黑龙江省哈尔滨六中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1化学与社会、生活、环境密切相关下列有关说法不正确的是（）a酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点b硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢c废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用d推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dnaoh溶液（盐酸）3用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a在0时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na4下列方程式中，属于水解反应的是（）a2sbcl3+3h2osb2o3+6hclbso2+h2oh2so3chcooh+h2ohcoo+h3o+dalo2+hco3+h2oal（oh）3+co325在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no36化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+7断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）a、互为同系物b各1mol 、与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol naohc等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少d、互为同分异构体，各1mol、均能与6 mol h2加成8短周期主族元素xyzwq的原子序数逐渐增大，x原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，zw是常见金属，z是同周期中原子半径最大的元素，w的简单离子是同周期中离子半径最小的，x和z原子序数之和与q的原子序数相等下列说法正确的是（）a相同质量的z和w单质分别与足量稀盐酸反应时，z的单质获得的氢气多b气态氢化物的稳定性：xyqczwq三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水dx与q形成的化合物和z与q形成的化合物的化学键类型相同9在可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是（k为平衡常数，qc为浓度商）（）aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率增大cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大10实验室用标准盐酸测定naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7x+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（）ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂12乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）a3b4c5d613在体积为a l的密闭容器中，放入2la气体和1lb气体，在一定条件下发生反应：3a（气）+b（气）nc（气）+2d（气），反应达平衡后，a的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）a1b2c3d414将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molno2和0.3molno，下列说法正确的是（）a反应后生成的盐只有fe（no3）3b反应后生成的盐只有fe（no3）2c反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3，其物质的量之比为1：3d反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3，其物质的量之比为3：115电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（）a若此装置用于电解精炼铜，则x为纯铜、y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b按图甲装置用惰性电极电解agn03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则e可表示反应生成硝酸的物质的量，f表示电解生成气体的物质的量c按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子为2.0 mold若x、y为铂电极a溶液为500 ml kcl和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 l气体，则原混合液中kcl的物质的量浓度至少为2.0 moll116化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列对图象的描述正确的是（）a根据图可判断可逆反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g），正反应是吸热反应b如图表示压强对反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化d根据图可知，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入cuo，调节ph在45之间即可17乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（） 分子式为c12h20o2能使酸性kmno4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1mol naoh1mol该有机物在一定条件下和h2反应，共消耗h2为3molabcd18已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀25时，agi饱和溶液中c（ag+）为1.22108 moll1，agci饱和溶液中c（ag+）为1.30105moll1若在5ml含有kc1和ki浓度均为0.01moll1的混合溶液中，滴加8ml0.0l moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是（）a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（k+）c（no3）c（cl）c（i）c（ag+）b溶液中先产生的是agi沉淀cagcl的ksp的数值为1.691010d若在agi悬浊液中滴加一定量的kcl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）aph相同的ch3coona；nahco3；naalo2三份溶液中的c（na+）：b25时103mol/l的盐酸；ph=3的nh4cl溶液；ph=11的氨水中，水的电离程度为：c图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（oh）=c（h+）+c（ch3coo）+2c（ch3cooh）d图中ph=7时c（na+）c（ch3coo）c（oh）=c（h+）20下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）a物质的量浓度相等的nh4c1、（nh4）2s04、nh4hs04溶液中，c（nh4+）的大小顺序：b0.2 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+c（oh）c（h+）=0.1 moll1cph=2的h2so3溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c（hso3）c（na+）c（h+）c（oh）d0.1 moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（h2co3）三、填空题21现有浓度均为0.1moll 1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是ac（na+）=c（c1）c（oh）c（nh4+）bc（na+）=0.1moll1cc（na+）+c（nh4+）=c（c1）+c（oh）dc（h+）c（oh）如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：（1）若25t lt 2，则a11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是（2）25时，某na2s04溶液中c（s042）=5104 moll1，取该溶液l ml加水稀释至10ml，则稀释后溶液中c（na+）：c（oh）=（3）在t2温度下，将ph=11的naoh溶液a l与ph=1的h2s04溶液b l混合，若所得混合液ph=2，则a：b=22目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验实验i确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管a中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管b中加入50ml 0.100moll1的酸性kmn04溶液，在试管c中加入品红溶液通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色待固体完全转化后，将b中溶液转移至250ml容量瓶，洗涤试管b后定容取25.00ml该溶液用0.01moll1的草酸（h2c204）溶液滴定剩余的kmn04记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/ml草酸溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2mno4+2h20+5s022mn2+5s042+4h+2mno4+6h+5h2c2o42mn2+l0co2+8h20实验确定铁的质量：将实验i硬质玻璃管a中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的naoh溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体试回答下列问题：（1）实验i中判断滴定终点的方法是（2）实验i中，试管c中品红溶液的作用是有同学提出，撤去c装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是（3）根据实验i和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为问题探究滴定过程中，细心的小明发现该kmno4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的mnso4粉末）2.043605.02.025（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是23为处理氯甲烷生产企业的副产物ccl4，以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化条件下，通过反应ccl4+h2chcl3+hclho，使ccl4转化为重要的化工原料氯仿（chcl3）已知ccl4的沸点为77，chcl3的沸点为61.2在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据实验序号温度初始ccl4浓度（moll1）初始h2浓度（moll1）ccl4的转化率11101150%210011x31100.8y60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，h2的平均反应速率为moll1h1在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol ccl4和0.5mol hcl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）（2）实验2中，x为（填字母）a等于50% b大于50% c小于50% d无法确定（3）实验3中的y为（4）在100条件下，能说明反应ccl4+h2chcl3+hclho达到平衡状态的是（填字母）a压强不再变化b生成hcl的速率和消耗h2的速率相等c混合气体的密度不变dh2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将cr6+还原为cr3+，其装置示意图如图所示若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为koh溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是除去重铬酸根离子的离子反应是四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24i氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（1）ti（bh4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n2+3h22nh3实现储氢和输氢下列说法正确的是 （填序号）anh3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bnh4+与ph4+、ch4、bh4、c1o4互为等电子体c相同压强时，nh3的沸点比ph3的沸点高 dcu（nh3）42+中n原子是配位原子（3）已知nf3与nh3的空间构型相同，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因是氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示（1）设氯化钠晶体中na+与跟它最近邻的cl之间的距离为r，则与该na+次近邻的cl的个数为，该na+与跟它次近邻的cl之间的距离为（2）已知在氯化钠晶体中na+的半径为a pm，cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为五、解答题（共1小题，满分0分）25（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应所用试剂和反应条件反应的化学反应方程式（2）写出反应类型反应反应（3）写出结构简式a b（4）反应中除加入反应试剂c外，还需要加入k2co3，其目的是为了（5）写出两种c的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1化学与社会、生活、环境密切相关下列有关说法不正确的是（）a酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点b硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢c废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用d推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【专题】化学应用【分析】a油污易溶于有机物； b反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；c塑料制品、废旧金属制品可回收利用；d太阳能、风能是清洁能源【解答】解：a油污易溶于酒精、汽油等有机物，故a正确； b反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故b错误；c塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故c正确；d太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故d正确故选b【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dnaoh溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀；bfecl2溶液变质混有fecl3，可检验铁离子；cki变质生成碘单质；dnaoh变质混有碳酸钠【解答】解：ana2so3溶液变质混有na2so4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故a选；bfecl2溶液变质混有fecl3，则加kscn可检验铁离子，能检验是否变质，故b不选；cki变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故c不选；dnaoh在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故d不选；故选a【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大3用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a在0时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子b电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为nac1 mol乙烷分子中共价键总数为7nad密闭容器中46 g no2含有的分子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、根据是否是标准状况下进行判断；b、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；c、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；d、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断【解答】解：a、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故a错误；b、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2na，故b错误；c、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol乙烷分子中共价键总数为7na，故c正确；d、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2no2n2o4，所以46gno2含有的分子数小于na，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2no2n2o4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大4下列方程式中，属于水解反应的是（）a2sbcl3+3h2osb2o3+6hclbso2+h2oh2so3chcooh+h2ohcoo+h3o+dalo2+hco3+h2oal（oh）3+co32【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答【解答】解：a2sbcl3+3h2osb2o3+6hcl为水解反应，故a正确；bso2+h2oh2so3属于化合反应，不属于水解反应，故b错误；chcooh+h2ohcoo+h3o+属于甲酸的电离反应，故c错误；dalo2+hco3+h2oal（oh）3+co32属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等5在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a离子之间结合生成水和气体；b能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；c离子之间相互促进水解；d. =0.1 mol/l的溶液，显碱性【解答】解：ah+、hso3离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；b能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，h+、i、no3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cal3+、alo2离子之间相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d. =0.1 mol/l的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；b、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；d、在原电池中，正极发生得电子的还原反应【解答】解：a、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2cl2ecl2，故a正确；b、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故b错误；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选a【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答7断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）a、互为同系物b各1mol 、与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol naohc等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少d、互为同分异构体，各1mol、均能与6 mol h2加成【考点】有机物的结构和性质【分析】a结构相似，组成相差n个ch2原子团的化合物，互为同系物；b、中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和naoh反应；c比多1个甲氧基；d分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应【解答】解：a与相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故a错误；b、中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和naoh反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol 、与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol naoh，故b正确；c、相比，中多1个甲氧基，则等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故c错误；d与化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol与氢气加成需要5mol、1mol与氢气加成需要5mol h2，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是c，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等8短周期主族元素xyzwq的原子序数逐渐增大，x原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，zw是常见金属，z是同周期中原子半径最大的元素，w的简单离子是同周期中离子半径最小的，x和z原子序数之和与q的原子序数相等下列说法正确的是（）a相同质量的z和w单质分别与足量稀盐酸反应时，z的单质获得的氢气多b气态氢化物的稳定性：xyqczwq三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水dx与q形成的化合物和z与q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素xyzwq的原子序数逐渐增大，x原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x为c元素；zw是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且z是同周期中原子半径最大的元素，w的简单离子是同周期中离子半径最小的，则z为na、w为al；x和z原子序数之和与q的原子序数相等，则q原子序数为6+11=17，故q为cl；y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，y原子最外层有5个电子，原子序数小于na，故y为n元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素xyzwq的原子序数逐渐增大，x原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故x为c元素；zw是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且z是同周期中原子半径最大的元素，w的简单离子是同周期中离子半径最小的，则z为na、w为al；x和z原子序数之和与q的原子序数相等，则q原子序数为6+11=17，故q为cl；y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，y原子最外层有5个电子，原子序数小于na，故y为n元素a相同质量的na和al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为1：3=9：23，故al生成氢气更多，故a错误；b三元素氢化物中，hcl最稳定，故b错误；czwq三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故c正确；dx与q形成的化合物为ccl4等，含有共价键，z与q形成的化合物为nacl，含有离子键，故d错误，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握9在可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是（k为平衡常数，qc为浓度商）（）aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率增大cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，氧气的浓度增大，浓度商qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变【解答】解：当可逆反应2so2+o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，氧气的浓度增大，浓度商qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选c【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握10实验室用标准盐酸测定naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次【考点】中和滴定【专题】化学实验基本操作【分析】根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故a错误；b、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故b错误；c、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故c正确；d、盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次，待测液的物质的量偏大，造成v（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成二、选择题（单选，每题3分，共30分）11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7x+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（）ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由质量守恒可知x为cu2s，则在反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题【解答】解：ax为cu2s，cu元素化合价降低，为还原产物，故a错误；b.5molfes2发生反应，cu元素化合价由+2价+1价，14molcuso4得到14mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由1价2价，生成7molcu2s，得到7mol电子，有21mol电子转移，故b错误；c由化学方程式可知，反应物中含有14molso42离子，生成物中有17molso42离子，则有3mols被氧化，故c正确；dfes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算12乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）a3b4c5d6【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】根据取代中官能团位置异构共有5种： ，来解答；【解答】解：含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个：，所以除所给出的乙酸苯甲酯外，还有4种；故选b【点评】本题主要考查了同分异构体的书写，支链依据碳原子总数不变进行讨论从而得出结构13在体积为a l的密闭容器中，放入2la气体和1lb气体，在一定条件下发生反应：3a（气）+b（气）nc（气）+2d（气），反应达平衡后，a的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）a1b2c3d4【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】设a、b的起始物质的量分别为2mol、1mol，平衡时转化的a为2mol=1mol，则： 3a（气）+b（气）nc（气）+2d（气）起始量（mol）：2 1 0 0变化量（mol）：1 n 平衡量（mol）：1 n 再根据混合气体平均相对分子质量增大了倍列方程计算解答【解答】解：设a、b的起始物质的量分别为2mol、1mol，平衡时转化的a为2mol=1mol，则： 3a（气）+b（气）nc（气）+2d（气）起始量（mol）：2 1 0 0变化量（mol）：1 n 平衡量（mol）：1 n 再根据混合气体平均相对分子质量增大了倍，根据m=可知，（1+）=，解得n=1，故选：a【点评】本题考查化学平衡计算，关键是判断反应前后气体物质的量关系，掌握三段式在化学平衡计算中应用14将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molno2和0.3molno，下列说法正确的是（）a反应后生成的盐只有fe（no3）3b反应后生成的盐只有fe（no3）2c反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3，其物质的量之比为1：3d反应后生成的盐为fe（no3）2和fe（no3）3，其物质的量之比为3：1【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质【专题】守恒法；氮族元素【分析】根据氧化还原反应中电子得失相等以及物料守恒来解答【解答】解：铁失电子，no2和no得电子，得失电子守恒0.3molno2得0.3mol电子，0.2mol no得30.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（fe）=0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olfe3+提供3mol电子，每1olfe2+提供2mol电子设fe（no3）3的物质的量为x，fe（no3）2的物质的量为y联立方程组：3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）x+y=0.4（铁守恒）解得：x=0.1，y=0.3所以，nfe（no3）3：nfe（no3）2=1：3故选：c【点评】解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），同时还要抓住质量守恒15电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（）a若此装置用于电解精炼铜，则x为纯铜、y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b按图甲装置用惰性电极电解agn03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则e可表示反应生成硝酸的物质的量，f表示电解生成气体的物质的量c按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和ph，则电解过程中转移的电子为2.0 mold若x、y为铂电极a溶液为500 ml kcl和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 l气体，则原混合液中kcl的物质的量浓度至少为2.0 moll1【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液；b、当电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上银离子放电生成银，根据转移电子、氧气、硝酸的关系式判断；c、根据“析出什么加入什么”的方法计算转移电子的物质的量；d、电解kcl和kno3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2cl2e=cl2，阴极上氢离子放电析出氢气，再结合两极上产生气体的物质的量计算氯离子的物质的量，并计算氯化铜的物质的量，根据物质的量浓度公式计算氯化铜溶液浓度【解答】解：a电解精炼铜粗铜作阳极，精铜阴极，所以y为纯铜、x为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故a错误；b硝酸银的电解方程式为：4agno3+2h2oo2+4hno3+4ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故b正确；c根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：cu2+2e=cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，