黑龙江省绥化市望奎县九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2014-2015学年黑龙江省绥化市望奎县九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分.共30分.112小题只有一个答案符合题意，1315小题有一个或二个正确选项请将你选出的答案序号填在答题卡里.）1下列变化属于物理变化的是（）a镁带燃烧b金属锈蚀c浓盐酸挥发d动物呼吸2下列物质中，不属于酸类物质的是（）ahclo3bkhso4ch2sdh2so43鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）a石蕊试液b硝酸银溶液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液4向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）a可能显蓝色b一定显紫色c一定显红色d可能仍为紫色，也可能显红色5下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）a细铁丝在氧气中燃烧 4fe+3o22fe2o3b用盐酸除去铁制品表面的铁锈 fe+2hclfecl2+h2c胃酸过多的病人服用氢氧化镁 mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2od铝溶于稀硫酸 3al+3h2so4al2（so4）3+3h26要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）a倒出少量溶剂b投入硝酸铵c蒸发部分水d适当降温7欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）a石灰水b生石灰粉末c石灰石粉末d氢氧化钠8x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2 y+2hclycl2+h2 x+hcl 不反应则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）azyxbxyzcyxzdyzx9下列物质分别久置于敞口的容器中，质量增加且变质的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氯化钠d澄清石灰水10下列物质的溶液混合后能反应但无明显现象的是（）afeso4 hclbna2co3 hclcnaoh h2so4dhcl agno311在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）a酸溶液一定显酸性b某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液c含有氧元素的化合物一定是氧化物d有单质生成的反应一定是置换反应12下列实验方法错误的是（）a用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体b用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体c用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽d用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉13如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）ab的溶解度大于a的溶解度bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等c将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数14有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤下列描述的情形不可能存在的是（）a滤纸上有ag，cu，fe滤液中有fe2+，mg2+b滤纸上有ag，cu，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+，ag+c滤纸上有ag，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+，ag+d滤纸上有ag，cu，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+15混有某一种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出44.2g二氧化碳，则下列物质中可能混入的是（）ak2co3bnahco3cmgco3dbaco3二、填空题（每空1分，共31分）：16用正确的数字、化学符号、名称或俗称填空：（1）2个碳酸分子（2）3个硫酸根离子（3）常用作干燥某气体的酸（4）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价（5）小 苏 打（6）cuso417盛石灰水的细口瓶瓶口上，常会覆盖一层白色的物质，其主要成分是，形成原因是（用化学方程式表示），可以用把它洗去18电茶壶中常结有一层水垢主要成分为caco3和mg（oh）2，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式和19如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是（3）当滴入溶液的体积为5ml时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色20如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，就立即，然后如果稀硫酸沾到皮肤上也要进行这样的处理，原因是21实验室中浓硫酸，浓盐酸都需要密封保存，原因是浓硫酸具有性，而浓盐酸是气体的水溶液，有性某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是 （写名称）22现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是（2）写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式23铁在空气中锈蚀实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的反应；铁锈的主要成分是（写化学式）写出一种防止铁制品生锈的方法三、实验与探究题（每题1分，共21分）：24氢气是最轻的气体，难溶于水氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：（1）实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学反应方程式为，这种方法制得的氢气往往含有少量和水蒸气，可将杂质气体通过装置和除去；（2）实验中可采用装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置g方式放置备用，原因是25我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”该实验的部分操作如下图所示（1）需要称取氯化钠的质量是g，称量时a出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2）b中仪器a的名称是量取水时，如果按照图b的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）（3）配制溶液时主要操作步骤是计算、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是（4）d中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容26某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有cacl2你认为还可能含有的物质是（填化学式）【查阅资料】cacl2溶液呈中性【实验与结论】（1）小红取少量残留废液试管中，并滴入无色酚酞试液，结果试管中溶液仍为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的（2）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是【拓展应用】通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是（写一条）27课堂中教师演示浓硫酸稀释的错误操作如图所示，将分液漏斗中的水缓慢滴入装有浓硫酸的锥形 瓶中，看到液体向四周飞溅请你分析：产生此现象的原因在实验中胶塞上的玻璃导管起到什么作用？四、学习与实践（本题共2小题，每空1分，共7分）28实验室现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，将它们鉴别出来物理方法：化学方法：29简述用ph试纸检测溶液酸碱度的方法：五、计算题（本题共2小题，31题4分，32题7分，共11分）30苯甲酸（c6h5cooh）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂请回答：（1）苯甲酸含有种元素（2）苯甲酸分子中，c、h、o三种元素的质量比是（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）（4）24.4克该物质中碳元素的质量为31为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g（2）12g样品中碳酸钠的质量为g（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）2014-2015学年黑龙江省绥化市望奎县九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分.共30分.112小题只有一个答案符合题意，1315小题有一个或二个正确选项请将你选出的答案序号填在答题卡里.）1下列变化属于物理变化的是（）a镁带燃烧b金属锈蚀c浓盐酸挥发d动物呼吸【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：a、镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故a错；b、金属锈蚀是金属与氧气、水等物质发生了化学变化，故b错；c、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故c正确；d、动物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故d错故选c【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下列物质中，不属于酸类物质的是（）ahclo3bkhso4ch2sdh2so4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断【解答】解：a、hclo3是由氢离子和氯酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误b、khso4是由钾离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确c、h2s是由氢离子和硫离子构成的化合物，属于酸，故选项错误d、h2so4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键3鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（）a石蕊试液b硝酸银溶液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性，硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别，所以要通过个性来进行实验和区别【解答】解：a、由于二者都是酸，都能使石蕊都变红色，不能鉴别，故a错误；b、agno3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银，都是白色沉淀，不能鉴别，故b错误；c、碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，不能鉴别，故c错误；d、氯化钡溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现象不同，可以鉴别，故d正确故选：d【点评】本题主要考查了对酸的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别4向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）a可能显蓝色b一定显紫色c一定显红色d可能仍为紫色，也可能显红色【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色【解答】解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色故选d【点评】本题考查了指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行5下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）a细铁丝在氧气中燃烧 4fe+3o22fe2o3b用盐酸除去铁制品表面的铁锈 fe+2hclfecl2+h2c胃酸过多的病人服用氢氧化镁 mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2od铝溶于稀硫酸 3al+3h2so4al2（so4）3+3h2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3fe+2o2fe3o4b、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2oc、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2od、该化学方程式书写完全正确故选：d【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号6要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）a倒出少量溶剂b投入硝酸铵c蒸发部分水d适当降温【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据硝酸铵溶于水，所以溶剂不能从溶液中倒出进行解答；b、根据投入硝酸铵可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液进行解答；c、根据蒸发部分水可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液进行解答；d、根据硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小进行解答【解答】解：a、硝酸铵溶于水，所以溶剂不能从溶液中倒出，故a错误；b、投入硝酸铵可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故b正确；c、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故c正确；d、硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故d正确故选：a【点评】饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法是解题的关键7欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）a石灰水b生石灰粉末c石灰石粉末d氢氧化钠【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性，据此分析问题即可【解答】解：a、石灰水可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量故不选；b、生石灰粉末的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量故不选；c、石灰石粉末的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末把盐酸除去故可选；d、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量故不选故选：c【点评】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素8x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2 y+2hclycl2+h2 x+hcl 不反应则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）azyxbxyzcyxzdyzx【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用x、y、z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序【解答】解：由方程式可知，x、y可以和z的氯化物溶液反应，说明x、y的活动性都比z强，而y可以和盐酸反应，说明y在氢前，而x不能和盐酸反应，说明x在氢后，所以x、y、z的活动性顺序为：yxz，分析四个选项与我们的判断一致的为c故选c【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序9下列物质分别久置于敞口的容器中，质量增加且变质的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氯化钠d澄清石灰水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；b、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，故不正确；c、氯化钠不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故错误d、澄清石灰水易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，使质量增加，故正确故选：d【点评】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，所以这些物质必须密封保存10下列物质的溶液混合后能反应但无明显现象的是（）afeso4 hclbna2co3 hclcnaoh h2so4dhcl agno3【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色变化则现象明显，否则反应发生时现象不明显【解答】解：a、feso4与hcl离子交换后，没有水、气体或者沉淀生成，不能反应，故错误；b、na2co3与hcl反应后有气泡冒出，故错误；c、naoh与h2so4反应后有水生成，但无明显现象，故正确；d、hcl与agno3反应后有沉淀生成，故错误；故选：c【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用11在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）a酸溶液一定显酸性b某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液c含有氧元素的化合物一定是氧化物d有单质生成的反应一定是置换反应【考点】酸的化学性质；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；氧化物、酸、碱和盐的概念；置换反应及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】a、根据酸类物质溶解时电离出的共同离子及酸性溶液的特点，进行分析；b、根据浓溶液与饱和溶液的概念，分析两概念间的可能性关系，做出判断；c、通过对概念或判断依据的分析，指出总结中的错误；d、对比置换反应的概念，发现总结中的问题，进行判断【解答】解：a、酸溶于水时会电离出h+，含h+的溶液显酸性；故a符合要求；b、浓溶液是指溶质含量较多的溶液，饱和溶液是指该温度下不能再溶液该溶质的溶液，溶质含量较多的溶液不一定就是不能继续溶解该溶质；故b不符合要求；c、由两种元素组成且含有氧元素的化合物一定是氧化物，多于两种元素的化合物即使含氧元素也不属于氧化物；故c不符合要求；d、一种化合物与一种单质反应生成一种单质和一种化合物的反应是置换反应，并不是生成单质的反应都属于置换反应；故d不符合要求；故选a【点评】正确地理解概念、准确把握概念间的关系，是解答好此类问题的关键12下列实验方法错误的是（）a用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体b用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体c用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽d用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉【考点】常见气体的检验与除杂方法；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】a、根据硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水后溶液温度的变化情况进行分析；b、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；c、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；d、铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应【解答】解：a、硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，因而可用水来鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体故a正确；b、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色故b正确；c、浓硫酸具有吸水性，能除去氢气中的水蒸汽故c正确；d、铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，用稀盐酸不能除去铜粉故d错误故选：d【点评】除杂时所选的物质应满足的条件是：将杂质彻底除去、不与主物质发生反应13如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）ab的溶解度大于a的溶解度bt1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等c将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液dt2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据【分析】a、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较a、b两物质的溶解度大小；b、t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少取决于此时溶解度的大小；c、根据溶解度随温度变化只能判断饱和溶液的变化情况，对于不饱和溶液无法进行判断；d、相同温度下，溶解度大的物质的饱和溶液的溶质质量分数也大，对于不饱和溶液则无此关系【解答】解：a、0t1时，a物质的溶解度大于b；在t1时两物质的溶解度相等；而温度高于t1时，b物质的溶解度又大于a故a不正确；b、t1时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故b正确；c、虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，所得溶液是否饱和；故c不正确；d、t2时，b物质的溶解度又大于a，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液；由于该说法中没有指明是饱和溶液，故d不正确；故选b【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度14有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤下列描述的情形不可能存在的是（）a滤纸上有ag，cu，fe滤液中有fe2+，mg2+b滤纸上有ag，cu，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+，ag+c滤纸上有ag，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+，ag+d滤纸上有ag，cu，滤液中有fe2+，cu2+，mg2+【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁铁铜银【解答】解：a、若滤纸上有ag，cu，fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有fe2+，mg2+，故a可能；b、若滤纸上有ag，cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有ag+，故b不可能；c、若滤纸上只有ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有fe2+，cu2+，mg2+，ag+；故c可能；d、若滤纸上有ag，cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有fe2+，cu2+，mg2+；故d可能；故选b【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属15混有某一种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出44.2g二氧化碳，则下列物质中可能混入的是（）ak2co3bnahco3cmgco3dbaco3【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据计算，106g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克，现在释放出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的多，故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠多，故存在的物质与酸反应产生二氧化碳或且对应的化学式的式量比碳酸钠的小【解答】解：利用中间值法：106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克，现在中间值为44.2g，就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量大于44.2g就可以了a、碳酸钾的化学式量为138，比碳酸钠的化学式量大，故产生的二氧化碳的质量小，错误；b、碳酸氢钠的化学式量为84，比碳酸钠的化学式量小，故产生的二氧化碳的质量大，正确；c、碳酸镁的化学式量为84，比碳酸钠的化学式量小，故产生的二氧化碳的质量大，正确；d、碳酸钡的化学式量为197，比碳酸钠的化学式量大，故产生的二氧化碳的质量小，错误；故选bc【点评】此题是一道化学计算考查题，解题的关键是能利用平均值的计算方法对混合物的组成进行判断，对强化学生的分析问题能力有一定帮助二、填空题（每空1分，共31分）：16用正确的数字、化学符号、名称或俗称填空：（1）2个碳酸分子2h2co3（2）3个硫酸根离子3so42（3）常用作干燥某气体的酸h2so4（4）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价2o3（5）小 苏 打nahco3（6）cuso4硫酸铜【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）2个碳酸分子就是在碳酸化学式的前面加上数字2，故填：2h2co3；（2）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3so42；（3）常用作干燥某气体的酸是浓硫酸，故填：h2so4；（4）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价，就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3，故填： 2o3；（5）小苏打的化学式为，故填：nahco3；（6）cuso4的名称为硫酸铜，故填：硫酸铜【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17盛石灰水的细口瓶瓶口上，常会覆盖一层白色的物质，其主要成分是碳酸钙，形成原因是（用化学方程式表示）co2+ca（oh）2caco3+h2o，可以用稀盐酸把它洗去【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的co2反应生成caco3和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，根据石灰水、碳酸钙的化学性质进行分析解答即可【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故容器壁上常会形成一层白色物质，反应的化学方程式为：co2+ca（oh）2caco3+h2o碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸把它洗去故答案为：碳酸钙；co2+ca（oh）2caco3+h2o；稀盐酸【点评】本题难度不大，考查碱的化学性质，熟练掌握碱与碳酸钙的化学性质是正确解答本题的关键18电茶壶中常结有一层水垢主要成分为caco3和mg（oh）2，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2和2hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o；故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等19如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入盐酸中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的ph小于7，酸性溶液（3）当滴入溶液的体积为5ml时，所得溶液中的溶质为nacl、hcl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；（2）当溶液的ph7时，溶液显酸性，当溶液的ph7时，溶液显碱性，当溶液的ph=7时，溶液显中性；（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，ph=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在未滴入溶液之前，溶液的ph小于7，酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的ph小于7，酸性溶液；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：hcl+naoh=nacl+h2o，滴入氢氧化钠溶液的体积为5ml时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：nacl、hcl；红【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广20如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，就立即用大量的水清洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠如果稀硫酸沾到皮肤上也要进行这样的处理，原因是浓硫酸有很强腐蚀性，稀硫酸蒸发后会变成浓硫酸【考点】常见的意外事故的处理方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法进行分析解答【解答】解：浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的nahc03溶液，以防灼伤皮肤；当稀硫酸溅到衣服或皮肤上时，也要进行这样的处理，原因是浓硫酸有很强腐蚀性，稀硫酸蒸发后会变成浓硫酸故答案为：用大量的水清洗；涂上3%5%的碳酸氢钠浓硫酸有很强腐蚀性，稀硫酸蒸发后会变成浓硫酸【点评】化学是一门以实验为基础的学科，学生应时刻注意实验的安全问题，注意实验操作的规范性，将不必要的实验意外事故尽量避免，处理好化学实验与实验安全的关系21实验室中浓硫酸，浓盐酸都需要密封保存，原因是浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，有挥发性某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是氯化铁 （写名称）【考点】酸的物理性质及用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答，根据离子确定杂质的类别，据此解答【解答】解：浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；而浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，有挥发性，需要密封保存工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是氯化铁，故填：吸水，氯化氢，挥发，氯化铁【点评】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的有关物理性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行22现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化；取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是硫酸（2）写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式zn+h2so4znso4+h2，h2so4+ba（no3）2=baso4+2hno3【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据各步实验现象来分析确定溶液成分，根据反应物、生成物来正确书写反应的化学方程式；【解答】解：（1）滴入酚酞试液，溶液颜色无变化，说明溶液不显碱性；加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色，说明该溶液是酸溶液；滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知该反应生成了硫酸钡沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，故该溶液为硫酸溶液（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；答案：（1）硫酸；（2）zn+h2so4znso4+h2，h2so4+ba（no3）2=baso4+2hno3【点评】本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定so42时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除co32、so32等其它离子的干扰23铁在空气中锈蚀实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的反应；铁锈的主要成分是（写化学式）fe2o3写出一种防止铁制品生锈的方法刷漆【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的铁的锈蚀因素以及防锈的方法进行分析解答即可【解答】解：铁生锈是铁与水和氧气反应生成了主要成分是氧化铁的铁锈，在金属制品表面刷漆或是涂油能防止生锈，故填：氧气，水，fe2o3，刷漆【点评】本题考查的是铁锈蚀的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行三、实验与探究题（每题1分，共21分）：24氢气是最轻的气体，难溶于水氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：（1）实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学反应方程式为zn+2hcl=zncl2+h2，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气，可将杂质气体通过装置b和c除去；（2）实验中可采用e、f装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置g方式放置备用，原因是氢气比空气轻，防止逸出【考点】氢气的制取和检验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）从锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气分析书写方程式，根据b装置中氢氧化钠的性质、浓硫酸具有吸水性分析除掉的杂质；（2）根据氢气的物理性质特别是密度比空气小以及难溶于水分析判断【解答】解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为zn+2hcl=zncl2+h2；盐酸易挥发，所以这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢和水蒸气，由于b装置中氢氧化钠能与氯化氢反应，所以可除掉气体中的氯化氢气体，装置c中浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气；（2）由于氢气密度比空气小，所以可采用向下排空气法收集，且集满氢气后的集气瓶应倒放到桌面上，氢气难溶于水，所以也可采用排水法收集；故答案为：（1）zn+2hcl=zncl2+h2；氯化氢；b、c；（2）e、f；氢气比空气轻，防止逸出【点评】此题是对氢气制取及除杂的考查，解题的关键是掌握相关物质的性质，属基础性知识考查题25我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”该实验的部分操作如下图所示（1）需要称取氯化钠的质量是14g，称量时a出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2）b中仪器a的名称是量筒量取水时，如果按照图b的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）（3）配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率（4）d中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答（2）根据常见仪器的名称，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答（4）图d的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制70g20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=70g20%=14g使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；称量时a出现了右盘低的现象，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加固体药品，直至天平平衡（2）b中仪器a的名称是量筒；量取水时，如果按照图b的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（3）配制70g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率（4）图d的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，划掉不妥的地方为；正确的图示应为：故答案为：（1）14；（2）量筒；偏小；（3）称量；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（4）；【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键26某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有cacl2你认为还可能含有的物质是hcl（填化学式）【查阅资料】cacl2溶液呈中性【实验与结论】（1）小红取少量残留废液试管中，并滴入无色酚酞试液，结果试管中溶液仍为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正