（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 高效演练直击高考 8.1 弱电解质的电离.doc

8.1 弱电解质的电离高效演练直击高考1.(2018唐山模拟)将0.1 moll-1的氨水加水稀释至0.01 moll-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是() a.稀释后溶液中c(h+)和c(oh-)均减小b.稀释后溶液中c(oh-)变为稀释前的c.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d.稀释过程中溶液中 增大【解析】选d。温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(oh-)减小,c(h+)增大,a错误;nh3h2o为弱电解质,稀释后溶液中c(oh-)大于稀释前的,b错误;nh3h2o为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,c错误;同一溶液中, = ,电离平衡向右移动,故n(oh-)增大,n(nh3h2o)减小,故 增大,d正确。2.(2018洛阳模拟)对室温下100 ml ph=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()a.加水稀释至溶液体积为200 ml,醋酸溶液的ph变为4b.温度都升高20 后,两溶液的ph不再相等c.加水稀释至溶液体积为200 ml后,两种溶液中c(oh-)都减小d.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【解析】选b。a选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200 ml时,phk2的原因之一【解析】选b。设达到电离平衡时,c(h+)=x moll-1,由h3po2h+h2p得=110-2,解得x=0.01,故ph=2,a正确;亚磷酸是二元中强酸,即只能电离出两个氢离子,故na2hpo3属于正盐,b错误;向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液,次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸中c(h+)小于盐酸,即次磷酸没有完全电离,c正确;多元弱酸分步电离,第一步电离出的h+抑制了第二步的电离,所以k1k2,d正确。4.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用ph试纸测得室温下0.10 moll-1氨水的ph为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是_。乙同学取10 ml 0.10 moll-1氨水,用ph试纸测出其ph为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 ml,再用ph试纸测出其ph为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。丙同学取出10 ml 0.10 moll-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入ch3coonh4晶体(水溶液显中性)少量,观察到的现象是_,则证明一水合氨是弱电解质。(2)向25 ml 0.10 moll-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。a.c(cl-)=c(n)c(h+)=c(oh-)b.c(cl-)c(n)=c(h+)c(oh-)c.c(n)c(oh-)c(cl-)c(h+)d.c(oh-)c(n)c(h+)c(cl-)(3)常温下,0.10 moll-1的nh4cl溶液ph为5,则一水合氨的电离常数kb=_。【解析】(1)甲同学用ph试纸测得室温下0.10 moll-1氨水的ph为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果一水合氨是强碱,0.10 moll-1氨水的ph为13,溶液的ph=1013,所以一水合氨是弱碱;若是强碱,稀释100倍,ph减小2个单位,由于一水合氨是弱碱,稀释的过程中,促进电离,c(oh-)变化的幅度变小,ph减小幅度小于2个单位,则有(a-2)bc(h+)=c(oh-),正确;b项,盐酸中加入氨水,盐酸消耗约一半时,溶液为hcl和nh4cl混合溶液可能存在c(cl-)c(n)=c(h+)c(oh-),正确;c项,氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,c(n) c(oh-)c(cl-)c(h+),正确。(3)因为n+h2onh3h2o+h+,ph=5,kh=,则kb=10-5。答案:(1