甘肃省白银市会宁县第二中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

甘肃省白银市会宁县第二中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版第卷(共54分)相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cu-64fe-56一、 选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味2恒温、恒容的条件下对于n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )a断开一个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比为132的状态3 cocl2(g) co(g)cl2(g)h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是 () a b c d4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kj/mol b. 通过实验得知在常温常压下,12g固体c和32g气体o2所具有的总能量一定大于44g气体co2所具有的总能量c. 室温下,用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7ml50.1mol/l氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） a. c(oh-)/c(nh3h2o) b. c(nh3h2o)/c(oh-) c. c(h+)和c(oh)的乘积 d. oh的物质的量6糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe3e- = fe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e- = 4oh-d.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448ml（标准状况）7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl- cc(h+)=10-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br- d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、al3+8下列事实一定能说明hf是弱酸的是 （ ）常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； hf与水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红 a b c d9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为（ ）a0.3 moll-1 b0.2 moll-1 c0.15 moll-1 d0.4 moll-110已知温度t时水的离子积常数为k。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )aab b混合溶液的ph 7 c混合溶液中，c(h) mol/l d向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色11. 现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是（ ）a加入10ml 0.01mol l1的naoh溶液 b加入10ml 的水进行稀释c加水稀释成100ml d加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液12某温度下，分别稀释等ph值的盐酸和醋酸，溶液ph随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）a为醋酸稀释时ph变化曲线 b溶液的导电性：bacc取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出h2的量：醋酸盐酸d取5ml处等体积两者溶液分别与相同的zn粒反应，开始时的反应速率：13常温下，下列叙述正确的是（ ）aph等于5的hcl溶液和ph值等于9的naoh溶液由水电离出的c(h+)之比为1:1b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c. ph=2的hno3溶液和ph=10的ba(oh)2溶液等体积混合后的溶液的ph=7d向0.1 mol/l的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(oh-)/c(nh3h2o)增大14.常温下，在25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入a ml 0.2 moll1ch3cooh溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )a当ph7时，一定有：c(na)c(ch3cooh)c(oh)c(h)b当a25时，一定有：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)c当c(ch3coo)c(na)时，a一定大于12.5d当c(oh)c(h)时，a一定小于12.515常温下，向20.00 ml 0.1000 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000 moll1naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）a点a所示溶液中：c(so)c(nh)c(h+)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o )c(oh)c(nh)d点c所示溶液中：c(so)+ c(h+) c(nh3h2o )+ c(oh)16500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)5.0 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 l气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法不正确的是()a原混合溶液中c(k)为3 moll1b上述电解过程中共转移1 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h)为2 moll117、溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）a阴极只析出氢气 b阳极先析出氯气后析出氧气c电解最后阶段为电解水 d电解过程中溶液的ph不断增大，最后ph为718如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液的ph上升，而乙槽电解液的ph下降；b、c两极上放电离子的物质的量相等则应选用的电解质溶液是()第卷非选择题（包括3个小题，共46分）二、填空题19. (16分) 25时，0.1 moll1的某酸ha溶液中1010，请回答下列问题： (1)ha是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。 (2)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a. b. cc(h)c(oh) dc(oh)(3)已知100时水的离子积是1.01012,在此温度下,有ph=3的盐酸和ph=3的ha的两种溶液：取等体积两溶液，分别稀释到ph=4时，两者加水量的关系是：前者_后者（填、或=，下同)；取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的ph大小关系是：前者_后者；50ml ph=3的盐酸溶液和50ml 0.003mol/lnaoh溶液混合后溶液ph=_.ph=3的ha溶液中由水电离出的c(h)= mol/l(4)如何通过化学实验来证明ha是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法： 。20（14分）在分析化学中常用na2c2o4晶体作为基准物质测定kmno4溶液的浓度。在h2so4溶液中，反应如下：（1）若用托盘天平称取w g na2c2o4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是_。（2）若将w g na2c2o4配成100 ml标准溶液，移取20.00 ml置于锥形瓶中，则酸性kmno4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_。（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为 ，酸性kmno4的物质的量浓度为_（填表达式）。（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果 。21（16分）(1)肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在100 kpa时，32.0 g n2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kj(25)，n2h4完全燃烧的热化学方程式是_(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是_负极的电极反应式是_(3)右图是一个电化学过程示意图锌片上发生的电极反应式是_假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ l(假设空气中氧气体积含量为20%)(4)传统制备肼的方法，是用naclo氧化nh3制得肼的稀溶液该反应