【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第9章第33课时 电解池（2）课件 新人教版.ppt

1 第九章电化学基础 第课时 33 电解池 2 2 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列描述中 不符合生产实际的是 a 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁作阳极b 电解法精炼粗铜 用纯铜作阴极c 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网作阴极d 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 a 3 2 若某电能与化学能的转化装置 电解池或原电池 中发生的总反应的离子方程式是2ag 2h 2ag h2 则下列关于该装置的有关说法正确的是 a 只能是电解池 且金属银为该电解池的阳极b 只能是原电池 且电解质溶液为硝酸c 可能是原电池 也可能是电解池d 只能是原电池 电解质溶液不可能是盐酸 a 4 3 cu2o是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下 电解总反应为2cu h2o通电cu2o h2 下列说法正确的是 5 a 石墨电极上产生氢气b 铜电极发生还原反应c 铜电极接直流电源的负极d 当有0 1mol电子转移时 有0 1molcu2o生成 a 6 4 用石墨做电极电解1mol lcuso4溶液 当c cu2 为0 5mol l时 停止电解 向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解溶液恢复至原来状况 a cuso4b cuoc cu oh 2d cuso4 5h2o b 电解后电解质溶液的恢复这一类题 首先要根据题意写出电解总反应方程式 然后选择合适的物质 有一个原则是溶液里减少了什么就应加入什么 7 5 如图所示 选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液 下列说法正确的是 8 c 9 6 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含cl br na mg2 的装置如图所示 a b为石墨电极 下列说法中正确的是 10 a 电池工作时 正极反应式为o2 2h2o 4e 4oh b 电解时 a电极周围首先放电的是br 而不是cl 说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者c 电解时 电流流动方向是 负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极d 忽略能量损耗 当电池中消耗0 02gh2时 b极周围会产生0 02gh2 bd 11 7 将两支惰性电极插入500mlagno3溶液中 通电电解 当电解液的ph由6 0变为3 0时 设电解时阴极没有氢气析出 且电解液在电解前后体积变化可以忽略 电极上应析出银的质量是 a 27mgb 108mgc 54mgd 216mg c 12 二 非选择题 有4小题 共51分 8 14分 电解原理在化学工业中有广泛应用 下图表示一个电解池 装有电解液a x y是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 13 1 若x y都是惰性电极 a是饱和nacl溶液 实验开始时 同时在两边各滴入几滴酚酞试液 则 电解池中x极上的电极反应式是 在x极附近观察到的现象是 y电极上的电极反应式是 检验该电极反应产物的方法是 有气体产生 溶液变红 2h 2e h2 2cl 2e cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y处 试纸变蓝色 14 2 如要用电解方法精炼粗铜 电解液a选用cuso4溶液 则 x电极的材料是 电极反应式是 y电极的材料是 电极反应式是 说明 杂质发生的电极反应不必写出 纯铜 cu2 2e cu 粗铜 cu 2e cu2 15 9 10分 如图为相互串联的甲乙两个电解池 x y为直流电源两个电极 电解过程中 发现石墨电极附近先变红 请回答 16 1 电源x极为 极 填 正 或 负 乙池中pt电极上的电极反应式为 2 甲池若为电解精炼铜的装置 其阴极增重12 8g 则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 电路中通过的电子为 mol 3 若乙池剩余溶液的体积仍为400ml 则电解后所得溶液c oh 2cl cl2 2e 4 48l 正 0 4 1mol l 1 17 10 12分 下图是用铅蓄电池为电源 模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图 c d均为石墨电极 18 已知 铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极 pb so42 2e pbso4正极 pbo2 4 so42 2e pbso4 2h2o 19 1 请写出电解饱和食盐水的化学方程式 2 若在电解池中c极一侧滴2滴酚酞试液 电解一段时间后 未呈红色 说明蓄电池的a极为 极 2nacl 2h2o电解2naoh h2 cl2 正 2 c极一侧滴酚酞不变红色 说明该极无oh 生成 c极是阳极 故a是正极 20 3 用铅蓄电池电解1l饱和食盐水 食盐水足量 密度为1 15g cm2 时 若收集到11 2l 标准状况下 氯气 则至少转移电子 mol 若蓄电池消耗h2so42mol 则可收集到h2的体积 标准状况下 为 l 1 22 4 21 若消耗硫酸amol 电解后除去隔膜 所得溶液中naoh的质量分数表达式为 假设氯气全部排出 用含a的代数式表达 22 3 11 2lcl2的物质的量是0 5mol 每生成1molcl2转移2mole 故至少转移1mole 铅蓄电池放电的总反应为pb pbo2 2h2so42pbso4 2h2o 消耗2molh2so4 转移2mole 可生成1molh2 标准状况时 h2的体积为22 4l 消耗amolh2so4 转移amol电子 生成h2 cl2 naoh的物质的量分别为a 2mol a 2mol amol 故w naoh 40a 1000 1 15 a 2 71 2 100 23 11 15分 2010 重庆 钒 v 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源等领域 1 v2o5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 so2与空气反应tmin后 so2和so3物质的量浓度分别为amol l和bmol l 则so2起始物质的量浓度为 mol l 生成so3的化学反应速率为 mol l min 工业制硫酸 尾气so2用 吸收 a b b t 氨水 24 2 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置 其原理如图所示 25 当左槽溶液逐渐由黄变蓝 其电极反应式为 充电过程中 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为3 01 1023个 左槽溶液中n h 的变化量为 vo2 2h e vo2 h2o 绿 紫 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 参与正极反应 0 5mol 26 本题考查以钒为材料的化学原理题 涉及化学反应速率和电化学知识 1 由s守恒可得 so2的起始浓度为 a b mol l so3的速率为单位时间内so3浓度的变化 即b tmol l min so2可以用碱性的氨水吸收 2 左槽中 黄变蓝即为vo2 生成vo2 v的化合价从 5降低为 4 得一个电子 氧原子减少 从图中知 其中h 发生了移动 参