广东省三水实验中学2012届高三下学期3月di第二次理科综合试题---化学卷.doc

广东省三水实验中学2012届高三下学期3月理科综合试题（二）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 7一、单项选择题7下列说法正确的是A. 苯和乙烷都能发生取代反应 B石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖 D蛋白质和油脂都是高分子化合物8下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的生物功能D汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl）+ N（ClO-）= 2NAC常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10-12m1601107066主要化合价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A离子半径：WX B气态氢化物的稳定性：ZWC化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY11.下列说法正确的是A相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：BNaHCO3溶液中有：c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（OH-）C相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：DpH= 4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10molL-1乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液制乙酸乙酯 D浓硫酸Cl2 干燥氯气 ACuSO4溶液直流电源+电解精炼铜 C粗铜NH4Cl和Ca(OH)2棉花实验室制氨气 B-12下列实验装置设计正确的是 30（17分）有机物结构可用键线式表示，如CH3CH(CH3)CH2CH3（2-甲基丁烷）的键线式：。下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：OOH3C+H3COO银氨溶液BH+OO氧化A（ ）O浓H2SO4其中，化合物II由以下路线合成：请回答下列问题： （1）化合物A的分子式为_ ，化合物B的结构简式为 。（2）2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物I，请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：_ ；_ 。（3）化合物III有多种同分异构体，请写一种符合下列条件的芳香族同分异构体： 。 遇FeCl3溶液不显色；1mol分子与足量钠反应生成1molH2；苯环上的一氯代物有两种同分异构体。 （4）实验发现， 与CHCH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式 。31（16分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；H= -187.4 kJmol-1。300oC时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO2）=1.00 molL-1、c（H2）=1.60 molL-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2） = mol（Lh）-1。（2）下列叙述正确的是 。 A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率 CCO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高（3）根据图中数据，计算此反应在300oC时的平衡常数。（写出计算过程）（4）将上述平衡体系升温至400oC，平衡常数：K（400oC） K（300oC）（填、或）。(5) 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= -242.8 kJmol-1 ，则反应2CH3OH（g）+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H= kJmol-1。32（16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：铁红LiFePO4磷酸过量碳粉Li2CO3锂辉石浓硫酸300冷却、加水过滤滤渣滤液滤渣滤液NaOH、pH=11适量Na2CO3过滤Na2CO3饱和液过滤、热水洗涤FePO4高温除杂过程已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O温度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7沉淀溶液（含Al3+）Al2O3滤渣过量试剂a灼烧（1）从滤渣中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。（2）滤渣的主要成分是： （填化学式）。（3）向滤液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 。放电充电（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li。试写出该电池放电时的正极反应： 。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 。33（15分） 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。ANa2SO3K浓H2SO4BCDE (1) 在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为 。(2) 在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为 。 (3) 在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5molL-1HCl、0.5molL-1 H2SO4、0.5molL-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水。（） 假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为 (填化学式)；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。（）基于假设一，在答题卡上填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用。用另一干净试管取少量沉淀样品，加入 。 。（）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式： 。 化学答案7、A 8、C 9、C 10、D 11、C 12、B ；22、AD 23、BD 30、(17分) （1）C4H6O（2分） CH2OH-CH=CH-COOH （3分）（2）（各3分 共6分） (用Cl2给分)(无 CCl4条件的不扣分) （3）（3分） （4）写其他结构式的，只要正确得满分(3分) 31、（16分）(1、3问计算中有效数字不是2位的,或者不带单位运算的，共扣1分)（1） 0.054 (3分) 。（2） A D (4分 选对一个得两分，但有一个错选该题不得分)（3）(共4分） CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 起始浓度(mol/L) 1.00 1.60 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.60 0.20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.80 1.0 0.20 0.20 (1分)C(CH3OH)C(H2O)C(CO2)C3(H2)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L(1.0 mol/L) 3 K = = 0.050(mol/L)-2 （1分） （1分） 答：此反应在300度时的平衡常数为0.050mol-2/L-2（1分）（4） (2分) （5） -353.6 (3分)32、（16分）方程式不配平或者化学式错误,给0分,不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的,共扣1分（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（3分）（5）FePO4+Li+e-=LiFePO4 （2分）；1.4g（2分）。33、（15分）方程式不配平或者化学式错误,给0分,不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的,共扣1分（1）硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以）（3分）（2）2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42-+4H+（3分）（3）（）CaSO4（2分）（）（5分）实验步骤预期现象和结论过（适）量1 molL-1HCl（1分），塞上带导管的单孔塞（1分），将导管另一端插入取有少量澄清石灰水（品红溶液中）的试管（1分）。(