2016-2017学年佛山市普通高中高一上学期化学试题教学质量检测.doc

.2016-2017学年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试题第一部分 选择题 （共40分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C“熬胆矾铁釜，久而亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2、 下列叙述错误的是 （ ） A用丁达尔现象区分溶液与胶体 B用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl- C用萃取的方法从某些植物中提取香料或中药成分 D金属钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO33、 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） AHCl、烧碱、胆矾 BH2SO4、纯碱、食盐 CH2CO3、乙醇、醋酸钠 DH3PO4、熟石灰、苛性钾4、 下列实验正确的是 （ ）A 实验I：配制150mL,0.10mol/盐酸 B实验II制取Fe(OH)2C实验III：配制NaOH溶液 实验IV：比较两种物质的热稳定性5、 下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ） A10gH2和10gO2 B11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2 C5.6LN2(标准状况）和11gCO2 D224mLH2（标准状况）和0.1molN26、 下列各组离子在制定的溶液中，一定能大量共存的是（ ） AC(H+)=.01mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- B碱性溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- C与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、CO32-、Na+、SO42- D使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+7、 为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ） A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成8、 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 （ ） A铝 B食盐 CH2SO4 D蔗糖9、 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中 是 （ ）A还原剂 B氧化剂 C氧化产物 D还原产物10、已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O（I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A反应I中HCl是氧化剂BB反应II中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO311、 取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气.则两份铝粉的质量之比为（ ）A 1:2 B1:30 C3:2 D1:112、 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B将铝粉投入氢氧化钠溶液中 2Al+2OH-=2AlO2-+H2C铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+=3 Fe2+ D金属钠与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H213、 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molCl2与足量的氯化亚铁溶液反应转移的电子数是2NA B.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD.32gO2中含有的原子数是NA 14、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开15、 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A2B3C4D516、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A3mol/L B8.4mol/LC11.8mol/L D0.5mol/L17、 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2,则该混合物的组成不可能是（ ）A Fe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe18、 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论AMg条插入NaOH溶液中有气泡产生Mg可以和NaOH溶液反应B在同浓度碳酸钠溶液、碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞试液碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深同等条件下，NaCO3的溶解度大于NaHCO3C铝箔加热熔化也不滴落下来Al2O3的熔点高于Al的熔点DCO2通入CaCl2水溶液中溶液变浑浊生成CaCO3沉淀19、工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A、 AlCl3是氧化产物B、Cl2是氧化剂C、每生成1molCO2，转移4个电子D、C发生还原反应20、对下列流程有关判断正确的是（）A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子主要为CO32-C实验室中完成反应应在蒸发皿中进行D反应的条件是电解熔融第二部分 （非选择题，共60分）21、 金属及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：（1） 制造电路板工艺中，用FeCl3溶液刻蚀铜箔，反应原理是（用离子方程式表示） 。（2） 胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，反应原理是（用离子方程式表示） 。（3） 硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，在酸性环境下很容易变质，其原因是用（离子方程式表示） .（4） 碳酸氢钠可用作发酵粉，用化学反应方程式表示 （5） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时产生N2、CO2气体和一种含硫物质，其化学方程式（同时用双线桥表示电子的得失）为 。22、 I图1为课“钠的燃烧”实验装置图 （1）实验中观察到的黄色火焰是 （填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是 。 A B C D（2） 钠燃烧反应的化学方程式 。II.某兴趣小组在实验后发现淡黄色固体含有少许黑色颗粒，经测定该黑色颗粒为碳。为进一步确定淡黄色固体产品的纯度，开展了如下实验：称取固体产品1.0000g于烧杯中；向样品中加入适量的水，待充分反应并冷却后配成250mL溶液；取25.00mL的上述液体放入锥形瓶中，逐滴加入0.1000mol/L稀盐酸至恰好完全中和，消耗24.00mL稀盐酸溶液（3） 第步操作需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 、 。（4） 该淡黄色固体产品的纯度为 （用百分数表示并保留一位小数）（5） 在配置250mL溶液的过程，下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母序号）。A 定容时俯视 B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线 D加水后烧杯中溶液未经冷却即定容E过程中转移溶液，有部分溶液洒到实验桌上23、 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe、Al的氧化物）。为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1） 酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2） 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。（3） 用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器a的名称为 。为使Fe3+尽可能多从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。（4） 已知PH=5.0时，Al(OH)3沉淀完全，PH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。请补充完整萃取分液后除铝过程的实验方案：向萃取分液后溶液中 ，过滤。留滤液继续后续实验。（仪器试剂任选）（5） 写出煅烧（控制温度500以上）过程可能发生反应的化学方程式： （写一个即可）。24、 氯化亚铁具有独特的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计方案制备FeCl2并探究其性质。I制备少量氯化亚铁（装置如右图所示）（1） B中盛放试剂是 （填名称），D中碱石灰的作用 。（2） E中酒精灯的作用是 。（3） A是制取氢气的发生装置，要求做到随用随停，应选用的仪器是 （填序号）。 II探究产品的性质反应一段时间熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管中的固体产品转移至锥形瓶，加入过量的盐酸和少许的植物油，（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：（4） 溶液F中加入试剂X生成淡红色溶液的化学方程式为 。（5） 已知溶液深红色褪去的同时又O2生成。该小组同学对褪色原因进行探究。取褪色后溶液三份第一份第二份第三份滴加试剂FeCl3溶液试剂X稀盐酸和BaCl2溶液实验现象无明显变化溶液出现红色产生白色沉淀取溶液F滴加2滴试剂X，再通入O2，溶液由淡红变深红后不褪色。实验第一份与第二份对比，说明褪色后溶液中不存在 （填离子符号）；实验的目的是 ；得出结论；溶液褪色的原因是 。25在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体