（通用版）高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧化还原反应讲义.doc

第7讲氧化还原反应 考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一全面认识和理解氧化还原反应一、相关概念及其关系例如：反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(1)mno2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。(2)hcl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。思考：生成1 mol cl2时转移电子的物质的量为 2_mol，被氧化的hcl的物质的量是2_mol。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示元素电子转移前后的变化。2单线桥法请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。三、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质x2(卤素)xo2、o3h2o或oh或o2或o元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物mno2mn2含氧酸h2so4so2hno3no或no2盐kmno4(h)mn2fe3fe2、fenaclocl过氧化物na2o2、h2o2h2o或oh2.常见还原剂常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质na、fe、alna、fe2或fe3、al3某些非金属单质h2、c、s、co或co2、so2变价元素中低价态化合物或离子氧化物coco2so2so3或so氢化物nh3n2或noh2ss或so2离子sosofe2fe3ii2过氧化物na2o2、h2o2o21正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2。该反应的还原产物为mnso4或mn2。2015高考全国卷，28(1)()(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(5)在氧化还原反应中 h2o2只能是氧化剂不可作还原剂。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no和h2o。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。解析：hno3为常见的氧化剂，h2s为常见的还原剂，则no为还原产物，s为氧化产物。s元素由2价升高到0价，n元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol h2o时，转移6 mol电子，所以当转移0.3 mol电子时，生成0.2 mol h2o，质量为3.6 g。答案：(1)h2s(2)no(3) (4)3.6 g(1)熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。(2)学会分析一些特殊物质中元素的化合价(近几年高考中常考)：cufes2：cu(2)fe(2)s(2)k2feo4：fe(6)li2nh：n(3)linh2：n(3)aln：n(3)si3n4：si(4)n(3)na2s2o3：s(2)h2c2o4：c(3)hcn：c(2)n(3)cuh：cu(1)h(1)mg2b2o5h2o：b(3)nabh4：b(3)h(1),cucl：cu(1)mnooh：mn(3)考向1氧化还原反应的概念(2016辽宁大连检测)被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析首先分析四种元素价态的变化：na的价态反应前后都是1价，b反应前后都是3价，o反应前后都是2价，变价元素只有h，nabh4中1价氢被h2o中1价氢氧化，发生归中反应生成h2。答案d思维建模解决氧化还原反应概念型习题的解题思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂 d铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选d。a.明矾中的al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，a项错误；b.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，b项错误；c.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成hclo，hclo具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，c项错误；d.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故d项正确。2(2016安徽六安模拟)某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()a氧化剂b还原剂c氧化产物 d还原产物解析：选b。从插图中可知在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，故b对。考向2氧化还原反应中的电子转移问题(2016浙江杭州二中模拟)已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，下列说法正确的是()acui既是氧化产物又是还原产物bcu(io3)2作氧化剂，cu(io3)2中的铜和碘元素被还原c每生成1 mol cui，有12 mol ki发生氧化反应d每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化解析标出电子转移的方向和数目：根据以上分析，cui仅是还原产物，a项错；在cu(io3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，b项对；每生成1 mol cui，应有11 mol ki发生氧化反应，c项错；根据方程式，每转移22 mol e，有4 mol的被还原，所以当有1.1 mol e转移时，应有0.2 mol 被还原。答案b3(教材改编题)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_；其中属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。(1)解析：(1)中标错了转移电子数，应为“12e”；(2)中标错了“得”“失”，且电子数应为“e”；(3)中kclo3的线桥指向错误，应指向cl2，且电子转移数应为“5e”；(4)中单线桥本身表示转移方向，故不需标注“得”或“失”。只有(5)正确。其余问题按概念判断即可。答案：(5)(2)(3)(3)(4)(5)4(2016江西赣州模拟)氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是()a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为3价daln的摩尔质量为41 g解析：选b。反应中氮元素由0价降低到3价，碳元素由0价升高到2价，所以n2是氧化剂，c是还原剂，每生成1 mol aln转移3 mol电子，d项摩尔质量的单位为g/mol。考点二氧化还原反应三大规律的灵活应用1守恒规律(1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2转化规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 (2)应用：运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。3难易规律(1)优先规律氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应(先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。()(2)so2具有较强的还原性，浓h2so4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。()(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。() (4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。()(5)1 mol cl2通入足量水中，转移的电子数是na。()(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。()(7)50 ml 12 moll1的盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na。(2015高考四川卷，5d)()(8)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(2015高考江苏卷，3c)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2往febr2溶液中通入少量cl2，哪种离子先被氧化？若改为fei2呢？_。答案：由于还原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i考向1守恒规律的应用(1)2015高考全国卷，28(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)2014高考全国卷，27(2)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。解析(1)该反应中cl由5价降低为4价，s由4价升高为6价，则kclo3为氧化剂，na2so3为还原剂，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得n(kclo3)(54)n(na2so3)(64)，则有n(kclo3)n(na2so3)21。(2)根据h3po2与ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol ag在反应中得到4 mol e，1 mol h3po2则失去4 mol e，所以p元素将显5价，产物为h3po4，即氧化产物为h3po4。答案(1)21(2)h3po4互动探究1 mol na2s2o3与足量稀h2so4反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。解析：根据反应物与生成物中变价元素的化合价，可配平化学方程式：na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o，即氧化产物(so2)与还原产物(s)的物质的量之比为11。答案：111现有24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2b3c4 d5解析：选b。题目中指出被还原的物质是cr，则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从4升高到6；而cr元素的化合价将从6变为n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。2(2016吉林通榆县一中检测)四氧化三铁(fe3o4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o。请回答下列问题。(1)水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子为_mol，被fe2还原的o2的物质的量为_mol。解析：(2)根据电荷守恒得：x22322，解得x4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol fe3o4时，转移的电子数即是1 mol o2得电子总数，为4 mol。设被fe2还原的o2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x1 mol3(2)，解得x0.5 mol。答案：(1)fe2、s2o(2)4(3)40.5应用电子守恒解题的一般思路(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值氧化还原反应规律扫一扫进入精品微课考向2物质氧化性、还原性强弱的应用(2016山西运城调研)向含有a mol febr2的溶液中通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a时，cl2不能完全氧化fe2，只能发生反应2fe2cl2=2fe32cl，a项正确；当x0.6a时，cl2将fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b错误；xa时，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正确；x1.5a时，cl2能将fe2、br完全氧化，d正确。答案b名师点拨氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。如图所示：应用：(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。3现有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的试剂是()acl2bkmno4cfecl3dhcl答案：c4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号)。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_(填序号)。答案：(1)(2)(3)5(高考改编题)某校同学为探究 br2、i2和fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。abr2i2bfe3br2cbr2fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)_。fecl3溶液碘水ki溶液稀硫酸淀粉溶液答案：(1)2fe2br2=2fe32br(2)ac(3)取少量fecl3溶液于试管中，分别加入ki溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有i2生成，进而证明fe3的氧化性强于i2物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o氧化性：浓硝酸浓硫酸。(2)根据“三表”判断根据元素周期表判断：根据金属活动性顺序表判断：根据非金属活动性顺序表判断：(3)根据“两池”判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。一般来说，两种金属的还原性：正极负极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。(4)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如kmno4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；hno3(浓)的氧化性强于hno3(稀)的氧化性；hno3(热)的氧化性强于hno3(冷)的氧化性。考点三氧化还原反应方程式的书写与配平一、配平原则二、一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法配平下列方程式(1)_ ki_kio3_h2so4=_i2_k2so4_h2o(2)_mno_h_cl=_mn2_cl2_h2o(3)_p4_koh_h2o=_k3po4_ph3(4)_clo_fe(oh)3_=_cl_feo_h2o答案：(1)513333(2)21610258(3)29335(4)324oh325(1)注意特殊物质中元素的化合价，如cufes2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；fes2中硫元素的化合价为1；k2feo4中铁元素的化合价为6等。(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。考向1氧化还原反应方程式的配平(2016广东惠阳一中模拟)根据fes2o2fe2o3so2回答下列问题：(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)化合价升高的元素为_，化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。解析配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。答案(1)o2fes2fe2o3、so2fe2o3、so2(2)fe、so(3)114(4)4、11、2、8思维建模配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加h，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加oh，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1(教材改编题)根据cu2so2cuoso2回答下列问题。(1)1分子还原剂化合价升高总数为_，1分子氧化剂化合价降低总数为_。(2)配平后各物质的系数依次为_。解析：依据氧化还原基本概念及化合价的变化情况判断、配平即可。答案：(1)84 (2)1、2、2、12配平下列方程式。(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2clo_=fe(oh)3cl(3)配平反应的离子方程式：mn2cloh2o=mno2cl2_(4)配平下面的化学方程式：pfeocaoca3(po4)2fe答案：(1)21626h(2)211h2o21(3)524518h(4)25315考向2信息型氧化还原方程式的书写(高考组合题)(1)(2014高考全国卷，27节选)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应制得h3po2，写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：_。(2)(2014高考全国卷，27节选)pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。解析根据题意，分别写出反应物和生成物，再用化合价升降法配平。具体分析：(1)由白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，可知p元素的化合价发生了变化，由p4中的0价变为ph3中的3价，和ba(h2po2)2中的1价，属于歧化反应。依据歧化反应方程式的配平方法，从生成物配平。(2)根据反应物的性质，可知黄绿色气体应为cl2，则元素的化合价由pbo2中的4降为pbcl2中的2，hcl中元素的化合价由1升高为cl2中的0价。pbo与次氯酸钠溶液反应生成pbo2，则pb元素的化合价由2价升高为4价，naclo中氯元素的化合价降低，生成cl。答案(1)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3(2)pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2opboclo=pbo2cl名师点拨(1)氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。(2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。3按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、浓h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：_。在反应后的溶液中加入nabio3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，bio反应后变为无色的bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_。(2)kmno4的氧化性随ph的减小而增大，在酸性介质中还原产物是mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是mno2。三氯乙烯(c2hcl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入kmno4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有co2，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)根据信息，kmno4在h2so4作用下，把kcl氧化成cl2，本身被还原成mn2。注意nabio3不能拆写成离子形式。nabio3作为氧化剂，把mn2氧化成mno，本身被还原成bi3。(2)根据信息，mno的还原产物为mno2，c2hcl3中c被氧化为co2，h、cl的化合价不发生变化。答案：(1)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o2mn25nabio314h=2mno5na5bi37h2o(2)2kmno4c2hcl3=2kcl2co22mno2hcl4(2016山西晋中高三适应训练)(1)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的cr2o，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含cr3、fe2、fe3、h等阳离子。写出该反应的离子方程式：_。(2)已知：mnoemno(绿色)(强碱性条件)mno8h5emn2(无色)4h2o(强酸性条件)将kmno4溶液滴入naoh溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)根据反应后的离子组成判断，cr2o被还原为cr3，而绿矾中的fe2被氧化成fe3。 (2)根据信息，在强碱性条件下，mno得电子生成mno，2价的氧失电子生成o2。答案： (1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)4mno4oh4mno2h2oo2实验探究4氧化性、还原性强弱的实验探究教材实验原型卤素单质的置换反应(人教版化学必修2 p8实验11)完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1.将少量氯水分别加入盛有nabr溶液和ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2nabrcl2=2naclbr22.将少量溴水加入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 命题角度探究1实验1中的现象为加入氯水后nabr溶液呈橙黄色，ki溶液呈棕黄色，加入ccl4振荡、静置后，分层，前者下层为橙红色，后者下层为紫红色。涉及的离子方程式为：cl22br=2clbr2，cl22i=i22cl。由此可知氧化性cl2br2，cl2i2，还原性brcl，icl。2实验2中的现象为加入溴水振荡后，加入ccl4振荡、静置后，分层，下层为紫红色。其反应方程式为br22i=i22br，故氧化性br2i2，还原性ibr。3由实验1、2可得出结论：氧化性：cl2br2i2，还原性：clbri。典题真题体验1写出证明氧化性cl2fe3的有关离子方程式：_。答案：cl22fe2=2fe32cl2写出证明还原性cufe2的有关离子方程式：_。答案：cu2fe3=2fe2cu23(高考经典题)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。若把ki换成kbr，则ccl4层变为_色；继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3 氧化性由强到弱的顺序是_。解析：反应从开始滴加少许氯水时，其将ki中的i元素氧化成碘单质；等ccl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。ki换成kbr时，得到的是溴单质，则其在ccl4中呈红棕或橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成hbro3，故其氧化性强弱顺序为hbro3cl2hio3。答案：红棕或橙红hbro3cl2hio31下列说法中正确的是()a强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应b实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气c由cu(oh)2生成cu2o时，铜元素被还原了di、br、cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强导学号32390078解析：选c。a项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，a错；b项，氯离子通过氧化反应生成氯气，b错误；d项，i、br、cl的还原性依次减弱，但无氧化性，d错。2(2016广东六校联考)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色导学号32390079解析：选c。向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速与空气中的o2发生氧化还原反应得到红褐色的fe(oh)3。3下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；163cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；23sio23csic2co；123no2h2o=2hno3no；21abc d导学号32390080解析：选b。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。4(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()a甲 b乙c丙 d丁导学号32390081解析：选a。甲中发生的反应为3no2h2o=2hno3no，水既不作氧化剂也不作还原剂，a正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5(2016北京密云检测)已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()a实验和中的铁钉只作还原剂b上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2c实验中fe2既显氧化性又显还原性d实验中反应的离子方程式为fefe3=2fe2导学号32390082解析：选a。实验中铁钉置换出铜，铁钉作还原剂，实验中铁钉被fe3氧化，铁钉作还原剂，a正确。由实验可知氧化性：cu2fe2，b错误。实验中fe2被硝酸氧化为fe3，fe2是还原剂，c错误。实验中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为fe2fe3=3fe2，d错误。6等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是()已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3 bkmno4cmno2 dca(clo)2导学号32390083解析：选a。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，a、b选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是a选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以a正确。7nano2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh导学号32390084解析：选c。no中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。8高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)。下列有关说法不正确的是()a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32d用k2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质导学号32390085解析：选a。反应中fe(oh)3作还原剂，clo作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (oh)33o4oh=2o35h2o，b、c正确；feo作氧化剂时其还原产物为fe3，fe3水解产生fe(oh)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。9(2016湖北荆门龙泉中学月考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2okcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4naclo4nacl2o2下列说法不正确的是()a氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b还原性(碱性溶液)：fe(oh)2 i2kio3c热稳定性：naclnaclo4naclod酸性(水溶液)：hscn