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高中化学易错知识点归纳稽山中学高三化学备课组 2013.5一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2+H2O12、在反应CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？）14、在反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:515、某厂废水中含5.0010-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO47H2O16、在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- 2AlO2-+H219、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、由水电离出的c(OH-) 10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热H-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+2e- 2H2O MnO24H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe3e-Fe3+，正极反应式为：O24H+4e-2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al3H2O6e-Al2O36H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K时，HTS0。当体系温度低于980K时，估计HTS的正负符号为负，上述正反应将自发进行。30、改变条件化学平衡正向移动时，正反应速率必然大于逆反应速率，至少某一个反应物的转化率增大。31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH4，此酸的电离平衡常数约为110-732、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH733、某二酸H2B在水中的电离方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，则在0.1mol/L的Na2S溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) 0.1mol/L34、已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(A,2CrO4)1.910-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.1310-6mol/L，即可认为Cl-已沉淀完全，所以K2CrO4可作AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为10902836、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极质量减少32g37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是A40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则证明H2SO3酸性强于H2CO3（SO2在水中的溶解度大于CO2）41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法42、10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积10mL44、因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c246、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10xy和等体积pH为2和pH为3的醋酸溶液反应，消耗等浓度的NaOH溶液体积分别为xL和yL 则x10y47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A族元素的金属性要比A族元素的金属性强50混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，例如，空气、溶液属于均匀混合物，而泥浆则属于非均匀混合物。51丁达尔现象、吸附性、盐析、渗析都和胶体有关。52CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Al(OH)3属于两性氢氧化物，甘氨酸属于两性化合物。53不同聚集状态的物质微粒的运动方式不同，固态物质微粒在固定的位置上振动（金属晶体的自由电子除外），液态物质微粒和气态物质微粒可以自由移动。因此离子晶体不能导电。（必修1P10）54物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。551mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关。（必修1P11）以上正确的是：6、7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47、50、51、52、53、54、55二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL3、在空气中直接加热MgCl26H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO4、将0.01molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO310、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO211、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+414、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a42b）/31a100%17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1m223工业上以氯气石灰水为原料制造漂白粉。（必修1P43）24虽然氯气的化学性质很活泼，但常温下液氯可储存于钢瓶中。25工业上电解饱和食盐水制取氯气，将氯气通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，冷凝得到粗溴。而碘的制取是将氯气通入从海带灰溶解出的I-溶液中，再萃取得碘。26钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质，应该在隔绝空气下进行反应。（必修1P50）27钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。28铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为生成致密的氧化膜，工业上可以用电解法来增加铝表面氧化膜的厚度，加强对铝的保护。但海水中受到氯离子的影响抗腐蚀性大大减弱。（必修1P68、69）29炼铁原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石，在高温下铁矿石被焦炭还原而生成铁。30铁与钢的组成区别主要是铁含硅量高，钢的含硅量低。31金属分类上把铁归划在黑色金属里面，是因为纯铁是黑色的。32二氧化硅可用于制造光导纤维，硅晶体是一种重要的半导体材料，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂。33水泥、玻璃、陶瓷是三大重要硅酸盐新产品，生产原料中都用到石灰石。34二氧化硫释放到空气中形成酸雨有两种途径，第一步反应都是可逆的。35工业制硫酸热交换器的作用是把吸收SO3产生的热量传递给净化后的混合气体。36氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用，使大量氮氧化物排放空气中，其中二氧化氮不但能形成酸雨，在日光照射下还会产生光化学烟雾。37铵态氮肥易溶于水，受热易分解，保存在阴凉处，不能与碱性肥料混合施用。38硫酸铵俗称硫铵又称肥田粉，氯化铵俗称氯铵，硝酸铵俗你硝铵，碳酸铵俗称碳铵。（必修1P99）39硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业中都使用了热交换器。40纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。（必修1P52）以上正确的是：3、4、7、13、14、16、17、20、21、22、24、25、26、27、28、32、34、36、37、39、40。三、有机化学2、甲苯、葡萄糖、乙醇和聚异戊二烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO2气体，完全反应后，用分液漏斗分离6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种（不考虑顺反异构）10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热13、常温常压下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA14、一分子-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种15、CH2CHCH3的名称是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-丁醇，CH3CHClCH3叫做2氯丙烷16、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙醇乙醛乙酸的路线，也可以通过乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到。19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体23乙烯键角接近120可以近似处理24.同分异构现象普遍存在于有机化合物中，无机没有（NH4CNO和CO（NH2）2为同分异构体）26.同分异构体，支链越多沸点越低。碳原子不足五个的烃常温为气态，但是新戊烷常温也是。27环丁烷环戊烷环己烷均不是平面结构（有饱和碳原子的都不是平面结构）28天然橡胶是在橡胶树内由异戊二烯发生加聚反应生成的29苯的氢化热低说明苯环结构相当稳定30.硝酸密度小于硫酸，故苯的硝化实验先加入硝酸再加硫酸31.在催化剂镍的作用下，苯和氢气在180-25018MPa可以加成，这是工业制环己烷的主要方法32.溴乙烷是重要基础材料，是向有机物中引入乙基的重要试剂33.乙二酸又叫草酸，有一定还原性，易被氧化成CO234.世界上产量最大的合成纤维是聚对苯二甲酸乙二酯（PET），用于制作涤纶、饮料瓶、磁带片基、照片保护膜35.聚乳酸（PLA）可以被微生物降解为水和CO2，是环保材料。PLA材料的手术线、定型螺丝钉手术后无需拆除，可以被人直接吸收。以上正确的是：2、3、5、9、14、15、16、17、19、20、23、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35四、化学实验1、2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质和溴苯中的溴单质，都可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO3溶液5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液6、实验室中提纯混有少量乙酸（水）的乙醇，可采用先加生石灰，后蒸馏的方法7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，应用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响，冰水中，可以观察到溶液颜色变深（化学反应原理课本P ）17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加45滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀22过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析、渗析和煤的液化都是分离混合物的方法。23.用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。24.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次。25可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。26紫外可见分光光度计（UV-VIS）是用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性、定量以及结构分析的仪器。（实验化学P26）27阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，氧化膜与金属晶体结合牢固，因而大大提高了金属及其合金的耐腐蚀能力、耐磨性，并可提高表面的电阻而增强绝缘性能。此外，由于金属铝氧化膜具有多孔性，吸附性能强，因而可染上各种鲜艳的色彩，对铝制品进行装饰。对于不需要染色的表面孔隙，则要进行封闭处理，使孔隙缩小，提高氧化膜抗腐蚀性能，防止腐蚀性介质进入孔中引起腐蚀。28在铝阳极氧化过程中，需要不断调整电压，理由是铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电压需要不断调整电压以上正确的是：6、7、10、12、13、16、18、19、23、25、26、27、28五、高考理综第7题1棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O（错，羊毛中有N，腈纶中也有N）2蛋白质、纤维素、核酸、PVC、淀粉、壳聚糖都是高分子化学物3氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用4沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用5同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 6钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃是适用于不同场合的特种玻璃 7分子筛是一种硅酸盐材料，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可以作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。（必修1P80）8沙子、石英、水晶、硅藻土、玛瑙都是天然存在的二氧化硅。9贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。以上正确的是：2、3、4、6、7、8、92013高考理综第7题化学学科素养题解题策略 1. 现代仪器分析方法（1） 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类（2） 红外光谱仪：有机物中的基团，包括官能团（3） 紫外光谱仪：有机物中的共轭体系（如苯环、1，3-丁二烯）（4） 质谱仪：有机物的相对分子质量，数值取最大质荷比（前四者均可用于有机化合物结构分析）（5） 原子吸收（发射）光谱：测定物质中含有的金属元素（也可测非金属元素）（6）元素分析仪：定量分析C、H、O、N、S等非金属元素（也可测Cr、Mn等金属元素）（7） 分光光度计：通过测定溶液中被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析的方法。其原理同比色法，可以测定溶液中所含物质的成分及含量（8） 色谱分析法：利用不同物质在不同相态的选择性分配，以固定相对流动相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，纸层析法即色谱分析法中的一种。（9） 扫描隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子、分子（10）同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一（匈牙利科学家海维西）2. 新材料（高分子的组成、结构、性质特点）（1）火棉：纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。（2）胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。（3）化学纤维：化学纤维分为人造纤维（再生纤维）和合成纤维两种，其中人造纤维是用木材、草类、植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等化学处理后得到的一种纤维状物质，其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的合成纤维。根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种，重要品种有粘胶纤维、铜氨纤维、醋酸纤维等（前两种主要成份仍为纤维素）。（4）光导纤维（光纤）：成分为SiO2，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 （5）高分子分离膜：有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。如阳离子交换膜，但原理和滤纸、半透膜、分子筛有所不同（后三者只是根据颗粒大小进行分离）（6）氧化铝陶瓷（人造刚玉）：高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。（7）氮化硅陶瓷：超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。（8）碳化硼陶瓷：广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。3. 能源问题（1）化石燃料：石油、煤、天然气（不可再生的一次能源）石油：主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，主要含C、H元素，还有少量的S、N、O和微量的Fe、V等金属元素。石油的分馏（常用分馏和减压分馏）是物理变化，得到各种粗产品。煤：煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，而碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上；煤中的无机质也含有少量的碳、氢、氧、硫等元素。碳是煤中最重要的组分，其含量随煤化程度的加深而增高。石油的裂化（长链变短链）、裂解（深度裂化，短链变成更短的气态烯烃）、煤的干馏、煤的气化、煤的液化(都属于化学变化。（2）新能源：太阳能、风能、潮汐能、水能、氢能、核能等属于绿色环保的新能源。4. 绿色化学和环境保护（1）臭氧层空洞：大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃及氮氧化物等的破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。（2）温室效应：大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。（3）光化学烟雾：空气中的污染性气体氮的氧化物、O3在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。（4）赤潮：海水富营养化（含N、P等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。（5）水华：淡水富营养化（含N、P等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。（6）酸雨：空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。（7）汽车尾气：主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染和造成光化学烟雾的主要原因。（8）室内污染:由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。（9）食品污染：指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）熏白剂（SO2）、调味剂，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。地沟油不能食用一个原因是黄曲霉素（花生油中也可能有），另外是在高温煎、炸过程中发生复杂的化学变化生成了很多中致癌物质。可以用来制生物柴油。5化学史（1）原子结构模型的演变 道尔顿：提出原子学说 汤姆生：在阴极射线发现的基础上提出“葡萄干面包”模型 卢瑟福：在a粒子散射实验的基础上提出了“核+电子”模型 玻尔：在量子学说理论基础上提出“轨道模型”（2）舍勒首先发现了氧气，维勒首次人工合成出有机物尿素打破有机无机界限，使人们摒弃了“生命力论”（3）门捷列夫发现了元素周期律并绘制出元素周期表 (4)1811年，贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物在19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯提出有机化学概念,范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。 (5)1887年，阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子学生重点阅读材料（结合步步高规范用语天天记）无机推断题的突破口1气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(CH3COO)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色。(可用较多的水或硝酸银溶液或降温区分，但不能用淀粉KI溶液检验，因为NO2和溴蒸气都有氧化性)HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。2既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物） 金属单质：Al 两性氧化物：Al2O3 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3+2H2O 弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 氨基酸，蛋白质等3特殊的反应（1）与碱反应产生气体1）单质Al、Si 与碱反应生成H2 2）铵盐：NH4+ +OH- =NH3H2O （2）与酸反应产生气体1） CO32-（HCO3-） CO22）化合物 S2-（HS-） H2S SO32-（HSO3-） SO2（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-2H+SSO2H2O（4）与水反应产生气体： 单质： 2Na2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2 化合物: 2Na2O22H2O4NaOHO2 Mg3N23H2O3Mg(OH)22NH3Al2S36H2O2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H2（5）铝热反应： Al金属氧化物 金属Al2O3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3CO2H2O 铵盐 NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3SO2H2O NH4HS(NH4)2S NH3H2S（7）与Na2O2反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O2 2H2O4NaOHO2（8）2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl（9）电解 2H2OH2O2 2Al2O34Al3O2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（10） （11）归中反应：2H2SSO23S2H2O 4NH36NO 5N26H2O化学实验基本操作一、几个标志：1、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离子是否存在。2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。3、灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1 g 。4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。 注 A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色 二、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便于观察等。三、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：1、加热KMnO4制O2的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞气流通道。2、制乙炔等：防止实验中产生的泡沫涌入导管，影响液封。3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触面的作用。四、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中 (或液态烷烃中)， (Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液Br2：有毒易挥发，少量液溴盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。大量液溴密封于玻璃瓶中。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、卤水、现用现配、不宜长期放置。11一些常用危险化学品的标志，如：腐蚀品、易燃品、有毒品等。五、各种“水”汇集苏打水 (Na2CO3的溶液)生理盐水 (0.9%的NaCl溶液)水玻璃 (Na2SiO3水溶液)卤水 (MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥 (2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物 ，有强氧化性，能氧化金、铂）六、各种“气”汇集1 无机的：爆鸣气 (H2与O2)；水煤气或煤气 (CO与H2)；碳酸气 (CO2)2 有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气 (以丙烷、丁烷为主)裂解气 (以CH2=CH2为主)焦炉气 (H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有、PH3等焦炉气成分（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、CO等。高炉煤气（炼铁的尾气）：CO、CO2、N2（可回收CO作燃料）有机推断资料一、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质： Fe作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解： NaOH的水溶液；4酯类的水解：无机酸或碱催化；5糖类的水解：无机酸或酶催化（纤维素水解需较浓的硫酸）6蛋白质的水解：无机酸或碱或酶催化7醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 (酸性条件)8酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）9酯化反应（浓硫酸，加热）二、官能团的推测方法A根据物质的性质或反应现象推断官能团A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有CC、CC、CHO。A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有CC、CC、CHO、醇或苯的同系物。A-3、能发生加成反应的有机物通常含有CC、CC、CHO或苯环，其中CHO和苯环只能与H2发生加成反应。A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有CHO。 A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“OH、COOH。A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有COOH。A-7、能发生消去反应的有机物为醇（条件为浓硫酸，加热）或卤代烃（条件为氢氧化钠醇溶液；加热）。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。A-8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键。A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。A-10、能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：ABC，则A应是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。B根据特征数字推断官能团B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：1 mol CC加成时需1 mol H2；1 mol CC完全加成时需2 mol H2；1 mol CHO加成时需1 mol H2；1 mol苯环加成时需3 mol H2。B-2、1 mol CHO完全反应时生成2 mol Ag或1 mol Cu2O。与银氨溶液反应，若1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4 mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。B-3、2 mol OH或2 mol COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H2，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。B-4、1 mol COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1 molCO2。与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。B-5、一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42，1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。B-6、1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2 mol乙酸。B-7、某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个OH；增加84，则含有两个OH。B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个CHO（变为COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个CHO（变为COOH）。B-9、若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。B-10、1mol某饱和酯A发生水解（酸作催化剂），生成B酸与C醇，若B与C相对分子质量相等，则