黑龙江省鹤岗一中高二化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年黑龙江省鹤岗 一中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题：本题共8小题每小题2分，共16分在每小题只有一项是符合题意1na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）a 18gh2o中含有的质子数为10nab 12g金刚石中含有的共价键数为4nac 常温常压下，46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad 1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子2下列叙述中，正确的是（）a 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c 在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a 明矾水解生成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b 高温电解al2o3可制得金属铝c mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4下列说法正确的是（）a 冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力b 含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质c 碘升华时，分子内共价键不发生变化d 水结冰体积膨胀与氢键无关5在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a 石灰水b 氢氧化钠溶液c 硫酸d 氨水6下列推断正确的是（）a bf3是三角锥形分子b nh4+的电子式：，离子呈平面形结构c ch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp键d ch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a 第一电离能：b 原子半径：c 电负性：d 最高正化合价：8在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）a 含有alo2的溶液中：na+、al3+、no3、clb 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：k+、hco3、s2、so42c 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、na+d 透明溶液中：na+、mno4、na+、so42二、选择题：本题共11小题每小题3分，共33分每小题只有一个选项符合题意9有关杂化轨道的说法不正确的是（）a 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变b sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c 部分四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释d 杂化轨道全部参加形成化学键10在一定条件下，使co和o2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是（）a 9：4b 1：1c 7：6d 6：711在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（）a 甲乙丙丁b 丁甲乙=丙c 甲=丁乙=丙d 丁甲乙丙12co（+3价）的八面体配合物为coclmnnh3，若1mol该配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀，则m、n的值是（）a m=1，n=5b m=3，n=4c m=5，n=1d m=4，n=513短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a 最简单气态氢化物的热稳定性：rqb 最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc 原子半径：tqrd 含t的盐溶液一定显酸性14已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）a catio3b catio6c ca4tio3d catio1215正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a 正硼酸晶体属于原子晶体b h3bo3分子的稳定性与氢键有关c 分子中硼原子最外层为8e稳定结构d 含1mol h3bo3的晶体中有3mol氢键16下列说法正确的是（）a bf3和nf3的空间构型都为平面三角形b 互为手性异构体的分子的化学式相同c 熔点：nak合金氯化钠钠金刚石d 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积17已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）a x、y、z、w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w318厦门大学郑兰荪院士合成了c70cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由c70分子与cl2发生加成反应得到的在c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价则有关说法中不正确的是（）a c70的熔点比石墨的熔点低b c70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同c c70分子中含有70个键，35个键d c70cl10分子中共用电子对数目为145个19向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）a a点的溶液呈中性b b点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4c c点加入ba（oh）2溶液的体积为200mld c点溶液呈碱性三、填空题：共51分20x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）xz2与yz2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）（2）q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（3）用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键21将0.1molmg、al混合物溶于100ml4mol/l的盐酸中，然后再滴加1mol/l的naoh溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m与naoh溶液的体积v的变化如图所示（1）写出bc过程的离子反应方程式（2）当v1=140ml时，混合物中n（mg）=mol，v2=ml（3）滴入的naoh溶液ml 时，溶液中的mg2+和al3+刚好沉淀完全（4）若混合物中mg的物质的量分数为a，当滴入的naoh溶液为450ml时，所得沉淀中无al（oh）3，则a的取值范围是（5）当加入v2mlnaoh溶液后过滤，向滤液中通入过量的co2气体，能观察到的现象为，写出该过程反应的离子方程式22一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（hcho）（1）向一定物质的量浓度的cu（no3）2和mn（no3）2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4mn2+基态的电子排布式可表示为no3的空间构型（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o根据等电子原理，co分子的结构式为h2o分子中o原子轨道的杂化类型为（3）向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu（oh）42不考虑空间构型，cu（oh）42的结构可用示意图表示为23顺铂是美国教授b rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为pt（nh3）2cl2（1）与nh3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）（2）碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂（）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂碳铂的结构如图1：碳铂中含有的作用力有（填字母）a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d离子键 e金属键 f键 g键（3）碳铂中c原子的杂化方式有（4）铂（pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如2图丙所示晶胞中铂（pt）原子的配位数为24原子序数小于36的元素a和b，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数b比a多1，基态b原子中含有三个未成对电子请写出a2+在基态时外围电子（价电子）排布式为，b元素在周期表中的位置为25甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的na2o）的纯度（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式；该组同学选用最简单装置的连接顺序是：a接，接，接（填接口字母，可不填满）；（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小于是他们设计了图2所示的实验装置装置中导管a的作用是：实验结束后，在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 （用a、b、c字母表示）a视线与量气管k中凹液面的最低点相平b等待实验装置冷却c上下移动量气管k，使k中液面与h中的液面相平若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为v1、v2（换算成标况）则样品的纯度为（含w、v的表达式）26氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如图所示：请回答下列问题：（1）由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是、；（2）在bf3分子中，fbf的键角是，b原子的杂化轨道类型为，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为，层间作用力为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）27现有3.58gna2co3 和nahco3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/l 盐酸，反应完全后生成的co2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）回答下列问题：（1）其中过量（2）固体混合物中na2co3 和nahco3的物质的量之比为（3）取xg上述na2co3 和nahco3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/l 盐酸，反应完全后生成的co2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为（4）取xg上述na2co3 和nahco3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/l 盐酸，反应完全后生成的co2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864x14.32时，y与x的函数关系式是y=2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共8小题每小题2分，共16分在每小题只有一项是符合题意1na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）a 18gh2o中含有的质子数为10nab 12g金刚石中含有的共价键数为4nac 常温常压下，46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad 1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n=cv解答：解；a18g水物质的量为1molh2o，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molh2o中含有10mol质子，数目为10na，故a正确；b12g金刚石是1mol碳金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4na，故b错误；c把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3na，故c正确；d氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molna失去na个电子，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目n，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积v、溶液物质的量浓度c求出物质的量，最后求微粒数目2下列叙述中，正确的是（）a 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c 在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；c、根据构造原理判断；d、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子解答：解：a、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故a错误；b、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故b错误；c、l层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高，故c正确；d、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故d错误故选c点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述3化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a 明矾水解生成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b 高温电解al2o3可制得金属铝c mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据工业制备铝的方法来分析；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据钝化的原理来分析；解答：解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故d错误；故选：d点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目4下列说法正确的是（）a 冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力b 含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质c 碘升华时，分子内共价键不发生变化d 水结冰体积膨胀与氢键无关考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：a、分子晶体中存在分子间作用力；b、含有氢键的分子晶体的熔点小于不含氢键的原子晶体；c、升华属于物理变化，不破坏共价键；d、水分子间存在氢键解答：解：a、冰醋酸的晶体属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，也存在氢键，故a错误；b、含有氢键的分子晶体的熔点小于不含氢键的原子晶体，所以含氢键的物质的熔点不一定高于不含氢键的物质，故b错误；c、升华属于物理变化，不破坏共价键，所以碘升华时，分子内共价键不发生变化，故c正确；d、氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积增大，所以水结冰体积膨胀与氢键有关，故d错误；故选c点评：本题考查了分子间作用力、氢键、共价键等，侧重于微粒间作用力的考查，题目难度不大5在实验室里，要想使alcl3中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）a 石灰水b 氢氧化钠溶液c 硫酸d 氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；al（oh）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀al3+最好不用强碱用弱碱解答：解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a、b不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故c不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱溶液，故d符合故选：d点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备6下列推断正确的是（）a bf3是三角锥形分子b nh4+的电子式：，离子呈平面形结构c ch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp键d ch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键考点：判断简单分子或离子的构型；电子式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数解答：解：a三氟化硼中硼原子含有3个键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故a错误；b氨根离子中氮原子含有4个键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故b错误；c甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键，故c错误；d甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch键，且四个ch完全相同，故d正确；故选d点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个ch化学键如何形成的，为易错点7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）a 第一电离能：b 原子半径：c 电负性：d 最高正化合价：考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；d、最高正化合价等于最外层电子数，注意f、o元素一般没有正化合价解答：解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能clps；同主族自上而下第一电离能减弱，故fcl，故第一电离能fps，即，故a正确；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径psf，即，故b错误；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故c错误；d、s元素最高正化合价为+6，p元素最高正化合价为+5，f没有正化合价，故最高正化合价：，故d错误故选a点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素8在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）a 含有alo2的溶液中：na+、al3+、no3、clb 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：k+、hco3、s2、so42c 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、na+d 透明溶液中：na+、mno4、na+、so42考点：离子共存问题分析：a含有alo2的溶液中不能大量存在和偏铝酸根离子反应的离子；b使淀粉ki试液变蓝色的溶液具有强氧化性；c能和铝反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液；d透明溶液中离子之间不能发生反应生成气体、沉淀、弱电解质等解答：解：a含有alo2的溶液中不能大量存在和偏铝酸根离子反应的离子，alo2、al3+发生双水解反应而不能大量共存，故a错误；b使淀粉ki试液变蓝色的溶液具有强氧化性，s2能被氧化而不能大量共存，故b错误；c能和铝反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，酸性条件下，硝酸和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，故c错误；d透明溶液中这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件即可解答，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，易错选项是cd二、选择题：本题共11小题每小题3分，共33分每小题只有一个选项符合题意9有关杂化轨道的说法不正确的是（）a 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变b sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c 部分四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释d 杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：a原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；b根据其空间构型判断夹角；c采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；d杂化轨道可以部分参加形成化学键解答：解：a杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故a正确；bsp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故b正确；c部分四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故c正确；d杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如nh3中n发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故d错误；故选：d点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等10在一定条件下，使co和o2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是（）a 9：4b 1：1c 7：6d 6：7考点：有关混合物反应的计算专题：等量代换法分析：根据2na2o2+2co2=2na2co3+o2，可知混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应生成固体为na2co3，1molna2o2生成1molna2co3，质量增加28g，恰好为co的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比解答：解：由反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，可知混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应生成固体为na2co3，1molna2o2生成1molna2co3，质量增加28g，恰好为co的质量，固体增重14g，说明混合气体中co为14g，则o2为26g14g=12g，所以原混合气体中o2和co的质量比为12g：14g=6：7，故选d点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从na2o2生成na2co3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键11在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（）a 甲乙丙丁b 丁甲乙=丙c 甲=丁乙=丙d 丁甲乙丙考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物专题：计算题分析：先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=100%计算出溶液的质量分数解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：na+h2o=naoh+h2，溶液增加的质量=m（na）m（h2）=2.3g0.1g=2.2g；na2o+h2o=2naoh，溶液增加的质量=m（na2o）=0.1mol62g/mol=6.2g；na2o2+h2o=2naoh+o2，溶液增加的质量=m（na2o2）m（o2）=m（na2o）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：100%、100%、100%、100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙故选b点评：本题考查了钠及其化合物的性质、溶质质量分数的计算及比较，题目难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键，注意掌握钠及其化合物的性质及溶质的质量分数的计算方法12co（+3价）的八面体配合物为coclmnnh3，若1mol该配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀，则m、n的值是（）a m=1，n=5b m=3，n=4c m=5，n=1d m=4，n=5考点：配合物的成键情况分析：co（+3价）的八面体配合物，co3+配位数为6，配合物中配位离子cl不与ag+反应，外界离子cl离子与ag+反应，据此求出该配合物的化学式求解解答：解：co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个cl，1mol该配合物生成1mol agcl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子cl，即配离子中含有2个cl，又由于co（+3价）的八面体配合物，co3+配位数为6，则nh3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：cocl2（nh3）4cl，则m、n的值分别为：3、4，故选b点评：本题考查配合物的结构，题目难度不大，注意配合物中配位离子cl不与ag+反应，外界离子cl与ag+反应13短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a 最简单气态氢化物的热稳定性：rqb 最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc 原子半径：tqrd 含t的盐溶液一定显酸性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由短周期元素r、t、q、w所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为c元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答解答：解：由短周期元素r、t、q、w所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，a同主族自上而下非金属性减弱，非金属性csi，故最简单气态氢化稳定性为ch4sih4，故a正确；b同周期自左而右非金属性增强，非金属性sis，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：h2sio3h2so4，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；d铝盐溶液呈酸性，但偏铝酸盐溶液呈碱性，故d错误；故选d点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，d选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐14已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）a catio3b catio6c ca4tio3d catio12考点：晶胞的计算分析：根据均摊法可知，位于晶胞顶点上的原子属于该晶胞的为其，晶胞棱边中点上的原子属于该晶胞的为其，晶胞体心的原子则完全属于该晶胞，据此计算出晶胞中各原子数，根据晶胞中各原子数之比确定化学式解答：解：根据均摊法可知，结合晶胞结构图可知，该晶胞中钙原子为1，钛原子数为8=1，氧原子数为12=3，所以该物质的化学式为catio3，故选a点评：本题主要考查晶胞的计算，利用均摊法确定化学式，难度不大，注意观察晶胞的结构15正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）a 正硼酸晶体属于原子晶体b h3bo3分子的稳定性与氢键有关c 分子中硼原子最外层为8e稳定结构d 含1mol h3bo3的晶体中有3mol氢键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a正硼酸晶体中存在h3bo3分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；b分子的稳定性与化学键有关；c由结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；d利用均摊法计算含1molh3bo3的晶体中的氢键解答：解：a正硼酸晶体中存在h3bo3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故a错误b分子的稳定性与分子内的bo、ho共价键有关，熔沸点与氢键有关，故b错误c硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此b原子不是8e稳定结构，故c错误；d一个h3bo3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个h3bo3分子，因此含有1 molh3bo3分子的晶体中有3mol氢键，故d正确；故选d点评：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关16下列说法正确的是（）a bf3和nf3的空间构型都为平面三角形b 互为手性异构体的分子的化学式相同c 熔点：nak合金氯化钠钠金刚石d 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积考点：判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a、b形成3个键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，bf3立体构型为平面三角形，而n形成3个键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，nf3立体构型为三角锥形；b、不同之处很明显，既然镜面对称那么他们就是不能完全重叠在一起的，相同的，化学式，结构式相同，所以各个部分的连接顺序是一样的；c、熔点：nak合金钠氯化钠金刚石；d、空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积=面心立方最密堆积解答：解：a、b形成3个键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，bf3立体构型为平面三角形，而n形成3个键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，nf3立体构型为三角锥形，故a错误；b、不同之处很明显，既然镜面对称那么他们就是不能完全重叠在一起的，相同的，化学式，结构式相同，所以各个部分的连接顺序是一样的，故b正确；c、合金熔点比各成份都低，不同类型的晶体熔点的高低顺序为：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，所以熔点nak合金钠氯化钠金刚石，故c错误；d、体心立方堆积的空间利用率为68%，六方最密堆积=面心立方最密堆积空间利用率74%，所以空间利用率为：体心立方堆积六方最密堆积=面心立方最密堆积，故d错误；故选b点评：本题综合考查物质结构与性质，杂化理论与分子结构，晶体物理性质，难度中等，空间利用率考查有点偏了17已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）a x、y、z、w的原子半径依次减小b w与x形成的化合物只含离子键c w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d 若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，根据选项进行判断解答：解：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx，a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，故a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故b错误；c、w的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，w为c、z为si时，w氢化物沸点较低，故c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，d选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置18厦门大学郑兰荪院士合成了c70cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由c70分子与cl2发生加成反应得到的在c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价则有关说法中不正确的是（）a c70的熔点比石墨的熔点低b c70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同c c70分子中含有70个键，35个键d c70cl10分子中共用电子对数目为145个考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a、c70是分子晶体熔点低于混合型晶体石墨；b、c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是sp2杂化，而碳酸中的碳是与三个氧原子形成三键和一个键，故也是sp2杂化；c、c70分子中一个碳形成个键，和个键，所以键为70=105，键为70=35个；d、c70c70cl10相当5个键断裂发生加成反应，一个键断裂多一对共用电子对，所以分子中共用电子对数目为105+35+5=145个解答：解：a、c70是分子晶体熔点低于混合型晶体石墨，故a正确；b、c70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，所以碳是sp2杂化，而碳酸中的碳是与三个氧原子形成三键和一个键，故也是sp2杂化，故b正确；c、c70分子中一个碳形成个键，和个键，所以键为70=105，键为70=35个，故c错误；d、c70c70cl10相当5个键断裂发生加成反应，一个键断裂多一对共用电子对，所以分子中共用电子对数目为105+35+5=145个，故d正确；故选c点评：本题考查原子杂化类型和晶体熔点的高低，共用电子对的数目，难度较大19向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）a a点的溶液呈中性b b点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4c c点加入ba（oh）2溶液的体积为200mld c点溶液呈碱性考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（o