【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第2章第7课时 离子反应课件 新人教版.ppt

1 第课时 7 离子反应 第二章化学物质及其变化 2 离子方程式是中学化学的一个重要知识点 也是高考热点内容之一 而一些与 量 有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点 中学化学中常见与 量 有关的离子方程式 离子反应方程式 3 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 alcl3与naoh naalo2与盐酸 na2co3与盐酸 氨水与agno3 氯水与febr2 氯水与fei2 co2和石灰水等 向alcl3溶液中滴入几滴naoh溶液 碱不足 反应的离子方程式为 al3 3oh al oh 3 4 向naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为 al3 4oh alo2 2h2o 5 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 ca2 hco3 oh caco3 h2oca hco3 2溶液与足量naoh溶液反应 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 6 此外 nahso4与ba hco3 2 ca oh 2与nahco3 nah2po4与ba oh 2等反应均与 量 有关 7 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 cl2 br2 fe3 i2还原性 cl br fe2 i 所以向febr2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 cl22fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2 反应的离子方程式为 2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 8 1 向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加ba oh 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 9 因为nahso4是二元强酸的酸式盐 可以理解成全部电离 方法1 当反应后溶液呈中性时其反应式是2nahso4 ba oh 2baso4 na2so4 2h2o 离子反应式是ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 此时溶液中只有na2so4溶液 加入ba oh 2溶液的离子反应式为ba2 so42 baso4 10 方法2 写出反应物在水溶液中的电离方程式 nahso4na h so42 ba oh 2ba2 2oh 判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀 水或气体 其中so42 与ba2 h 与oh 可以反应 11 综合 和 写出离子方程式 并配平 假设nahso4为2mol 则中和到中性只需ba oh 21mol 其离子方程式为ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 反应后硫酸根离子剩余 因此 继续滴加ba oh 2溶液的离子方程式为ba2 so42 baso4 12 答案 1 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 2 ba2 so42 baso4 13 1 向ba oh 2溶液中逐滴加入nahso4溶液至钡离子恰好沉淀完全 请写出发生反应的离子方程式 2 在以上溶液中 继续滴加nahso4溶液 请写出此步反应的离子方程式 ba2 oh h so42 baso4 h2o h oh h2o 14 假设ba oh 2的物质的量为1mol 则只需1molnahso4即可把其中的钡离子沉淀完全 参加反应的ba2 oh h so2 4物质的量比为1 1 1 1 此时 剩余1moloh 如继续滴加nahso4溶液 则只是oh 与h 的中和反应 15 1 正确的离子反应方程式必须满足 1 反应符合客观事实 2 物质拆写正确 3 满足三个守恒 元素守恒 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等 电子守恒 价守恒 对于氧化还原反应 反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等 离子方程式正误的判断 16 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2ohclo hco3 b 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2o 17 c 向naalo2溶液中通入过量co2制al oh 3 alo2 co2 2h2oal oh 3 hco3 d 在强碱溶液中次氯酸钠与fe oh 3反应生成na2feo4 3clo 2fe oh 32feo42 3cl h2o 4h 18 漂白粉溶液失效的化学方程式为ca clo 2 h2o co2caco3 2hclo 那么该反应的离子方程式是ca2 2clo h2o co2caco3 2hclo a项错 实验室制取cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应 离子方程式为mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 所以b项错 d项 在强碱溶液中 不可能生成h 所以d错 c 19 2009 广东理基 下列离子方程式正确的是 a 铁与稀硝酸反应 fe 2h fe2 h2 b 小苏打与氢氧化钠溶液混合 hco3 oh co2 h2o 20 c 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 ca2 co2 3caco3 d cuso4溶液与ba oh 2溶液混合 cu2 so42 2oh ba2 baso4 cu oh 2 21 金属与稀硝酸反应不会生成氢气 硝酸具有强氧化性将生成no气体 a选项错误 小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为hco3 oh co32 h2o 不会生成co2气体 故b选项错误 氯化钙与碳酸氢钾不反应 c选项错误 d 22 判断溶液中离子共存的规律1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子便不能在同一溶液中大量共存 1 生成难溶物或微溶物 如ba2 与co32 ag 与br ca2 与so42 等不能大量共存 溶液中离子不能大量共存问题 23 2 生成气体或挥发性物质 如nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs hso 3 so32 等不能大量共存 3 生成难电离的物质 如h 与ch3coo co32 s2 等生成弱酸 oh 与nh4 cu2 fe3 等生成弱碱或沉淀 h 与oh 生成水 这些离子不能大量共存 24 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo so32 等 与还原性离子 如s2 i fe2 等 因在溶液中 特别是在酸性溶液中 发生氧化还原反应而不能大量共存 5 由于双水解而不能大量共存 如al3 fe3 与hco3 co32 6 形成配合物 如fe3 与scn 反应生成配合物而不能大量共存 25 2 附加隐含条件的应用规律 1 溶液无色透明时 则溶液肯定无有色离子 如cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 mno4 紫红色 等都有颜色 若无色溶液则说明这些离子不存在 26 2 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 3 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 4 与水反应的离子 如o2 n3 p3 等在水溶液中不存在 27 2009 安徽 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 a nh4 h no3 hco3 b k al3 so42 nh3 h2oc na k so32 cl2d na ch3coo co32 oh 28 a项中h 与hco3 能够反应生成co2气体 不能大量共存 错误 al3 与氨水可以发生反应 al3 3nh3 h2oal oh 3 3nh4 b选项错误 cl2具有氧化性 可以将so32 氧化为so42 方程式为 cl2 h2o so32 so42 2cl 2h c选项错误 d 29 2010 安徽 在ph 1的溶液中 能大量共存的一组离子或分子是 a mg2 na clo no3 b al3 nh4 br cl c k cr2o72 ch3cho so42 d na k sio32 cl 30 a项 在酸性溶液中clo 和h 结合生成hclo c项 在酸性溶液中 cr2o72 会氧化ch3cho d项 sio32 与h 结合生成h2sio3沉淀 b 31 1 2010 上海 下列离子组一定能大量共存的是 a 甲基橙呈黄色的溶液中 i cl no3 na b 石蕊呈蓝色的溶液中 na alo2 no3 hco3 c 含大量al3 的溶液中 k no3 na clo d 含大量oh 的溶液中 co32 cl f k d 32 2 2009 全国 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 a ba2 no3 nh4 cl b ca2 hco3 nh4 alo2 c k ba2 cl hso3 d mg2 nh4 so42 k d 33 3 2010 海南 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 金属铝溶于稀硫酸中 al 2h al3 h2 b 碳酸锌溶于稀硝酸中 co32 2h h2o co2 c 醋酸钠水溶液中通入足量co2 2ch3coo co2 h2o2ch3cooh co32 d 少量cl2通入ki溶液中 cl2 2i 2cl i2 d 34 一 选择题 每小题7分 共49分 1 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 a 强碱性溶液中 k al3 cl so42 b 含有0 1mol l 1fe3 的溶液中 k mg2 i no3 c 含有0 1mol l 1ca2 的溶液中 na k co32 cl d 室温下 ph 1的溶液中 na fe3 no3 so42 d 35 2 下列离子方程式正确的是 a h2so4与ba oh 2溶液反应 ba2 oh h so42 baso4 h2ob cuso4溶液吸收h2s气体 cu2 s2 cus c alcl3溶液中加入过量的浓氨水 al3 4nh3 h2oalo2 4nh4 2h2od 等体积 等浓度的ba oh 2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合 ba2 2oh nh4 hco3 baco3 nh3 h2o h2o d 36 3 2010 江苏 下列离子方程式表达正确的是 a 用惰性电极电解熔融氯化钠 2cl 2h2o通电cl2 h2 2oh b 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 al2o3 2oh 2alo2 h2oc 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2oh 2no2no3 no h2od 用食醋除去水瓶中的水垢 co32 2ch3cooh2ch3coo co2 h2o b 37 4 2010 全国 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 将铁粉加入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 b 将磁性氧化铁溶于盐酸 fe3o4 8h 3fe3 4h2oc 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h no3 fe3 2h2o no d 将铜屑加入fe3 溶液中 2fe3 cu2fe2 cu2 d 38 5 2010 天津 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 a 用fecl3溶液腐蚀铜线路板 cu 2fe3 cu2 2fe2 b na2o2与h2o反应制备o2 na2o2 h2o2na 2oh o2 c 将氯气溶于水制备次氯酸 cl2 h2o2h cl clo d 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应 证明h2o2具有还原性 2mno4 6h 5h2o22mn2 5o2 8h2o a 39 6 2010 上海 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 c 40 7 某无色溶液中可能含有 na ba2 cl br so32 so42 中的若干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 41 a 肯定含有的离子是 b 肯定没有的离子是 c 不能确定的离子是 d 不能确定的离子是 a 42 二 非选择题 有4小题 共51分 8 9分 已知4 时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表 43 1 上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 2 能在液氨中发生的复分解反应的方程式为 44 离子反应总向着某些离子浓度减小的方向进行 第 题比较简单 是同学们比较熟悉的一个反应 因为生成了agcl沉淀 使反应顺利发生 第 题则陌生度较大 但只要真正理解了离子反应发生的条件 也没有什么难度 换成液氨做溶剂后 传统的难溶物 agcl变成了微溶物 而易溶物 bacl2则成了难溶物 因此反应向着生成bacl2的方向进行 使氯离子和钡离子浓度减小 45 9 10分 a b c d e均为可溶于水的固体 组成它们的离子可能有na ca2 ba2 clo hso4 co32 cl 分别取它们的水溶液进行实验 主要操作及现象如下 向a的溶液中通入二氧化碳 再加入品红溶液 红色褪去 将b和c的溶液混合 生成白色沉淀 该沉淀可溶于e溶液 将b和d的溶液混合 生成白色沉淀 继续加入过量的e溶液 有气泡产生的同时还有白色沉淀存在 a和e溶液的焰色反应都呈黄色 46 1 写出下列物质的化学式 a c d 2 写出a e溶液中 与铝发生置换反应的离子方程式 3 向b的溶液中 缓慢滴入少量稀的e溶液 其主要的离子方程式为 naclo cacl2或ca clo 2 bacl2或ba clo 2 47 操作 的现象说明a溶液中存在clo 操作 的现象说明e溶液中存在hso4 白色沉淀为caco3 操作 和 的现象说明b溶液中存在co32 d溶液中存在ba2 操作 的现象说明a和e溶液中存在na 综上所述 a naclo b na2co3 c cacl2或ca clo 2 d bacl2或ba clo 2 e nahso4 48 10 14分 某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 49 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 50 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 fe2o3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 51 11 2010 北京 18分 由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分 甲同学欲探究x的组成 查阅资料 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠 碳酸镁 氢氧化铝 硅酸镁铝 磷酸铝 碱式碳酸镁铝 al3 在ph 5 0时沉淀完全 mg2 在ph 8 8时开始沉淀 在ph 11