江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题（B）.docx

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题（B）第I卷（选择题)1.分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是( )A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氧化铝可制得铝，所以工业上电解熔融氧化镁可制得金属镁D将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼2设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ ） A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。B.用铜作阳极电解稀硫酸溶液，每生成1 mol氢气时，阳极上失去2N A个电子。C 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1N A个NO2分子。 DNa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标况），转移电子数为26.02 10 22.3.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正 确的是（ ） A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl4.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl25.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法错误的是()A生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移B5 mol CuSO4参加反应时，被其氧化的P为2 molC氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D6 mol H3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3 mol6.纯净碳酸钠a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是()A分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na的物质的量浓度大7.下列有关实验的选项正确的是 ( ) A配制0.l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20 mL 8.M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M 与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小：M N Q pH(NaHCO3) pH(NaCN) pH(Na2CO3)BpH= 11的NaOH溶液和pH =11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同C相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等DNa2CO3溶液中存在：=+11某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11112有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积是()（设反应中HNO3被还原成NO）A0224L B0448L C0672L D0896L13氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（1）已知：H2的燃烧热H为285.8kJmol1。N2（g）2O2（g）2NO2（g） H133kJmol1H2O（g）H2O（1） H44kJmol1在催化剂存在的条件下，用H2还原NO2生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为_ _。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c（NO2）（molL1）0.120.200.260.300.30040s内，v（NO2）_molL1s1。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。该温度下反应的化学平衡常数K_molL1。（3）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_ 。14重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号，下同）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液（1） 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至105 molL115芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物（1）A的分子式是（2）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：； （3）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：；反应类型是（4）同时符合下列要求的化合物有种与A互为同分异构体 可以水解苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（5）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：化学(B卷)答案一、单选题123456789101112ABDBBDBDCDBC13. （1）4H2（g）2NO2（g）N2（g）4H2O（g）H1100.2kJmol1（2）0.005 放热 1.8 （3）14. （1）A（2）AB；CD（3）3S2O32+4Cr2O72+26H+