辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共42分）1下列关于物质应用的说法中错误的是（）a光导纤维中所用材料为晶体硅b水玻璃可用作木材防火剂c氯气可用于自来水的杀菌消毒dfe2o3可以做油漆的颜料2下列说法或叙述中正确的是（）a硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物bpm2.5指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，pm2.5在空气中形成胶体c氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质d反应8nh3+3cl2n2+6nh4cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：23将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（）a钠块浮在液面上，四处游走b钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失c产生蓝色沉淀且出现暗斑d烧杯底部析出暗红色固体4下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）nahco3 al2o3 al（oh）3 ala只有b只有c只有d5下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a食盐b漂白粉c氯水d生石灰6下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）ananaohnahco3naclbalal2o3al（oh）3alcl3cfefe（oh）2fecl2fecl3dsisio2h2sio3na2sio37在水玻璃中通入少量的co2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ana2sio3bna2sio3与na2co3csio2与na2co3dsio2、na2sio3及na2co38下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（）a向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色（cl2）b新制氯水使红色布条褪色（cl2）c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（cl）d向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（h+）9下列反应的离子方程式正确的是（）a将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ocsio2与naoh溶液反应：sio2+2ohsio32+h2od将氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo10在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）a加入铝粉能放出h2的溶液中：na+、cl、so42、mg2+b0.1mol/l fecl3溶液中：h+、k+、scn、ic加酚酞变红的溶液中：na+、ba2+、cl、brd使紫色石蕊试液变红的溶液中：ca2+、na+、hco3、cl11下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（）a除去co2中混有的少量hcl气体，可将其通过饱和na2co3溶液b铁粉中混有少量铝粉，可加入naoh溶液，充分反应后过滤除去c将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含k+d向某溶液中加入bacl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有so4212设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子的数目为0.5nab87g mno2与4mol浓盐酸共热完全反应，能得到cl2分子的数目为nac1mol na2o2与足量co2或水反应时，转移电子的数目为nad1mol/l的naoh溶液中含na+数目为na13做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为h2c2o4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+（未配平）下列叙述不正确的是（）a发生氧化反应的是h2c2o4b离子方程式右侧方框内的产物是h2oc每消耗6 mol h+，转移5 mol电子d还原性：mn2+h2c2o414向cu、fe2o3的混合物中加入200ml 1.0mol/l的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现，若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（）a6.4 gb4.8 gc2.4 gd1.6 g二、非选择题（共5题，共58分）15现有物质：cu、co2、稀硫酸、ba（oh）2溶液、稀硝酸、熔融的na2co3（1）上述物质中，非电解质是（填物质代号），能导电的电解质是（填代号），（2）在水中的电离方程式为（3）实验室欲配制240ml 0.2mol/l 的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、，应称取na2co3固体的质量为，下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是（填字母代号）a定容时俯视容量瓶的刻线 b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥c未冷却就将溶液转移至容量瓶 d移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（4）和在常温下反应的方程式为：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o该反应中当有6.4gcu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为（5）常温下将少量放入中，无明显现象，若持续通入o2，可观察到溶解，溶液变蓝，通入o2后发生反应的化学方程式为16工业上用铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）制取铝的过程如图：（1）试剂1为，转化过程中消耗能量最多（2）转化中加入试剂1时发生反应的化学方程式为（3）转化中通入过量co2后生成沉淀的离子方程式为（4）生产过程中，除物质e可以循环利用外，还可以循环使用的物质有17某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水fecl3（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为，a中发生反应的化学方程式为（2）各装置的正确连接顺序为：ac（填字母代号），（3）装置e的作用是，装置c的作用是（4）装置d中所发生反应的离子方程式为（5）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），则反应中被氧化的hcl的质量为18电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）写出fecl3溶液与金属铜反应的离子方程式：（2）检验溶液中存在fe2+的试剂是，证明fe2+存在的现象是（3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液：操作和使用到的主要玻璃仪器有，请写出通入后发生反应的离子方程式：（4）实验室里保存fecl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：（5）若某腐蚀液中含1.5mol/lcucl2、3.0mol/lfecl2、1.0mol/l fecl3，取200ml腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为19将一定质量的mg和al混合物投入400ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示（1）原混合物中mg和al的质量之为；（2）生成的h2在标准状况下的体积为；（3）加入naoh溶液的物质的量浓度为（4）稀硫酸的物质的量浓度为2015-2016学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共42分）1下列关于物质应用的说法中错误的是（）a光导纤维中所用材料为晶体硅b水玻璃可用作木材防火剂c氯气可用于自来水的杀菌消毒dfe2o3可以做油漆的颜料【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a二氧化硅为光导纤维的主要成分； b水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解；c氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸；d三氧化二铁为红棕色固体【解答】解：a光导纤维中所用材料为二氧化硅，故a错误； b水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故b正确；c氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性具有杀菌消毒作用，故c正确；dfe2o3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故d正确故选a【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，性质决定用途，明确物质的性质是解答的关键，题目难度不大2下列说法或叙述中正确的是（）a硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物bpm2.5指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，pm2.5在空气中形成胶体c氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质d反应8nh3+3cl2n2+6nh4cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题【分析】a碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；b胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；c电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；d反应3cl2+8nh3n2+6nh4cl中，cl元素化合价降低，被还原，cl2为氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，nh3为还原剂【解答】解：a硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故a错误；b胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，pm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故b错误；c氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故c错误；d反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故d正确故选d【点评】本题考查了物质的分类、胶体性质、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断，明确概念实质是解本题关键，题目难度中等3将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（）a钠块浮在液面上，四处游走b钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失c产生蓝色沉淀且出现暗斑d烧杯底部析出暗红色固体【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】na的密度小于水，熔点较低，na先与溶液中的h2o剧烈反应生成h2和naoh，且同时放出大量热，naoh再与cuso4反应生成cu（oh）2蓝色沉淀，据此分析解答【解答】解：na的密度小于水，熔点较低，na先与溶液中的h2o剧烈反应生成h2和naoh，且同时放出大量热，放出的热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四处游动，生成的naoh再与cuso4反应生成cu（oh）2蓝色沉淀，a通过以上分析知，钠熔成小球并在液面上游动，故a不选；b钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，放出热量，钠的溶点低，所以反应放出的热量使得钠熔化成一个小球，最后消失，故b不选；cnaoh再与cuso4反应生成cu（oh）2蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，所以溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成，放出的热量导致氢氧化铜分解生成黑色的cuo，故c不选；dnaoh再与cuso4反应生成cu（oh）2蓝色沉淀，所以na不会置换出cu，故d选；故选d【点评】本题考查钠和水的反应现象，为高频考点，明确钠的性质、氢氧化钠性质是解本题关键，易错选项是c，注意放出的热量会使氢氧化铜分解，题目难度不大4下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）nahco3 al2o3 al（oh）3 ala只有b只有c只有d【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸等都能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，据此分析解答【解答】解：nahco3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故正确；al2o3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故正确；al（oh）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故正确；al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但al是单质，故错误；故选b【点评】本题考查铝及其化合物性质，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意基础知识的总结；根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应5下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a食盐b漂白粉c氯水d生石灰【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a食盐在空气中久置，只发生潮解，属于物理变化，故a错误；b漂白粉空气中久置，先发生co2+h2o+ca（clo）2caco3+2hclo，属于非氧化还原反应，后发生2hclo2hcl+o2，属于氧化还原反应，故b正确；c氯水在空气中久置变质，发生cl2+h2ohcl+hclo，2hclo2hcl+o2，均属于氧化还原反应，故c错误；d生石灰在空气中久置变质，发生cao+h2oca（oh）2，ca（oh）2+co2caco3+h2o，均属于非氧化还原反应，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大6下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）ananaohnahco3naclbalal2o3al（oh）3alcl3cfefe（oh）2fecl2fecl3dsisio2h2sio3na2sio3【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、nanaohnahco3nacl；b、al2o3al（oh）3的转化不能一步完成；c、fefe（oh）2的转化不能一步完成；d、sio2h2sio3的转化不能一步完成【解答】解：a、nanaohnahco3nacl，故均可以一步完成，故a正确；b、alal2o3，al（oh）3alcl3，但al2o3al（oh）3的转化不能一步完成，故b错误；c、fefe（oh）2的转化不能一步完成，fe（oh）2fecl2fecl3，故c错误；d、sisio2，h2sio3na2sio3，但sio2h2sio3的转化不能一步完成，故d错误故选a【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点7在水玻璃中通入少量的co2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）ana2sio3bna2sio3与na2co3csio2与na2co3dsio2、na2sio3及na2co3【考点】含硅矿物及材料的应用【专题】碳族元素【分析】向硅酸钠溶液中通入少量co2，co2和na2sio3反应生成na2co3、h2sio3；蒸干时h2sio3分解生成sio2；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分【解答】解：通入少量co2气体时，发生的反应为na2sio3+co2+h2ona2co3+h2sio3，加热后h2sio3sio2+h2o，再高温灼烧，sio2+na2co3na2sio3+co2，所以最后生成的固体是硅酸钠，故选a【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确强酸制取弱酸、物质的不稳定性、高温时物质间的反应即可解答，难度中等8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（）a向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色（cl2）b新制氯水使红色布条褪色（cl2）c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（cl）d向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（h+）【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气与水反应，发生cl2+h2oh+cl+hclo，氯水中含有hclo、cl2，具有氧化性，其中hclo具有漂白性，含有h+，具有酸性，以此解答，a溶液呈红色是因为氯水中的氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到kscn溶液，溶液呈红色；b新制氯水使红色布条褪色是氯水中的次氯酸具有氧化性、漂白性，能氧化使有机色素变为无色；c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是氯水中的氯离子结合银离子生成氯化银沉淀；d有无色气泡产生是氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体【解答】解：a向fecl2溶液中滴加新制氯水是氯气氧化了亚铁离子，cl2+2fe2+=2fe3+2cl，故a不选；b新制氯水使红色布条褪色，是氯水中的次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故b选；c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生，是氯水中氯离子和硝酸银溶液中银离子反应生成氯化银白色沉淀，ag+cl=agcl，故c不选；d氯水显酸性，氯水中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成co2气体，h+hco3=h2o+co2，故d不选；故选b【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质9下列反应的离子方程式正确的是（）a将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ocsio2与naoh溶液反应：sio2+2ohsio32+h2od将氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成硫酸亚铁和氢气；b反应生成氢氧化铝和氯化铵；c反应生成硅酸钠和水；dhclo在离子反应中保留化学式【解答】解：a将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；csio2与naoh溶液反应的离子反应为sio2+2ohsio32+h2o，故c正确；d将氯气通入水中的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大10在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）a加入铝粉能放出h2的溶液中：na+、cl、so42、mg2+b0.1mol/l fecl3溶液中：h+、k+、scn、ic加酚酞变红的溶液中：na+、ba2+、cl、brd使紫色石蕊试液变红的溶液中：ca2+、na+、hco3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a加入铝粉能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；b离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；c加酚酞变红的溶液，显碱性；d使紫色石蕊试液变红的溶液，显碱性【解答】解：a加入铝粉能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在mg2+，故a不选；bfe3+、scn结合生成络离子，fe3+、i发生氧化还原反应，不能共存，故b不选；c加酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；d使紫色石蕊试液变红的溶液，显碱性，ca2+、hco3、oh结合生成沉淀和水，不能共存，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大11下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（）a除去co2中混有的少量hcl气体，可将其通过饱和na2co3溶液b铁粉中混有少量铝粉，可加入naoh溶液，充分反应后过滤除去c将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含k+d向某溶液中加入bacl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有so42【考点】常见离子的检验方法；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】a、碳酸钠均可以和二氧化碳、hcl之间反应；b、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以；c、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色；d、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡【解答】解：a、因为饱和碳酸钠溶液均可以和二氧化碳、hcl之间反应，所以不符合除杂原则，故a错误；b、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以，铁粉中混有少量铝粉，可加入naoh溶液，充分反应后过滤除去，故b正确；c、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色，化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，但是不能确定是否含有k+，故c错误；d、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，某溶液中加入bacl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或是银离子，故d错误故选b【点评】本题涉及物质的检验和除杂知识，物质的分离与除杂是重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子的数目为0.5nab87g mno2与4mol浓盐酸共热完全反应，能得到cl2分子的数目为nac1mol na2o2与足量co2或水反应时，转移电子的数目为nad1mol/l的naoh溶液中含na+数目为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，四氯化碳为液态；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故a错误；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故4mol浓盐酸不能反应完全，则得到的氯气分子个数小于na个，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，过氧化钠中氧原子的价态由1价变为0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，即na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为h2c2o4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+（未配平）下列叙述不正确的是（）a发生氧化反应的是h2c2o4b离子方程式右侧方框内的产物是h2oc每消耗6 mol h+，转移5 mol电子d还原性：mn2+h2c2o4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，再结合物质结构、氢离子和转移电子之间的关系式计算【解答】解：a该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是h2c2o4，故a正确；b该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故b正确；c反应2mno4+5h2c2o4+6h+10co2+2mn2+8h2o，每消耗6 mol h+，转移电子的物质的量10mol，故c错误；dh2c2o4作还原剂，则还原性：mn2+h2c2o4，故d正确；故选c【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道乙二酸的结构，注意该反应的条件，题目难度不大14向cu、fe2o3的混合物中加入200ml 1.0mol/l的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现，若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（）a6.4 gb4.8 gc2.4 gd1.6 g【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】向一定质量的cu、fe2o3的混合物中加入hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入kscn溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为fecl2、cucl2，hcl中h元素与混合物中o元素结合生成水，由o原子、h原子守恒，则混合物中n（o）=n（h2o）=n（hcl），用过量的co在高温下还原相同质量的混合物，最终固体为cu、fe，固体减少质量等于fe2o3中氧元素的质量【解答】解：向一定质量的cu、fe2o3的混合物中加入hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入kscn溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，最终溶液中溶质为fecl2、cucl2，hcl中h元素与混合物中o元素结合生成水，由o原子、h原子守恒，则混合物中n（o）=n（h2o）=n（hcl）=0.3l1mol/l=0.15mol，用过量的co在高温下还原相同质量的混合物，最终固体为cu、fe，固体减少质量等于fe2o3中氧元素的质量，所以固体减少质量为0.15mol16g/mol=2.4g，故选c【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应原理是解题关键，注意守恒思想的应用，试题培养了学生的化学计算能力二、非选择题（共5题，共58分）15现有物质：cu、co2、稀硫酸、ba（oh）2溶液、稀硝酸、熔融的na2co3（1）上述物质中，非电解质是（填物质代号），能导电的电解质是（填代号），（2）在水中的电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh（3）实验室欲配制240ml 0.2mol/l 的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，应称取na2co3固体的质量为5.3g，下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）a定容时俯视容量瓶的刻线 b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥c未冷却就将溶液转移至容量瓶 d移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（4）和在常温下反应的方程式为：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o该反应中当有6.4gcu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol（5）常温下将少量放入中，无明显现象，若持续通入o2，可观察到溶解，溶液变蓝，通入o2后发生反应的化学方程式为2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o【考点】氧化还原反应；电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题；化学实验基本操作【分析】（1）非电解质、电解质均为化合物，非电解质在水中和熔融均不导电，含自由电子或离子的均可导电；（2）ba（oh）2为强碱，完全电离；（3）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，结合n=vc、m=nm计算，c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）由电子守恒可知，cu失去电子等于氧化剂得到电子；（5）观察到溶解，溶液变蓝，则生成硫酸铜【解答】解：（1）非电解质、电解质均为化合物，非电解质在水中和熔融均不导电，则只有为非电解质；含自由电子或离子的均可导电，则能导电的电解质为，故答案为：；（2）ba（oh）2为强碱，完全电离，电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，故答案为：ba（oh）2=ba2+2oh；（3）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，na2co3的物质的量n=cv=0.25l0.2moll1=0.05mol，其质量为0.05mol106g/mol=5.3g，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，a定容时俯视容量瓶的刻线，水加少了，体积偏小，由c=可知，浓度偏高，故选； b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，n、v均不变，则浓度不变，故b不选；c未冷却就将溶液转移至容量瓶，水加少了，体积偏小，由c=可知，浓度偏高，故选； d移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，n少了，由c=可知，浓度偏偏低，故不选；故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；5.3g；ac；（4）由电子守恒可知，cu失去电子等于氧化剂得到电子，则当有6.4gcu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为（20）=0.2mol，故答案为：0.2mol；（5）观察到溶解，溶液变蓝，则生成硫酸铜，则通入o2后发生反应的化学方程式为2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o，故答案为：2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o【点评】本题考查较综合，涉及电解质、氧化还原反应及离子反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16工业上用铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）制取铝的过程如图：（1）试剂1为naoh溶液，转化过程中消耗能量最多（2）转化中加入试剂1时发生反应的化学方程式为al2o3+2naoh2naalo2+h2o、sio2+2naohna2sio3+h2o（3）转化中通入过量co2后生成沉淀的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3、sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3（4）生产过程中，除物质e可以循环利用外，还可以循环使用的物质有cao、co2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【专题】元素及其化合物；无机实验综合【分析】a可与二氧化碳反应生成沉淀，则a应为naalo2和na2sio3，可知试剂为naoh溶液，沉淀b为fe2o3，沉淀d为al（oh）3和h2sio3，滤液c为naalo2和na2sio3，溶液c为碳酸氢钠溶液，加入cao，反应生成naoh和caco3沉淀，e为naoh，可循环使用，f为al2o3和sio2，电解可生成al，以此解答该题【解答】解：a可与二氧化碳反应生成沉淀，则a应为naalo2，可知试剂为naoh溶液，沉淀b为fe2o3，沉淀d为al（oh）3和h2sio3，滤液c为naalo2和na2sio3，溶液c为碳酸氢钠溶液，加入cao，反应生成naoh和caco3沉淀，e为naoh，可循环使用，f为al2o3和sio2，电解可生成al，（1）由以上分析可知为naoh溶液，反应在溶液中进行，不消耗能量，而为电解熔融的氧化铝，消耗热能和电能，则消耗能量最多，故答案为：naoh溶液；（2）转化al2o3、sio2与naoh反应，而fe2o3不与naoh反应，反应的化学方程式为：al2o3+2naoh2naalo2+h2o、sio2+2naohna2sio3+h2o，故答案为：al2o3+2naoh2naalo2+h2o、sio2+2naohna2sio3+h2o；（3）a为naalo2和na2sio3，通入二氧化碳反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3、sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3，故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3、sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3；（4）流程中用到二氧化碳和氧化钙，而碳酸钙在加热时可分解生成，可循环使用，故答案为：cao、co2【点评】本题考查混合物分离提纯方法的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及化学反应方程式书写为解答的关键，侧重分析、实验能力及化学用语的考查，题目难度不大17某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水fecl3（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，a中发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）各装置的正确连接顺序为：aghdebcf（填字母代号），（3）装置e的作用是除去氯气中的hcl，装置c的作用是干燥氯气（4）装置d中所发生反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o（5）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），则反应中被氧化的hcl的质量为7.3g【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】该实验目的是用cl2和fe反应制取fecl3固体，实验室用浓盐酸和mno2加热制取cl2，因为要制取纯净干燥的fecl3，所以生成的cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的cl2中含有hcl、h2o，用饱和食盐水除去hcl、用浓硫酸干燥cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收cl2；（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和mno2加热制取cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水；（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，（3）装置e的作用是吸收hcl，装置c的作用是干燥气体；（4）装置d中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水；（5）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），其物质的量=0.1mol，根据cl原子守恒计算反应中被氧化的hcl的物质的量，根据m=nm计算被氧化硫化氢质量【解答】解：该实验目的是用cl2和fe反应制取fecl3固体，实验室用浓盐酸和mno2加热制取cl2，因为要制取纯净干燥的fecl3，所以生成的cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的cl2中含有hcl、h2o，用饱和食盐水除去hcl、用浓硫酸干燥cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收cl2；（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和mno2加热制取cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：分液漏斗；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是aghdebcf，故答案为：g；h；d；e；b；f；（3）装置e的作用是吸收挥发出的hcl，装置c的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；（4）装置d中氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），其物质的量=0.1mol，根据cl原子守恒计算反应中被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=20.1mol=0.2mol，被氧化m（hcl）=nm=0.2mol36.5g/mol=7.3g，故答案为：7.3g【点评】本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查化学计算、实验基本操作、气体制备、物质制备等知识点，明确实验原理、属于基本操作等知识点是解本题关键，难点是确定装置先后顺序，题目难度不大18电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）写出fecl3溶液与金属铜反应的离子方程式：cu+2fe3+=cu2+2fe2+（2）检验溶液中存在fe2+的试剂是酸性高锰酸钾，证明fe2+存在的现象是加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去（3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液：操作和使用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，请写出通入后发生反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）实验室里保存fecl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2fe3+fe3fe2+（5）若某腐蚀液中含1.5mol/lcucl2、3.0mol/lfecl2、1.0mol/l fecl3，取200ml腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为22.4g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；（2）fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁；（4）fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可防止氯化亚铁被氧化；（5）由于氧化性fe3+cu2+，故先发生反应：2fe3+fe=3fe2+，然后再发生反应：cu2+fe=fe2+cu，结合方程式计算需要加入fe的物质的量，再根据m=nm计算加入fe的质量【解答】解：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+；（2）fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故答案为：酸性高锰酸钾；加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，通入后发生反应的离子方程式为2fe2+cl2=