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第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 主题二 碱金属元素的结构与性质 复习1 完成下列表格 2 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 与的化学性质相似的元素是 ABC 思考 元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 B 复习 画出钠原子结构示意图 据此推断钠元素的化学性质怎样 金属钠有哪些重要的性质 钠很容易失去最外层的一个电子 化学性质很活泼 钠的物理性质 银白色金属光泽 质软 密度小 比水小比煤油大 熔点低 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠具有很强的还原性 具有典型的金属性 是一种强还原剂 理论分析 1 画出钾的原子结构示意图 并将它和钠的原子结构示意图比较 观察异同 相同点 最外层电子数相同不同点 核电荷数 电子层数都不同 2 根据元素的化学性质主要取决于可以推断 钾和钠有哪些相似的化学性质 很容易被氧化 燃烧 可以和水剧烈反应 具有强还原性 是强还原剂 3 试根据钠和钾原子结构的差异 推测钾的性质和钠比较有何不同 钾比钠多一个电子层 原子半径要大些 所以更易于失去电子 更活泼 和氧气或者和水反应应该更加剧烈 原子的最外层电子数 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 爆 红 比钠和水反应剧烈 2K O2 K2O2 过氧化钾 K O2 KO2 超氧化钾 易燃烧 黄色火焰 易燃烧 比钠燃烧剧烈 紫色火焰 实验证明 原子半径依次增大 电子层数依次增多 原子序数依次增大 LiNaKRbCs 相同点 最外层电子数相同不同点 核电荷数 电子层数都不同 结构决定性质 相似性 LiNaKRbCs 看一看 锂 钠 钾 铷 铯分别和水反应 反应有什么差异 写一写 若用M表示碱金属元素 试写出碱金属和水反应的化学方程式 按照锂 钠 钾 铷 铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增 原子半径依次递增 原子核对对外层电子吸引力依次递减 原子失去电子能力依次递增 金属的活泼性依次递增 反应剧烈程度依次递增 这叫递变性 递变性 课堂小结 元素性质取决与原子结构 元素化学性质主要取决于 此外 还与的关系密切 原子的最外层电子数 原子的半径 LiNaKRbCs 碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点 这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性 练习 1 下列碱中碱性最强的是 KOH CsOH NaOH LiOH2 判断下列说法是否正确 金属性越强的元素 单质和水反应越剧烈 金属性越强的元素 其对应的碱的碱性越强 金属性越强的元素 失电子能力越强 同一主族的元素 由上到下原子半径依次增大 3 金属钠应保存在中 金属锂应保存在中 4 完成推理 元素周期表中同
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