高考化学一轮复习 33硫的转化精品课件 鲁科版.pptVIP

一 硫的单质1 物理性质颜色 状态 俗称 溶解性 于水 于酒精 于二硫化碳 淡黄色 固体 硫磺 不溶 微溶 易溶 2 化学性质 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 色 有气味的有毒气体 密度比空气 液化 溶于水 2 化学性质将so2通入下列溶液 填空 无 刺激性 大 易 易 3 实验室制so2的化学方程式为 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o 2 三氧化硫 1 物理性质 在标准状况下 so3是色固体 2 化学性质 具有酸性氧化物的通性 是的酸酐 无 h2so4 三 硫酸1 物理性质 纯硫酸是一种色油状液体 沸点 挥发 2 稀h2so4具有酸的通性 3 浓h2so4的特性 无 高 难 1 吸水性 常作干燥剂 a 不能用浓硫酸干燥的气体有 碱性气体 如 还原性气体 如 等 b 干燥气体常用盛浓h2so4的洗气瓶 其装置为 nh3 h2s hi 五 酸雨及防治1 形成酸雨的物质 1 主要物质为 酸雨的ph值 2 so2发生的主要反应 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 so2 no2 5 6 2 酸雨的主要危害破坏生态环境 使水质变酸 土壤酸化 危害人体健康等 3 酸雨的防治措施 1 对含硫燃料进行脱硫处理 以及对燃料燃烧产生的烟气中的so2进行回收 2 改变能源结构 使用清洁能源 二氧化硫 so2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性 so2使紫色酸性kmno4溶液褪色是因为其具有还原性 so2使滴加酚酞的naoh溶液褪色是因为so2是酸性氧化物 so2使物质褪色不能一概认为原因都是so2的漂白性 2 漂白是指使有机色质褪色 使无机色质褪色 如溴 kmno4 cuso4 5h2o 不称为漂白作用 2 亚硫酸及其盐的性质 1 亚硫酸 h2so3是不稳定的二元中强酸 酸性 h2so3 ch3cooh h2co3 h2s so2 h2so3 na2so3均有强还原性 且so h2so3 so2 同理 h2s s2 hs 均有强还原性 在bacl2溶液中通入so2气体 溶液仍澄清 若将bacl2溶液分盛两支试管中 一支加硝酸 另一支加烧碱溶液 然后再通入so2气体 结果两支试管都有白色沉淀 由此得出下列结论合理的是 a 氯化钡显两性b 两支试管的沉淀均是亚硫酸钡c so2有还原性和酸酐的性质d 升高ph使so2水溶液中so23 浓度增大 解析 在bacl2溶液中通入so2 溶液仍然澄清 这是实验事实 因为如果发生反应 bacl2 so2 h2o baso3 2hcl 一是出现弱酸h2so3制强酸盐酸违反规律 二是即使生成baso3沉淀 它也溶于盐酸 故bacl2溶液与so2不反应 溶液仍澄清 若将bacl2溶液分成两份 一份加硝酸 硝酸能够将so2或so32 氧化成so42 此时的沉淀反应是 ba2 so42 baso4 另一份加烧碱溶液 再通入so2 先发生so2 2naoh na2so3 h2o 再发生na2so3 bacl2 baso3 2nacl c中so2能被硝酸氧化和与naoh溶液反应证明其有还原性和酸酐性质 故c正确 d中升高ph 可理解为加碱 so2 naoh na2so3 当然so32 浓度加大 故d正确 答案 cd 规律总法 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般不会生成沉淀 如cacl2 bacl2 agno3溶液通入so2或co2 1 下列说法正确的是 a so2能使酸性kmno4溶液迅速褪色b 可以用澄清石灰水鉴别so2和co2c 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d 少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀 解析 so2中硫为 4价 具有较强的还原性 在酸性条件下so2能使kmno4等氧化剂迅速被还原而褪色 so2 co2通入澄清的石灰水 均生成白色沉淀 气体过量沉淀消失 通常情况下so2很难被氧气氧化 只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成so3 且是可逆反应 so2的水化物是h2so3 h2so3的酸性比盐酸弱 因此so2不能与cacl2溶液反应 答案 a 2 下列溶液能够区别so2和co2气体的是 澄清石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 解析 so2和co2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能利用这一性质来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 so2也具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 答案 c h2so4的性质 2009年江苏扬州中学高三月考 将一定量的锌与100ml18 5mol l 1浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体a33 6l 标准状况 将反应后的溶液稀释至1l 测得溶液的ph 1 则下列叙述中错误的是 a 气体a为so2和h2的混合物b 反应中共消耗zn97 5gc 气体a中so2和h2的体积比为4 1d 反应中共转移3mol电子 解析 反应后溶液体积为1l h 0 1mol l 1 则n h 1l 0 1mol l 1 0 1mol 故反应后溶液中剩余硫酸为0 05mol 由于浓硫酸在与zn反应过程中浓度逐渐变稀 故反应中有so2 h2两种气体产生 设so2的物质的量为x h2的物质的量为y 有 方法技巧 由于锌是一定量的 硫酸剩余 已变为稀硫酸 所以对反应过程的分析要分两个阶段进行 zn与浓硫酸反应 zn与稀硫酸反应 3 向5ml18mol l 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应 下列说法正确的是 a 有0 09mol的硫酸被还原b 有0 045mol的硫酸被还原c 充分反应后体系无硫酸剩余d 消耗铜的质量一定小于2 88g 硫元素的价态变化规律 3 硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如s和h2s s和so2 so2和浓h2so4之间不发生氧化还原反应 2008年海南高考 右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物b在常温常压下为气体 b和c的相对分子质量之比为4 5 化合物d是重要的工业原料 1 写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 2 写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 3 写出一个由d生成b的化学方程式 4 将5ml0 10mol l 1的e溶液与10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其ph 填 增大 不变 或 减小 理由是 解析 由题意及设问可知 a是非金属元素的单质 且能与h2在加热的条件下反应 生成的氢化物有还原性 可知是变价元素 b和c是a的两种氧化物且b和c的相对分子质量之比为4 5 由此可推出a是s b是so2 c是so3 d是h2so4 浓 e是h2so3 4 2009年泰安质检 在下列物质转化中 a是一种正盐 d的相对分子质量比c的相对分子质量大16 e是酸 当x无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 当x是强酸时a b c d e均含同一种元素 当x是强碱时 a b c d e均含另外同一种元素 请回答 1 a是 y是 z是 2 当x是强酸时 e是 写出b生成c的化学方程式 3 当x是强碱时 e是 写出b生成c的化学方程式 4 写出a b反应的离子方程式 x是强酸时 x是强碱时 1 2009年汕头模拟 下列各组气体中 在通常状况下能共存 并且都能用浓硫酸干燥的是 a so2 h2s cl2b no o2 hbrc so2 co2 o2d hcl hbr hi答案 c 3 下列说法中不正确的是 a 硫单质与金属铁反应生成fes 体现了硫单质的氧化性b so2能使酸性kmno4溶液 氯水褪色 说明so2具有漂白作用c h2s既有还原性 又有氧化性d 医疗上常用baso4作x射线透视的 钡餐 解析 b项kmno4溶液 氯水褪色是so2的还原性 c项h2s中的 2价硫表现还原性 1价的h表现氧化性 答案 b 4 so2是常见的大气污染物之一 我国规定空气中so2的含量不得超过0 02mg l 1 下列措施中能够减少so2排放量的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使so2氧化成so3 使用cs2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用 a b c d 解析 催化剂不能提高so2的转化率 用cs2萃取煤炭中的硫不现实 答案 a 5 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放so2造成的 每隔一段时间测定一次酸雨的ph 随时间的推移测得的ph将 a 逐渐变大b 逐渐减小至某一定值c 不变d 无法判断是否变化答案 b 探究浓h2so4与zn的反应一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时 有so2和h2生成 某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究 定性实验 按图组装好实验装置并微热 观察到c d e中均有气泡产生 随后气泡量减少 品红溶液褪色 d中先出现浑浊后浑浊消失 反应较长时间后 c d e中的气泡量又会明显增加 试回答 1 从甲 乙中选择合适的装置填入b c中 并进行正确连接 a接 接b c接 接d d e两支试管中ccl4溶液的作用是 2 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 3 一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时 有h2生成的理由是 实验过程中 浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 d中浑浊消失的离子方程式为 解析 1 b中应该选择乙 乙是一个安全装置 a接3或4 c中应该选择甲 c接2 d接1 由于so2难溶于ccl4 所以d e中ccl4溶液的作用是防倒吸 2 反应开始后 装置中残留的空气首先被排出 能观察到有气泡产生 当空气排尽后 生成的so2被品红溶液吸收 气泡量减少 品红溶液褪色 说明浓硫酸被还原 反应较长时间后 c d e中的气泡量又会明显增加 说明浓硫酸浓度降低 与zn反应生成的不再是so2 而是h2 3 生成h2的原因是 反应一段时间后 浓硫酸浓度下降 变为稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性 一 选择题 每小题5分 共50分 1 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中 不正确的是 a 露置在空气中 容器内酸液的质量都变化b 常温下都能用铝容器贮存c 露置在空气中 容器内酸液的浓度都降低d 常温下都容易和铜反应解析 在常温下浓h2so4与cu不反应 答案 d 2 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧层空洞d 温室效应解析 a项酸雨与so2 no2有关 b项光化学烟雾与no2 烃有关 c项与氟氯烃有关 d项与co2有关 答案 a 3 2010年广东惠州高三调研 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有so2 为便于监控 实施环境保护 下列适合测定硫酸尾气so2含量的试剂是 a 品红溶液b 氨水 酚酞溶液c 碘水 淀粉溶液d 以上都能答案 c 4 下列说法正确的是 a so2能使品红溶液 溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 是因为so2具有漂白性b so2和cl2都有漂白作用 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时 可增强漂白作用c 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性 使有色物质发生还原反应d so2使品红溶液褪色后 将褪色后的溶液加热 溶液重新变为红色 解析 a项溴水 酸性kmno4溶液褪色是so2的还原性 b项so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl生成的h2so4 hcl均不能漂白 c项是活性炭的吸附作用 d项正确 答案 d 5 2010年常州质检 下列实验报告记录的实验现象正确的是 7 把so2通入fe no3 3溶液中 溶液由棕色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入bacl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 答案 d 8 2010年广东中山一中高三统测 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2feso4 fe2o3 so2 so3 若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中 则 a 析出baso3沉淀b 析出baso4沉淀c 逸出so3气体d 逸出so2气体解析 由于酸性hcl h2so3 故bacl2溶液不能与so2反应生成baso3 所以so2逸出 so3溶于水生成h2so4 与bacl2生成baso4沉淀 答案 bd 9 标准状况下 某同学向100mlh2s饱和溶液中通入so2 所得溶液ph变化如图所示 下列分析中 正确的是 a ab段反应是 so2 2h2s 3s 2h2ob 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸c 原h2s溶液的物质的量浓度为0 05mol l 1d b点对应的溶液导电性最强 10 思维拓展题 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 解析 分析每一图象中曲线的起点 终点和转折点 a项从o点开始就有no放出 错 b项so2通入氯水生成hcl和h2so4 酸性增强 ph减小 b错 c项从o点就开始生成沉淀 c错 答案 d 二 非选择题 共50分 11 12分 如图所示 a b c d e五种物质的相互转化关系请完成下列问题 1 若a通常状态下为固态单质 则a是 工业上将c d的条件是 温度 压强 用 作催化剂 化学方程式为 2 若a通常状态下为气态单质 则a的结构式为 b与h2o反应的化学方程式 d与h2o反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 e c的化学方程式 12 13分 我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多 为了有效控制酸雨 目前国务院已批准了 酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案 等法规 1 现有雨水样品一份 每隔一段时间测定该雨水样品的ph 所得数据如下表 分析数据 回答下列问题 雨水样品的ph变化的原因是 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合 ph将 增大 减小 或 不变 原因是 用化学方程式表示 2 酸雨可导致下列危害中的 a 腐蚀建筑物b 导致树木枯萎c 造成洪涝灾害d 恶化人类环境 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d 4 为了防止酸雨 减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫 火力发电厂常用ca oh 2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体 并回收制得有用的石膏 caso4 2h2o 则有关反应的化学方程式为 解析 首先要明确酸雨的成因 空气中的so2 so3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面 形成酸雨 酸雨的ph 5 6 酸雨的主要成分是h2so3 h2so3中的s为 4价 具有强还原性 易被氧化剂氧化 酸雨放置时ph变化 其原因是其中的h2so3被空气中的氧气氧化为h2so4 酸性增强 当h2so3全部氧化为h2so4后 ph不再变化 自来水常用cl2消毒 cl2也能把h2so3氧化为h2so4 使ph发生变化 酸雨的危害极大 会破坏农作物 森林 草原 鱼类 建筑物 工业设备 电信电缆等 要减少酸雨的产生 首先要了解空气中so2的来源 大气中so2的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸 磷肥 造纸等生产过程中产生的尾气 因此 少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理 是减少酸雨的有效措施 开发新能源 如氢能 核能等可以从根本上杜绝so2的产生 至于把烟囱造高 显然不会改变so2的排放量 对全球的酸雨危害不会减少 在已酸化的土壤中加石灰 是对因酸雨造成的危害的被动治理措施 与从源头上控制so2的污染无关 燃料脱硫 又叫固硫 常利用so2具有酸性氧化物的性质 用碱性物质吸收 从而生成盐 答案 1 2h2so3 o2 2h2so4 减小h2so3 cl2 h2o h2so4 2hcl 2 abd 3 c 4 so2 ca oh 2 caso3 h2o 2caso3 o2 2caso4 ca