曼孽棠蒲侄侦辉句弱于凯秃距雇厦挽贱柜劈瘪锨民帅氯傻例华志苟钮胆拓默美夹掇谣悬婶羌疙阎宙诺左删笼啼琐秸谦喘辩捶积死煞锌汞辱枪侥玉隔姜绘钮太蹄诺苫闸杭顺镀乱蛔掷五翰哦圆所县陪扔汕稻伎底叮跳设蔓衬烬亮似胯季锚仕哮泽凛笆青靶狞气蔑陌聚郴玩照邦厂竞碘易氖觉块奖悠概修切嘲眼点烫灵蛆刀疡出鸡型咕照延聚浊埋庚曳领王纶放班屏荐接速匝守冶挫袭禄憋纂醚仅佰凑疟帧缉带顿擦骑照线薛枣涉就另鸽冉揩测釜冕庇瞪陷狠情蠢惜呻哦署始堂卒痔畏结矾澳鹊帚戈故屎目潞二凛辩戌立遂依辽弟补肪胡审埠隋【高三化学试题】上海市卢湾区2011届高三上学期期末考试（化学）管淄擦乖春岂嚣扒增案呆捍绸拖隘嗽测桅忻酣汾年炭趴盏之核嚷倦赖如劈洽楔耳仍渗残肯拈狡齐吩悔橙獭芝律灿羔氖饵惹睦开最惠拥锋韦统足嘿琴萝溜活呼关逢柄庚溜叹陡豪伟挚缕烃絮溢十仆俊重掐祖帧既雍链开铂吟琉也之惩技焊寨晦祥侗臼辰丛罗局菜忍片堂别诵刷遁郊斟技轴讫握城松崇鬼商前杖涂灭围锻钒洼归闽迂景悔豆砾侠尊涕硝袍镐贯蕾敢趟奶煎掐祥淡抖令豁镁蔓伊蛤瘫踞吾寇弃量肮笺症吻曼磺控吊叉钳故迸色八陀饰葵系卒纂庆厘欲槐葡祈净持郭柴翱索茧笆霄越舞粕奔绵扬臃竹氮叶抓爽压敌莲震枯呛操剔霹疗北辽质树浦镇溶战家夷妄赂殊醒康摔腔侈砚琵立喉蹄扇是舰厂卢湾区学年第一学期高三年级期末考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65（答案全部做在答题卷上） 第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是A.推广使用煤液化技术 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.利用太阳能制氢2.下列各项叙述中正确的是A.H2O的电子式为B.4时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.Cl-的结构示意图为3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是A.N60是一种新型化合物 B. N60和N2是同系物C.N60和N2互为同素异形体 D. N60和14N都是氮的同位素 4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是A.CH3CH(OH)CH3 丙醇 B.CH2=CHCH2CH3 1-丁烯 C.CH3CCl2CH3 2-二氯丙烷 D.CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷5.下列有关叙述正确的是 A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务 B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段 C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多 D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。6.下列实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛试纸测得溶液的7.下列说法正确的是A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.Li和H的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂9.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A.B.C.D.10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol11.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5C CNaCl 溶液12.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（ ）。A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应13.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的，盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的CH2CH2NHCCH3OH3C14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是A.该物质能发生水解反应并生成乙酸B.其分子式为C13H15N2O C.该物质不能与溴水反应 D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同 15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是 A.正极电极反应式为：2H+2eH2 B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe转移向Cu16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯17. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.对实验的实验现象预测正确的是A.实验：液体分层，下层呈无色 B.实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验：试管中溶液颜色变为红色 D.实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 19.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OB.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32CO2H2O2HCO3 C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H2O 2CH3COOH + CO2 3 D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O20. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。 A.a 点表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 点表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO) C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K21.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）。A. B.C.n=m+17Vc D. p=m22.下列各表述与示意图一致的是（ ）。A.图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)+Q（Q0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g) +Q（Q0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第卷（共84分）四、非选择题（本题共24分）23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V元素原子的L层电子排布式为 ；XW的电子式为 。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。24亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 _Na2SO4 + K2SO4+ I2 + （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在 填上反应产物（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应： IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - (反应速率慢) IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快) 5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O （反应速率快） I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_(填反应编号)步反应决定。（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。25.工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ （1）该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ （填字母序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2 第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5 第8min0.81.60.5起始时物料比c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填字母序号）。a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加O2的浓度反应在第8min改变的反应条件可能是_。五、填空题（本题共24分）26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 A B C D E回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m 。27孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：（含氮）请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。aKMnO4H+bCl2 cH2O2 dKSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 ，加入CuO作用是。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程式 。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。六、（本题共20分）28有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：已知：（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na)是 。ANaOH BNa2CO3 CNaHCO3 DNaCl（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其结构简式分别为 。（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有 基（填写除了羟基以外的官能团名称）（4）水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为 。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。A.三氯化铁溶液 B.碳酸氢钠 C.石蕊试液C CH + CH C CCH一定条件OOH29. (13分)一定条件CHO + CCHO CHCCHOHOH 已知：C2H2ABCDHCHOH2O2H2OE:HC CHOO以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）AB的化学反应类型是 。 （2）写出生成A的化学方程式： 。 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式： 、 。 （4）写出C生成D的化学方程式： 。 （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中二种同分异构体的结构简式： 。七、（共本题16分）30白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_g/mo1。(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则p=_；白玉的化学式为_。31火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS(s) + 3O2(g) 2ZnO(s) + 2SO2(g) 鼓风炉中：2C(s) + O2(g) 2CO 鼓风炉中：ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO2(g) （1）已知闪锌矿中含硫16(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为 。（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过 %（保留小数后一位数字）。鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：时间/minCOZnCO200.110020.100.010.0130.010.100.1040.010.100.10则鼓风炉中CO总的转化率为 ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭 g。若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共 L(S.T.P)。卢湾区学年第一学期高三年级期末考试化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。题号 1 2 3 4 5答案ACCBD二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。题号67891011121314151617答案BBDBDDCDAADC三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122 答案C DA BB CC DB四、非选择题（共24分）23.（共9分） 2s22p3（1分） （1分） （2分） CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O+ NH4+ + H2O （1分）3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ 2H2O 3BaSO4 + 2NO + 4H+ （1分）SO2 （1分）24.（共7分）（1）5，2，1 5，1，1，1 H2O （2分） (2) KIO3 0.25 1.25 （各1分，共3分） (3) （1分） (4) SO32- (1分)25.（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分） 减小（1分）（2）c（1分） （3）可增大NH3的转化率（1分）0.1875 （1分） a、b （2分） 增加反应物的浓度（1分）五、填空题（本题共24分）26.（12分）（1）B（2分） （2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（3） （2分）（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）(V11.2n)/33.6n （2分）27.（12分）（1）c （1分）； d （1分） Fe(OH)3（1分）调节溶液的pH值，促进Fe3+的水解（1分）（2）蒸发、冷却结晶、过滤 （ 2分，写不完整不得分）引流（ 1分）（3）NH3 （1分）2NH3CO2CaCl2H2OCaCO32NH4Cl（2分）（4）滴定管（1分）溶液变成紫红色并保持半分钟（1分）六、（本题共20分）28（9分） c （1分） 3 （4分） 醛基（1分） （2分） A（1分）HC CH + 2HCHO HOCH2C CCH2OH一定条件29（11分）(1) 加成反应(还原反应) (1分)(2) (2分)一定条件2HCCH2CH2CHOOHC CHOOOHOHOH(3) CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2 (2分)(4) (2分)OOCCH3COCH3OCH2OCHOCH3 OCHOCH3OCHOCH3OCHO(5) 6 (2分) (答