【优化方案】高考化学总复习 第4章第四节氮及其重要化合物课件.ppt

第四节氮及其重要化合物 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第四节氮及其重要化合物 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 用化学方程式表示 雷雨发庄稼 的原理 雨水中的hno3进入土壤与矿物质作用生成 其中 被植物根系吸收 2 如何鉴别no2与溴蒸气 答案 由于no2和br2在性质上有不少相似性 均具有氧化性 溶于水均有酸生成 均可与碱反应 均为红棕色等 所以不能用淀粉 ki试纸 ph试纸 naoh溶液来鉴别 但二者性质又有差别 可以用下列方法鉴别 agno3溶液 ccl4 用水洗法 基础回归1 物理性质 无毒 稍小 有毒 稍大 不 有毒 大 2 化学性质 1 氮气 2 no与o2反应 2no o2 2no2 3 no2与h2o反应 3no2 h2o 2hno3 no 3 氮氧化物对环境的影响 1 形成 2 形成 硝酸型酸雨 光化学烟雾 自我诊断3 判断下列说法是否正确 a 将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2 还原成cu 2010年高考全国卷 t7 d b 检验nh3的存在可用湿润的蓝色石蕊试纸 2011年佛山模拟t8 d c 受热分解能产生三种气体的物质一定是nh4hco3 2011年盐城模拟t9 b 答案 a b c 基础回归1 氨 1 结构与物理性质 易 变蓝 1 固态nh4cl受热变成气体 气体遇冷又变为固态nh4cl 固态碘受热变成蒸气 蒸气遇冷又变成固态碘 这两种现象的本质是否相同 提示 不相同 nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl 气体遇冷又变为固态nh4cl 发生了化学变化 固态碘受热升华成为碘的蒸气 蒸气遇冷又变成固态碘 是物理变化 答案 a b 基础回归1 物理性质 刺激性 无色 久置呈黄色 易挥发 与水互溶 2 化学性质 1 强酸性 具有酸的通性 2 强氧化性 与金属反应a 与除au pt外大部分金属反应 如cu cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o b 常温下浓hno3使fe al 与非金属 如木炭 反应 钝化 2 如何除去浓hno3中的黄色物质 提示 1 fe al遇浓hno3钝化 钝化是一种化学反应 在金属表面形成了一层致密的氧化膜 2 浓hno3中的黄色物质为no2 可充入o2除去 发生如下反应 4no2 o2 2h2o 4hno3 1 加热固态铵盐和碱的混合物 课堂互动讲练 3 浓氨水中加固态碱性物质 某同学用下列装置 固定 加热仪器和橡胶管略 进行有关氨气制取的实验探究 回答下列问题 1 若用装置 制取nh3 其反应的化学方程式为 若要测定生成的nh3的体积 则必须选择的装置是 填装置序号 装置中所盛试剂应具有的性质是 2 若用装置 制取并收集干燥的nh3 烧瓶内装的试剂是 分液漏斗中装的试剂是 收集装置应选择 填装置序号 解析 1 装置 适用于固 固加热制取气体 制取nh3时试剂是nh4cl和ca oh 2 若测定nh3的体积 必须用排液体法 而nh3极易溶于水 故不能用排水法 所用的液体必须不与nh3反应 也不溶解nh3才行 2 装置 是固 液反应 不需加热的装置 制取nh3时 可用浓氨水和碱石灰作用 规律方法 明确实验目的 根据所给仪器和产物的性质选取合适的仪器并组装实验装置 解答此类题 要熟悉常见气体的反应原理 制备方法 收集方法 验满方法等 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2011年泰州模拟 某研究小组进行与氨气有关的系列实验 1 从下图中挑选所需的仪器 画出制取干燥nh3的装置图 添加必须的塞子 玻璃导管 胶皮管 固定装置和尾气处理装置不用画 并标明所用试剂 2 将氨气通入溴水中 有n2生成的反应的化学方程式为 答案 1 2 2nh3 3br2 n2 6hbr 解析 1 结合图中所给仪器可以看出此题考查氨气的制法 可利用浓氨水与氧化钙或氢氧化钠固体来制备 故可选用分液漏斗和圆底烧瓶或锥形瓶组成发生装置 干燥氨气可选用碱石灰 所选仪器为干燥管或者u形管 2 根据题给信息和氧化还原反应规律可写出方程式 1 反应规律 1 浓hno3与金属反应一般不生成h2 还原产物 浓hno3 no2 稀hno3 no 2 cu与hno3反应 cu与浓hno3反应时 若cu足量 开始时还原产物为no2 随反应进行 浓hno3变稀 还原产物为no 最终得到no2与no的混合气体 反应现象 a 铜片逐渐溶解 b 溶液变蓝 c 产生红棕色气体 若为稀hno3 则a b相同 另外 开始产生无色气体 上部空间变为红棕色 3 fe与稀hno3反应fe过量 氧化产物为fe2 fe不足 氧化产物为fe3 2 计算方法 1 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以no的形式存在于溶液中 一部分作为氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 2 电子守恒法hno3与金属的反应属于氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 答案 a 规律方法 铜与浓 稀硝酸所发生的反应是不同的 在解题时要特别注意随着反应的进行硝酸由浓变稀的特点 产生的气体往往是no和no2的混合物 向硝酸盐中加入h 相当于又加入了硝酸 有关硝酸与金属反应的计算常用的解题技巧有 原子守恒 和 电子守恒 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 2011年苏州统考 在浓硝酸中放入铜片 1 反应开始的化学方程式为 2 若铜有剩余 则反应快要结束时的化学方程式是 3 待反应停止时 再加入少量25 的稀硫酸 这时铜片上又有气泡产生 其原因和离子方程式是 4 若将12 8g铜跟一定质量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生气体5 6l 标准状况 则所消耗的硝酸的物质的量是 所得气体的平均相对分子质量为 使铜继续溶解 从定量的角度看 硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性 且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍 因生成了cu no3 2 表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体 no或no2 的物质的量 根据电子守恒 还可求出混合气体中no和no2的体积比及混合气体的平均相对分子质量 喷泉 实验的探究1 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 既形成喷泉 2 使容器内外产生较大的压强差的方法 1 减小容器内压强 容器内气体极易溶于水 实验专项探究 容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收 当外部的水或溶液接触容器内气体时 由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 2 增大容器内压强容器内液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 容器内产生大量气体 使容器内压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 例如喷雾器 人造喷泉等均是利用了此原理 3 喷泉实验成败的关键 1 装置气密性要好 2 烧瓶要干燥 3 气体的纯度要大 4 下列气体作用于吸收剂 就能形成喷泉 典例探究 2011年成都质检 喷泉是一种常见的实验现象 其产生原因是存在压强差 a hcl和h2ob cl2和h2oc nh3和h2od co2和naoh溶液 2 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 并设计了图 所示的装置 在图 的锥形瓶中 分别加入了足量下列物质 反应后可能产生喷泉的是 填字母代号 a caco3和稀h2so4b nh4hco3与稀盐酸c zn与稀盐酸 在图 锥形瓶外放一水槽 锥形瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 填字母代号 a 浓硫酸b 食盐c 硝酸铵d 硫酸铜加入该物质能产生喷泉的原因是 3 比较图 和图 的两套装置 从产生喷泉的原理分析 二者的不同点在于 解析 1 要形成喷泉必须使圆底烧瓶内的压强与外界大气压形成较大的压强差 b项中cl2在h2o中的溶解度太小而不能形成喷泉 2 图 中要形成喷泉必须使锥形瓶中的压强远大于大气压 a项中caco3和稀硫酸反应由于生成的caso4微溶而使反应停止 不能形成喷泉 若在水槽中加入浓h2so4 溶于水放出大量的热 酒精易挥发 挥发出的酒精使锥形瓶内压强大于外界大气压而形成喷泉 3 通过分析知两装置的不同点在于一者是减小烧瓶中压强 另一者是增加锥形瓶中压强 答案 1 b 2 bca浓h2so4溶于水放热 温度升高 乙醇挥发 锥形瓶内压强增大 3 减小烧瓶内压强 增大锥形瓶内压强 解题方法指导 4 无机框图推断的题型及解题策略 1 题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点 是现在每年高考理综卷的必考题型 是将基本概念 基本理论 元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型 在高三复习中抓住无机推断题 不仅能进一步加深对元素及其化合物的有关知识的学习 还能培养分析推理 观察思维 获取信息及综合应用的能力 2 解题策略无论推断题属于哪种形式 均遵循这样的推断思路 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 突破点由点到面 随时检验 注意联系 大胆假设 全面分析 正推或逆推 验证确认 解题的关键是仔细审题 依物质的特性或特征转化来确定 突破口 顺藤摸瓜 进而完成全部未知物的推断 我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下 元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数关系 be最外层电子数与次外层电子数相等 c最外层电子数是次外层电子数的2倍 o最外层电子数是次外层电子数的3倍 微粒的半径 h原子半径最小 短周期元素中na原子半径最大 稀有气体除外 每一周期中卤素原子半径最小 特殊的单质 所有非金属单质中只有溴单质是液体 呈红棕色 所有金属单质中只有汞是液体 呈银白色 能导电 金刚石的硬度最大 金导电性最强 其次是银 铜 铝 特殊的元素 地壳中含量最多的元素为氧 其次为硅 铝 形成化合物种类最多的元素为碳 形成有机物 常见变价金属元素 铁 fe2 fe3 铜 cu2 cu 2 物质的特征颜色物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重要的作用 物质的特殊性质往往就是无机推断题的 题眼 常见物质的颜色 有色气体单质 f2 cl2 o3 其他有色单质 br2 深红棕色液体 i2 紫黑色固体 s 黄色晶体 cu 紫红色固体 au 金黄色固体 si 灰黑色固体 c 黑色粉末 无色气体单质 n2 o2 h2 有色气体化合物 no2 红棕色 常见固体的颜色 黄色固体 s 黄色 na2o2 淡黄色 agbr 淡黄色 agi 黄色 黑色固体 feo fe3o4 黑色晶体 mno2 c cus pbs cuo 红色固体 fe oh 3 红褐色 fe2o3 红棕色 cu2o cu 蓝色固体 五水合硫酸铜 胆矾或蓝矾 绿色固体 七水合硫酸亚铁 绿矾 紫黑色固体 kmno4 碘单质 白色 fe oh 2 caco3 baso4 agcl baso3 4 特殊反应现象 焰色反应 na 黄色 k 透过蓝色钴玻璃呈紫色 使品红溶液褪色的气体 so2 加热后又恢复红色 cl2 加热后不恢复红色 白色沉淀fe oh 2置于空气中最终转变为红褐色fe oh 3沉淀 由白色 灰绿色 红褐色 遇scn 颜色无明显变化 通入cl2后显红色的是fe2 在空气中变为红棕色 no 气体燃烧呈苍白色 h2在cl2中燃烧 在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色 co h2 ch4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nh3 使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝 cl2 br2 fecl3 碘水等 两气体接近出现白烟 hcl和nh3 固体与气体反应产生白烟 钠在氯气中燃烧 红磷在氯气中燃烧 白色烟雾 遇oh 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 遇scn 显红色的是fe3 br2在水中显橙黄色 在有机溶剂中显橙红色 i2在水中显深黄色 在有机溶剂中显紫红色 5 特征转化关系 直线转化关系 连续氧化 氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有 氨气 碳 硫 钠等 三角转化关系 氯酸钾分解制氧气 二氧化锰 过氧化氢分解 二氧化锰 二氧化硫氧化成三氧化硫 五氧化二钒 氨的催化氧化 氮气与氢气合成氨 根据下列反应框图填空 已知反应 是工业上生产化合物d的反应 反应 是实验室鉴定化合物e的反应 1 单质l是 2 化合物b是 3 图中除反应 以外 还有两个用于工业生产的反应 是 和 填代号 它们的化学反应方程式分别是 和 解析 在中学化学常见的重要反应中 工业上按分解反应类型来生产物质的反应 很容易想到用碳酸钙分解反应制备cao和co2 经反应 检验e 同时又生成caco3 则e为co2 g为ca oh 2 b为h2o 又有反应 电解a的水溶液得到三种物质 结合电解原理知 a和h2o中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质 又由h可与ca oh 2反应生成三种物质 不难联想到工业上制取漂