10月海南省中学高中化学课堂教学评比 《弱电解质的电离》课件3.ppt

清水湾 黎安泻湖 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 知识回顾 电解质 非电解质 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nacl co2 蔗糖 电解质在水中的电离程度都相同吗 设疑 实验探究1 实验探究2 在盐酸试管中产生气泡剧烈 在醋酸试管中产生气泡缓慢 小 大 实验现象分析 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应 其实质都是与溶液中的 反应反应剧烈程度的不同 是由于溶液中的 不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈 说明 ph 盐酸 ph 醋酸 证明 h h 浓度 c h 盐酸 c h 醋酸 c h 盐酸 c h 醋酸 hcl与ch3cooh在水中的电离示意图 hcl在水中的电离示意图 在水中的电离示意图 说明 hcl在水中完全电离ch3cooh在水中部分电离 ch3cooh 一 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中只部分电离成离子的电解质 强酸 强碱 大多数的盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 下列电解质中 nacl naoh h2so4 nh3 h2o baso4 na2o h2o h2co3是强电解质 是弱电解质 练习 nacl naoh h2so4 baso4 na2o nh3 h2o h2o h2co3 醋酸分子的电离 溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢 提供的药品和仪器 nacl固体 ch3coona固体 0 1mol l的稀hcl 试管 ph试纸 玻璃棒 药匙 胶头滴管 向试管中加入少量0 1mol l的盐酸 测其ph 再向其中加入的少量的ch3coona固体 测混合后溶液的ph 比较前后的ph的大小 实验探究3 可逆过程 二 弱电解质的电离 最大最小最小 变小变大变大 不变不变不变 醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢 t 电离 结合 电离 结合 平衡 电离平衡 醋酸溶水后的电离 电离 结合 0 一 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 二 弱电解质的电离 向逆 向正 向正 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 知识迁移 请用化学平衡移动的知识分析 25 时 50ml0 10mol l醋酸溶液中 若分别作如下改变 对上述平衡有何影响 ch3coohch3coo h 升温有利电离 二 外界条件对电离平衡的影响 1 浓度 2 温度 越稀越电离 温度升高 电离程度增大温度降低 电离程度减小 电离过程是吸热过程 课堂练习 1 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸分别加入足量的锌 开始反应时产生氢气的速率 2 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 高考 2009 浙江理综 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子越多 该溶液的沸点就越高 则下列溶液沸点最高的是 a 0 01mol l的蔗糖溶液b 0 01mol l的cacl2溶液c 0 02mol l的nacl溶液d 0 02mol l的ch3cooh溶液