高三化学第一轮复习 晶体的结构和类型课件.ppt

第19讲晶体的类型和性质 2010届高三第一轮复习 公开课 第19讲晶体的类型和性质 高考目标定位 1 理解离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体的有关概念 2 掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素 并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较 3 了解晶胞的概念 会进行晶胞中微粒数的相关计算 命题分析 1 晶体类型的判断 2 各类晶体物理性质的比较 3 根据粒子空间排列推断化学式 4 综合考查 如求密度 求na 求距离 求键角 求化学键数目等 5 应用晶体相关知识解决生产生活中的一些问题 6 晶体的空间结构及信息迁移式试题 观察能力 信息处理能力 空间想象能力 数学建模 常见数学思想方法考查 高层次的考查 第19讲晶体的类型和性质 考点整合 原子 离子或分子按照一定的周期性 在结晶过程中 在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体叫做晶体 更多晶体常识百度一下 见 2 3 原子 原子 见p52探究点1 1 见p52探究点1 9 见p52探究点2 类似于物理中讲的库能力计算式f kq1 q2 r2 成键原子半径之和小 一般是指组成和结构相似的物质才有可比性 一般越活泼金属 金属键越弱 熔沸点越低 由于金属晶体的熔沸点差别太大 不好拿来直接比较 具体问题具体分析 再如 晶体中不一定含有化学键等 11 4 思考 cac2 nh4h mg3n2 nh4hs ch3coo 2pb hgcl2等属什么晶体 原子晶体 12 4 注意相似相容原理 三 每个nacl晶胞中含有4个na 和4个cl 注意和cscl晶胞区别 这里面含有几个cscl晶胞 这才是cscl的晶胞 每个cscl晶胞中含有1个cs 和1个cl 注意和nacl晶胞区别 15 16 金刚石中每个碳原子被12个环共用 每个c c被6个环共用 每1mol金刚石中含有2molc c键 晶体硅与金刚石类似 石墨中每个碳原子被3个环共用 每个c c被2个环共用 也即每个六元环上平均含2个碳 3个c c键 每1mol石墨中含1 5molc c键 想想石墨为什么能导电 1个si周围4个o 1个o周围2个si 凡是原子晶体必然是空间网状结构 向四周无限延伸 在sio2晶体中 每6个si和6个o形成一个12元环 每个si原子被12个环所共用 每个o原子被6个环所共用 每个si o键被6个环所共用 则在每个环上含有0 5个si 1个o 2个si o键 在1molsio2中含有4molsi o键 在每个干冰晶胞中 含有4个co2分子 与1个co2距离最近且等距离的co2分子有12个 只有分子晶体的化学式才能称之为分子式 晶体硅 5 ba2 7 某晶体晶胞如下 请推断晶体化学式 6 8 9 考点五氢键及其应用 概念 氢原子与非金属性强 原子半径小的原子x以共价键结合时 h原子还能够跟另外一个非金属性强且原子半径小的原子y之间产生静电引力的作用 称为氢键 表示为 x h y x y为n o f等 氢键形成条件 对于氢键的理解 i 氢键的本质还是分子间的静电吸引作用 常称为氢键的分子间作用力 ii 氢键切莫理解为化学键 是一种比分子间作用力稍强的静电引力 iii 氢键只存在于固态 液态物质中 气态时一般无氢键 氢键的特征氢键既有方向性 x h y三个原子尽可能在同一条直线上 又有饱和性 1个x h上的氢只能和一个y原子结合 氢键的大小 介于化学键与范德华力之间 不属于化学键 但也有键长 键能 氢键的存在常规氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类 一个分子中的x h与另一个分子的y结合而成的氢键成为分子间氢键 如 水分子之间 甲酸分子之间 以及氨分子与水分子之间等 分子间氢键一般成直线形 或尽可能接近形 在某些分子里 如 邻羟基苯甲醛分子中 o h与相邻的醛基中的o形成的氢键在分子内部 故称分子内氢键 不能在一条直线上 而存在 张力 导致性质变化 注意 水分子 氨分子 hf分子等无分子内氢键 氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时 可使化合物的熔 沸点显著升高 在极性溶剂中的溶解度增大 自身的粘度和表面张力等增大 分子内氢键的形成 使分子具有环状闭合的结构 一般会使物质的熔沸点下降 在极性溶剂中的溶解度降低 用氢键的知识来解释一些现象 氢键在自然界中广泛存在 1 醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 2 低级醇 醛 酮 羧酸 胺等易溶于水 3 含有相同 原子数的醚为什么熔沸点低于醇 4 为什么醚也可以溶于水 5 hf酸是弱酸 6 氢键在超分子化学 分子识别 晶体工程 材料化学和催化化学等现代化学领域中起着非常重用的作用 7 氢键在生命物质中的作用 可以认为没有氢键就没有生命 dna双螺旋中的碱基对之间的氢键 为什么冰的密度比水小呢 如果冰的密度比水大会怎样呢 水分子间如果没有氢键会怎样 在水蒸气中水以单个的h2o分子形式存在 在液态水中 经常是几个水分子通过氢键结合起来 形成 h2o n 如右图 拓展视野 人们平常喝的天然水是由许多水分子缔合成的簇团 参与体内生物化学作用差 喝天然水是产生老年病 微循环障碍 心血管之类的病 的重要原因 很多人都企盼饮用小分子水 以祛疾养生 益寿延年 在固态水 冰 中 水分子大范围地以氢键互相联结 形成相当疏松的晶体 右上图 从而在结构中有许多空隙 造成体积膨胀 密度减小 因此冰能浮在水面上 随温度升高 同时发生两种相反的过程 一是冰晶结构小集体受热不断崩溃 缔合分子减少 另一是水分子间距因热运动不断增大 0 4 间 前者占优势 4 以上 后者占优势 4 时 两者互不相让 招致水的密度最大 例 一种冰的结构 0 92 10 关于氢键 下列说法正确的是 a 每一个水分子内含有两个氢键b 甲硫醇 ch3sh 比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键c 氨易液化与氨分子内存在氢键有关d h2o是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 b 11 下列物质中 同种分子间不能形成氢键但可以与水分子形成氢键 因而易溶于水的是 a nh3b ch3coch3c c2h5ohd ch3cooh 12 氨气溶于水时 大部分nh3与h2o以氢键 用 表示 结合形成nh3 h2o分子 根据氨水的性质可推知nh3 h2o的结构式为 b d 29 15分 已知周期表中元素q r w y与元素x相邻 y的最高价氧化物的水化物是强酸 回答下列问题 1 w与q可形成一种高温结构陶瓷材料 w的氯化物分子呈正四面体结构 w的氧化物的晶体类型是 2 q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 3 r和y形成的二元化合物中 r呈现最高价的化合物的化学式是 4 这5个元素的氢化物分子中 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 填化学式 其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 5 w与q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下 w的氯化物与q的氢化物加热反应 生成化合物w qh2 4和hcl气体 w qh2 4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料 上述相关反应的化学方程式是 各物质用化学式表示 2009年全国卷i第29题赏析 2009年全国卷i第ii卷试题得分情况 一看就懂 一写就错 一考就糟 主要问题 1 书写不规范 2 审题不准确 3 基础知识不扎实 4 理论体系不完备 5 思维不灵活 6 计算能力差 7 对化学不重视 审题不能省时间啊 考试最怕 方向不明干劲大 29题评分细则 1 正确答案 原子晶体其它答案均错 若写为 元子晶体 0分 得分点 0 2 2 正确答案 no2和n2o4 no2 n2o4 写名称 二氧化氮和四氧化二氮 得2分 答对一个给一分 得分点 0 1 2 3 正确答案 as2s5 写名称的不给分 得分点 0 2 4 正确答案 nh3ash3ph3化学式及顺序必须同时正确 得2分 否则0分 原因 nh3分子间存在氢键 所以沸点最高 得1分 若答 氨分子中有氢键 或氨气中有氢键 或氨分子内有氢键 所以氨的沸点高 得0分 相对分子质量 分子质量 分子量 ash3大于ph3 分子间作用力 范德华力 ash3大于ph3 故ash3沸点高于ph3 得1分 得分点 0 1 2 3 4 sih4正四面体 得1分 ph3三角锥 得1分 锥字若写成 礁 的0分 h2s角形 v形 v字形 折线型 得1分 得分点 0 1 2 3 5 正确答案 sicl4 4nh3si nh2 4 4hcl 3si nh2 4si3n4 8nh3不配平的0分 方程式中无反应条件的 加热符号和高温 的0分 方程式中不写等号的 0分 得分点 0 1 2 说明 这是网上阅卷的一个截图 直接取自