1.2第一节化学反应与能量的变化 (2).ppt

第一节化学反应与能量的变化 问 1 化学反应都有新物质产生 同时还伴随着能量变化 请列举学过的有热量变化的相关反应 mg p s fe h2 c 煤 石油 天然气等燃烧 铝片与盐酸 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 2 在这些反应中 哪些是我们日常生活中利用到的 化学反应中所释放的能量 当今世界最重要的能源 一 反应热焓变在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 又称焓变 1 符号 h 2 单位 kj mol 注 单位中的每mol是与整个反应对应的 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量 5 放热反应 放出热量的化学反应 放热 吸热 h为 或 h 0 吸收热量的化学反应 吸热 放热 h为 或 h 0 6 吸热反应 3 测量条件 一定压强下 敞口容器中发生的反应 4 产生原因 化学键断裂 吸热化学键形成 放热 go 结论 反应完成时 生成物释放的总能量 862kj mol 比反应物吸收的总能量 679kj mol 大 故为放热反应 注 1 对于放热反应 由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低 反之成立 2 规定 放热反应 h为 或 h 0时吸热反应 h为 或 h 0时 上述反应的反应热为 h 184 6kj mol 小结 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物转化为生成物时放出热量 这是放热反应 反之 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 反应物就需要吸收热量才能转化为生成物 这是吸热反应 二 热化学方程式定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 叫做热化学方程式 例如 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 注 气体用g 液体用l 固体用s 2 书写要点 c s h2o g co g h2 g 标聚集状态 s l g 右端标热量数值和符号 h 吸热用 放热用 系数单位是 摩 而不是 个 h 131 3kj mol 系数可用分数 但热量值要相应变化 如 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molh2 g 1 2o2 g 1h2o l h 285 8kj mol 不注明条件 既指 250c 1 01 105pa 讨论 1 为什么聚集状态不同 热量值不同 答 液态水变成水蒸气要吸收热量 2 若反应物状态不同 而生成物状态相同 那么热量值相同吗 答 不同 例1 2003年江苏高考题 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 5518kj mol 1c c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 5518kj mol 1d c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 48 40kj mol 1 解析 反应放热显然c项错误 而a d两项放热数值是错的 答案 b 解题回顾 热化学方程工的书写或判断正误注意 反应热与物质的状态有关 反应的热值应与方程式中的化学计量数相对应 练习1 1克甲烷在空气中燃烧 恢复常温下测得放出热量55 625kj 试写出热化学方程式 练习2 同温 同压下 比较q1与q2的大小 s g o2 g so2 g h q1kj mols s o2 g so2 g h q2kj mol q1 q2 练习3 已知 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol要获得1000千焦热量 需燃烧多少克碳 30 5克 练习4 已知 s s o2 g so2 g h 290 6kj mol求1 6克硫燃烧成为so2气体放出多少热量 14 53kj 小结1 1 反应热2 热化学方程式 1 意义 2 书写要规范 自我检测 3molch4燃烧时 生成液态水和co2同时放出2670 9kj的热 请写出热化学方程式 2 常温下14克co在足量氧气中充分燃烧 放出141 3kj热量