高中化学会考复习5《用微观的视角认识物质世界》课件苏教版.ppt

2009年高中会考复习 五 用微观的视角认识物质世界 五 用微观的视角认识物质世界 例题 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 表示的碳原子是 a 核外有13个电子 其中6个参与成键b 核内有6个质子 核外有7个电子c 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子d 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 d 启示 1 原子的构成 构成原子的粒子及其性质 2 原子中各粒子的关系 质量数 忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值 叫做质量数 符号a 几个关系式 质量数 a 质子数 z 中子数 n 原子 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子 核电荷数 质子数 核外电子数 核外电子数 b n 阳离子 核电荷数 质子数 核外电子数 核外电子数 a m 元素的相对原子质量 a a b b c c 同位素 绝大多数元素存在多种核素 质子数相同 质量数 或中子数 不同的核素互称为同位素 isotope 元素112种 同位素1800种 同一种元素的不同同位素原子 其质量数 或中子数 不同 质子数相同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物化学性质相同 4 核外电子排布规律 对于多电子原子 可以近似认为原子核外电子是分层 k l m n o p q 层 排布的 原子核外电子排布 电子层 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层 由内向外的序数n依次为1 2 3 4 5 6 7 分别称为k l m n o p q 电子层 核外电子排布规律 1 电子在原子核外排布时 总是尽先排布在能量最低的电子层 然后由里向外 排布在能量逐步升高的电子层 即最先排k层 当k层排满后 再排l层 等 2 原子核外各电子层最多能容纳2n2个电子 表示电子层数 3 原子最外层电子数目不能超过8个 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 4 原子次外层电子数目不能超过18个 k层为次外层时不能超过2个 倒数第三层电子数目不能超过32个 原子结构示意图 原子核外电子排布可以用原子结构示意图表示 1 氧原子的质量数为16 质子数为8 那么它的中子数是多少 2 钠原子的质量数为23 中子数为12 那么它的质子数是多少 核外电子数是多少 3 硫的二价阴离子的核外电子数是18 中子数为17 那么它的质量数是多少 练习 8 11 11 33 解 因为s2 的核外电子数是18 即硫原子得到2个电子后 是18 那么硫原子的核外电子数是16 则16 17 33 5 已知a2 b c d2 e3 五种简单离子的核外电子数相等 与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 答案 e d c b a 6 现有bxn 和aym 两种离子 它们的电子层结构相同 则a与下列式子有相等关系的是 a b m n b b m n c b m n d b m n 答案 b 7 某元素的阳离子rn 核外共用x个电子 原子的质量数为a 则该元素原子里的中子数为 a a x n b a x n c a x n d a x n a 8 某微粒用表示 下列关于该微粒的叙述正确的是 a 所含质子数 a n b 所含中子数 a z c 所含电子数 z n d 质量数 z a b 练习 1 有x y两种原子 x原子的m层比y原子的m层少3个电子 y原子的l层电子数恰好是x原子l层电子数的二倍