高考化学 第2单元第6讲 从铝土矿到铝合金(1)课件 苏教版.ppt

第六讲从铝土矿到铝合金 1 一 从铝土矿中提取铝1 从铝土矿中提取al2o3的两种方法方法一 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2ofe2o3 6hcl 2fecl3 3h2oalcl3 4naoh naalo2 3nacl 2h2ofecl3 3naoh fe oh 3 3naclnaalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco32al oh 3al2o3 3h2o 方法二 al2o3 2naoh 2naalo2 h2osio2 2naoh na2sio3 h2onaalo2 4hcl nacl alcl3 2h2ona2sio3 2hcl 2nacl h2sio3 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl2al oh 3al2o3 3h2o 铝是地壳中含量最高的金属元素 冶炼铝一般用的矿物是铝土矿 铝土矿中主要含氧化铝 另外含少量杂质氧化铁 二氧化硅 要进行冶炼首先要制得纯的氧化铝 氧化铝较稳定 铝单质的活泼性又较强 现代工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝 生产中加冰晶石 na3alf6 为助熔剂来熔融氧化铝 基本反应原理为2al2o34al 3o2 虽然找到了助熔剂 但是电解仍然需很多的热量来使氧化铝熔化 再加上氧化铝中铝为三价 电解产生1mol铝需3mol电子 所以铝的电解炼制是耗费能量很大的工业 二 铝的性质和用途金属铝呈银白色 硬度小 密度小 熔点较高 和镁类似 铝的主要用途是制造铝合金 铝优良的导电性和密度小 使铝大量用来制作导线 铝元素位于元素周期表的第三周期第 a族 化学性质比较活泼 在反应中多被氧化为al3 1 铝可以在纯氧中燃烧 4al 3o22al2o3 2 铝与盐酸反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 3 铝溶于naoh溶液 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 4 用镁条引燃铝粉和fe2o3的混合物 2al fe2o32fe al2o3 这一反应也被称作铝热反应 三 铝的重要化合物1 氧化铝氧化铝属于离子化合物 室温下 它是一种白色固体 熔点很高 氧化铝是冶炼铝的原料 也是一种较好的耐火材料 氧化铝属于典型的两性氧化物 与酸 强碱都能反应 反应的化学方程式如下 氧化铝溶于盐酸 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 氧化铝与烧碱溶液反应 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 电解熔融的氧化铝 2al2o34al 3o2 2 氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得al oh 3 它是一种难溶于水的白色胶状物质 具有较强的吸附能力 al oh 3受热易分解 是一种典型的不稳定氢氧化物 al3 3oh al oh 3h alo2 h2o al oh 3与盐酸反应 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3与naoh溶液反应 al oh 3 oh alo2 2h2o al oh 3受热分解的化学方程式 2al oh 3al2o3 3h2o 3 明矾 kal so4 2 12h2o明矾易溶于水 完全电离 kal so4 2 k al3 2so42 其水溶液因al3 水解而显酸性 1 既能与酸反应 又能与碱反应的物质 单质铝 al2o3 al oh 3 多元弱酸的酸式盐 蛋白质 氨基酸等 上述物质中只有两性氧化物和两性氢氧化物可称为两性物质 其余都不能称为两性物质 2 1 常温下金属单质在空气中生成的氧化膜 有的具有抗腐蚀能力 如 mgo al2o3 而有的则不具有抗腐蚀能力 如na2o 2 金属与氧气生成的氧化物一般是普通氧化物 如mgo al2o3 cuo等 但钠在氧气中加热生成的是na2o2 fe在o2中燃烧生成的是fe3o4 3 al3 与下列离子不能大量共存 oh co32 hco3 so32 s2 alo2 其中oh 是因为直接反应 其余均是 双水解 alo2 与下列离子不能大量共存 h hco3 nh4 al3 mg2 cu2 其中h 和hco32 是因为直接反应 alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 其余也是 双水解 四镁 铝的图像 解答图像题