化学高三三轮高考模拟46.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟46*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是（）A铝不易发生化学反应B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用2. 下列材料属于三大合成材料之一的是（）A水泥B陶瓷C玻璃D塑料3. 有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO42的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为（）A.0.1 molL1 B.0.15 molL1 C.0.2 molL1 D.0.25 molL14. 对于原电池的电极名称,叙述错误的是（）A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极5. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇6. 若某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有4个电子D该元素原子M能层共有8个电子7. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC元素为A族元素D该元素属于过渡元素9. 下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中含有离子键分子晶体中的分子不含有离子键分子晶体中的分子内一定有共价键原子晶体中一定有非极性共价键A B C D10. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A.气体的种类 B.气体的分子数 C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离11. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用对人有致癌作用，这种盐的化学式为（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO412. 胶体的本质特征是（）A能透过半透膜B能透过滤纸C丁达尔效应D胶体粒子大小在1100nm之间13. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)O2(g)=CO(g)；H=393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ；H=571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(g) ；H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)3O2(g)= 3CO2(g) 3H2O(l) ；H=1400kJ/mol14. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液15. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是（）A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液16. 下列物质的检验方法正确的是AI2-淀粉 BH+-酚酞COH-蓝色石蕊试纸 DCl-盐酸酸化的AgNO317. （江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YH2O，故不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，所以正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4H2SO4CH3COOHH2O，则结合质子的能力OHCH3COOCl，故正确。25.【答案】B【解析】注意“二价金属”这一特征，所以其碳酸盐的化学式可写成MCO3，碳酸氢盐的化学式可写成M(HCO3)2，有的学生不注意这一点而造成错解26.【答案】B【解析】27.【答案】C28.【答案】D29.【答案】A【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。30.【答案】D二、实验题31.【答案】 (2)双氧水4 mol(3)双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体【解析】化学反应中常用的氧化剂如高锰酸钾、浓硫酸、浓硝酸等，都会带来大量有害副产物，而以过氧化氢为氧化剂的还原产物是水，因此，过氧化氢有“清洁先生”的称谓。32.【答案】(1)NH3NO(2)2NH3Fe22H2O=Fe(OH)22NH4+2OHHNH4+NH32H2O4HNO33Fe2=3Fe3NO2H2O(3)c(K)c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)【解析】由无色气体Y在O2作用下能生成红棕色气体Z，可知Y为NO，Z为NO2；B应该为NH4HSO4，C为Fe(NO3)2；与B反应能产生气体的物质是KOH，反应所生成的气体是NH3，所以A为KOH，D为FeCl2，沉淀W为Fe(OH)2。三、计算题33.【答案】（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是金属镁相关计算。34.【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g【解析】(1)n(HCl)224 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度c1000 w/M10001.1836.5%/36.511.8(molL1)。(2)根据c浓V浓c稀V稀可知：c稀11.8 molL1(0.1 L/1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)1 molL10.001 x L0.001 x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.00260.001 x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。四、推断题35.【答案】(1)c； d。 (2)冷却、结晶； 引流。 (3)NH3H2O； b。 (4)使刻度线成一条线(原答案是：平视凹液面或平视刻度线)；凹液面的最低处与刻度线相平； 酸式。【解析】(1)从后面的沉淀为Fe(OH)3可知，Fe2被氧化成了Fe3，所以此步目的是为了把Fe2氧化为Fe3，从不引入杂质的角度考虑，氧化剂应为H2O2。(2)过滤时要用到的另一玻璃仪器是玻璃棒。(3)由题给关系图可知，制CaCO3，是向CaCl2溶液中加入NH3H2O和CO2，若先通入CO2，溶解很少，所以要先碱性化(先加氨水)，再通入CO2。氨气极易溶于水，要防倒吸，常用肚容式，如b装置，当漏斗中液面上升时，周围液面下降而脱离漏斗，接着因重力作用又落回到烧杯，从而达到吸收气体而又不倒吸的作用。装置a、c、d都不能达到此功效。(4)容量瓶的刻度是个圆圈，由二点成一线的原则，当刻度线成一条直线时，视线就不会出现偏高或偏低的现象。36.【答案】(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质反应间的推断。五、填空题37.【答案】(1)AC(2)双键三键碳链(3)E、F、HD和G【解析】(1)烷烃分子中的碳原子间只以单键结合，剩余价键均与氢结合，A、C是烷烃，B、E、F是烯烃，D、G是炔烃，H是环烷烃。(2)(3)所涉及内容是有机物种类繁多的原因。38.【答案】（1）SiO2 光导纤维 （2）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）Si + 2Na2SiO3 + H2O = Na2SiO3 + 2H2 （4）SiO32- + 2H+ = H2SiO3【解析】39.【答案】（1）负极；阳极；（2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的是电解池中离子放电顺序的应用。40.【答案】(CN)2+H2O=HCN+HCNO；(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了Cl2的化学性质。41.【答案】(1)CH2O(2)CH3COOH(3)HCOOCH3(4)【解析】42.【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(凡合理答案均可)(2)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OCoOCo2O3、Co3O4【解析】(1)亚铁盐若直接与LiOH混合会产生Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,共沉淀反应为(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O,活性炭粉具有还原性,可以保护Fe2+,防止Fe2+被氧化。(2)读流程图理清每步作用与原理,从图知调pH=56去除Al3+、Fe3+,调pH=910,使Co2+变