1、化学反应的热效应

化学反应原理试题说明：1.本试题包括卷、卷两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。 2.卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上；卷为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。 3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64第卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l)； H285.8kJmol-1CO(g)O2(g)CO2(g)； H283.0 kJmol-1C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJmol-1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3 kJmol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) C C8H18(l) DCH4(g)2钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ） A2H+2e- H2 BFe2+2e-FeC2H2O+O2+4e-4OH-DFe3+e-Fe2+3X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极 5关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 ( ) Ac（N2）c（H2）c（NH3）=132 BN2，H2和NH3的质量分数不再改变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Dab8已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A05molL-1min-1 B1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D3 molL-1min-19压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、 选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （） AK2 和K1的单位均为molL-1 BK2 K1 Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)12关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原131mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （）Aa2，b3 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b214在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确 （） A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H016某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ） A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液 D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液化学反应原理试题第卷 非选择题（共46分）题目17181920212223得分三、填空题（本题共7小题，共48分）17（6分）2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。反应的热化学方程 又已知H2O(l)=H2O(g) H=44kJ. mol-1。则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是_。18（4分）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：甲醇是_极，电极反应 。电池反应的离子方程式为 。19（6分）在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：阳极发生_反应，电极反应式为 。电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况），溶液的pH是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_。20（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 电解10%NaOH精盐化盐溶液脱盐NaCl晶体 沉渣 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（填不变、升高或下降）。工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生的离子方程式为 _、_。 如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2为有效除去Ca2+、Mg2+ 、 SO42-，加入试剂的合理顺序为_。 A 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_。21.（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_22.（8分）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 23（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡前某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)n(平) = 化学反应原理试题答案一每小题3分，共30分1D 2C 3A 4B 5B 6B 7A 8C 9A 10C二每小题4分，共24分11C 12D 13D 14D 15C 16D三17 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ. mol-1 （2分）408.815（2分）产物无污染（2分）18 负 2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e-（2分） 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O （2分）19 氧化 4OH-=2H2O+O2+4e-（2分） 6.4g 1.12L 1（3分） 12.8g（1分）202Cl-Cl2+2e- 升高（2分）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2分）a,c（1分）b,c（1分）NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）20（1）5.510-4molL-1s-1（2分）（2）图中实线 （2分） （3）图中虚线 （2分） （4）k= （2分） 22（1）0.013 （2分） （2）1.0 催化剂 （2分） （3） （2分）（4）由吸