（全程复习方略）（安徽专用）高考化学 综合评估检测(三) 新人教版.doc

综合评估检测(三)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.(2012芜湖模拟)下列说法中，正确的是()a.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料c.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石d.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本2.下列说法中正确的是()a.在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab.标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac.标准状况下，80 g so3的体积是22.4 ld.1 mol so2的体积是22.4 l3.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()a.苯、酒精、四氯化碳 b.食盐、烧碱、硝酸铵c.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 d.氧化铜、二氧化锰、活性炭4.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的he；在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列有关he和he的说法正确的是()a.he和he互为同位素 b.he和he属于同一种核素c.he和he都具有相同的质量数 d.he原子最外层有2个电子，在化合物中显2价5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()a.常温下，在c(h)/c(oh)11012的溶液中：i、cl、no、nab.在能使石蕊变红色的溶液中：na、s2、so、coc.在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、na、no、cld.常温下由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：k、cl、no、na6.(2012池州模拟)下列实验不能达到预期目的的是()a.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质b.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳c.向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸d.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖7.(2012潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()a.mno2和浓盐酸b.na2so3(s)和浓硫酸c.铜片和稀硝酸d.浓氨水和生石灰8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2(2)2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是()a.两个反应中nahso4均为氧化产物b.i2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物c.氧化性：mno2soio i2d.反应(1)、(2)中生成等量的i2时转移电子数之比为159.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcafefecl2fecl3bna2sio3sisio2cccoco2dsso2so310.将50 ml某未知浓度的alcl3溶液分别加到60 ml 1 moll1的naoh溶液或60 ml 3 moll1的naoh溶液中，均能得到1.56 g al(oh)3沉淀。则此alcl3溶液的浓度可能是()a.1 moll1b.0.5 moll1c.0.6 moll1 d.0.4 moll111.下列反应的离子方程式正确的是()a.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：hcoh=h2oco2b.饱和石灰水跟稀硝酸反应：ca(oh)22h=ca22h2oc.钠与水反应：nah2o=naohh2d.稀硫酸滴在铜片上：cu2h=cu2h212.(2012宣城模拟)常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/l naoh溶液ph11naoh溶液0.1 mol/l ch3cooh溶液ph3ch3cooh溶液下列说法正确的是()a.由水电离出的c(h)：b.稀释到原来的100倍后，ph与相同c.与混合，若溶液ph7，则v(naoh)v(ch3cooh)d.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)13.将0.6 mol a和0.5 mol b充入0.4 l密闭容器中发生2a(g)b(g)md(g)e(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得d为0.2 mol。又知5 min内用e表示的平均反应速率为0.1 moll1min1，下列结论正确的是()a.a、b均转化了20%b.m值为1c.5 min内用a表示的平均反应速率为0.1 moll1min1 d.平衡时混合物总物质的量为1 mol14.x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a.元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b.元素x与元素y只能形成一种化合物c.元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性： xmyxmrd.元素w、r的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.下列说法中正确的是()a.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b.由“c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kjmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定c.在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.31 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与1 mol naoh溶液混合，放出的热量大于57.31 kjd.在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol116.如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是()a.蓝、紫、红b.红、蓝、紫c.红、紫、蓝 d.蓝、红、紫第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2012安庆模拟)阅读下表中的相关信息。除n外，其余都是主族元素。元素代号相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小z t、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分m m的氧化物是制造光导纤维的重要原料n位于第四周期，是人类最早使用的金属之一，单质呈红色请按要求回答：(1)元素t与x按原子个数比11形成的化合物中所含的化学键类型有，元素m与x形成的化合物b属于(填写晶体类型)。(2)写出n基态原子电子排布式：_。(3)元素t、y、z对应的单质的熔点高低顺序：_ (填化学式)。(4)元素x、y形成的简单离子半径大小：(填相应的离子)。(5)向y与z形成的化合物的水溶液中，加入过量t的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：。(6)一定条件下，x、y两种单质以及有孔惰性电极在化合物tz的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应式为：_。18.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放nox可能导致的环境问题有_。(答两点)已知足量naoh溶液能完全吸收no2生成氮的两种含氧酸盐(氮为3、5价)。试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉(用al2o3和y2o3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。19.(7分)(2012沈阳模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为fe(oh)2的化学方程式为_。(2)已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co co2 h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是。(填字母)(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有fe2o3nh2o和fe两种成分)，利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的co气体，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是、。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，d中浓硫酸增重0.72 g，则n。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗气瓶b b.缺少装置e c.反应后固体是铁和少量fe2o3nh2o20.(13分)(2012合肥模拟)有机物a、d均是重要的有机合成中间体，d被称为佳味醇，是具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。如图所示的是以苯酚为原料合成a、d的流程：已知：brr1brmgr1r1r2(thf为一种有机溶剂)；c6h5or c6h5oh；ch3ch=ch2ch3ch2ch2br。请回答下列问题：(1)写出a、c的结构简式、。(2)是化合物b的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。(3)指出的有机反应类型。(4)写出符合下列要求的化合物d的所有同分异构体的结构简式、_。遇fecl3溶液呈紫色；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。(5)化合物b经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。设置反应、的目的是_。写出反应的化学方程式为_。g与甲醇反应生成的酯h是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出h聚合的化学方程式_。21.(10分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(h)11014 moll1的溶液中，nh、al3、br、so na、mg2、cl、nok、ba2、cl、nok、na、hco、so四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。a.caoh2o=ca(oh)2b.2na2o22h2o=4naoho2c.2f22h2o=4hfo2d.3fe4h2ofe3o44h2(4)已知铅蓄电池的反应为pbpbo22h2so42pbso42h2o，下列分析错误的是。a.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极b.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱c.铅蓄电池在放电时，pbo2作为负极，不断转化为pbso4d.铅蓄电池在充电时，pbo2是氧化产物用该铅蓄电池电解1.8 ml水，电池内转移的电子数约为，消耗mol硫酸。(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。答案解析1.【解析】选b。a项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的熔点低；b项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；c项，红宝石、蓝宝石的主要成分是al2o3；d项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。2.【解析】选b。常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4 l/mol，n2分子数不等于0.5na，a错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b正确；标准状况下，so3为固体，所以c不正确；未指明标准状况，所以d不正确。3.【解析】选d。a中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；b中利用溶解放热、吸热鉴别；c中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；d中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。4.【解析】选a。 he和he是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；he原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。5.【解析】选d。a中常温下c(h)/c(oh)11012，说明溶液显酸性：i和no不能大量共存，错误；b中使石蕊变红色的溶液显酸性，s2和co不能大量共存，错误；c中加入铝粉能产生h2，该溶液显酸性或碱性，nh在碱性条件下不能共存，no在酸性条件下不产生h2，错误；d项正确。6.【解析】选a。a项，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳；b项，将溴水分别加入三种溶液中，振荡后液体分层，上层显橙红色的是苯，苯的密度小于水的密度，下层显橙红色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振荡后不分层且溶液呈橙红色的是乙醇；d项，检验葡萄糖，应用新制氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末。7.【解析】选b。该气体的制备不需要加热，a错；no气体不能用排气法收集，c错；氨气不能用浓硫酸干燥，d错。8.【解析】选d。选项a中(1)中氧化产物应是i2，nahso4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项b中i2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项c，根据氧化性：氧化剂氧化产物；可得结论：mno2i2，ioso，错误；选项d中生成1 mol i2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子，转移电子数之比为15，正确。9.【解析】选c。选项a中fecl3fe不能一步实现；选项b中na2sio3si不能一步实现；选项d中so3s不能一步实现。10.【解析】选a。1.56 g al(oh)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在alcl3溶液中加入60 ml 1 moll1的naoh溶液，得到al(oh)3剩余alcl3，加入60 ml 3 moll1的naoh溶液得到al(oh)3和naalo2，即剩余alcl3加入60 ml 2 moll1的naoh溶液得到naalo2，根据反应：alcl34naoh=3naclnaalo22h2o，n(alcl3)0.06 l2 moll140.03 mol,50 ml alcl3溶液中共含alcl3 0.05 mol，浓度1 moll1。11.【解析】选a。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，a正确； ca(oh)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，b错；c选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，d错。12.【解析】选d。酸和碱加入水中都抑制水的电离，和比较，中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(h)应为，a错误；0.1 mol/l的ch3cooh溶液，稀释100倍后，由于ch3cooh为弱酸，c(h)3，b错误；与若等体积混合显碱性，若溶液ph7，则v(naoh)s，热稳定性： h2oh2s，正确；元素al的最高价氧化物对应水化物al(oh)3是两性氢氧化物，d错误。15.【解析】选c。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，a选项错误；b选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，c选项正确；d选项中应为h285.8 kjmol12571.6 kjmol1，错误。16.【解析】选c。惰性电极电解na2so4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4oh4e=o22h2o，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2h2e=h2，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，u形管中间溶液为中性，呈紫色。17.【解析】根据题目信息可推断：t为na，x为o，y为al，z为cl，m为si，n为cu。(1)元素na与o按原子个数比11形成的化合物为na2o2，其中所含的化学键类型有离子键、非极性共价键，元素si与o形成的化合物b(sio2)属于原子晶体。(2)cu元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(3)元素na、al、cl对应的单质的熔点高低顺序为：alnacl2。(4)元素o、al形成的简单离子半径大小为：o2al3。(5)向alcl3溶液中，加入过量的naoh溶液，该反应的离子方程式为al34oh=alo2h2o。(6)该电池正极电极反应式为o24e2h2o=4oh。答案：(1)离子键、非极性共价键原子晶体(2)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)alnacl2(4)o2al3(5)al34oh=alo2h2o(6)o24e2h2o=4oh18.【解析】(1)向大气中排放nox可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等，2no22oh=nonoh2o。(2)光导纤维的基本原料是sio2(或二氧化硅)，sio22csi2co。(3)根据氮化硅中氮3价，硅4价可以写出氮化硅的化学式si3n4，氮气在反应中既是反应物，同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，利用原子守恒写出反应式：3sio22n26csi3n46co。(4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运，使用安全等。答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)2no22oh=nonoh2o(2)sio2(或二氧化硅)sio22csi2co(3)si3n4防止硅和氮化硅氧化(或保护气)3sio22n26csi3n46co(4)便于储运，使用安全19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2feo22h2o=2fe(oh)2 ；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)co气体混有co2和 h2o，用碱液吸收co2，用浓硫酸吸收h2o；为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；样品的质量为10.00 g，反应后浓硫酸增重0.72 g，即水为0.72 g，n(h2o)0.04 mol，fe2o3和fe两种成分共9.28 g，被co还原后剩余固体质量为8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为9.28 g8.32 g0.96 g，n(o)0.06 mol，n(fe2o3)0.02 mol，n(fe2o3)n(h2o)0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本实验中，使测定结果n偏大的是a。答案：(1)2feo22h2o=2f