2004年嘉兴市高中化学竞赛试题卷.doc

2004年嘉兴市高中化学竞赛试题卷（2004年3月28日）说明：本卷满分为150分，考试时间为 2小时，可以使用电子计算器。所有答案请写在答题卷上，试题卷上答题无效。IAIIA元素符号下面为原子量IIIAIVAVAVIAVIIA01H1He42Li7Be9B10.8C12N14O16F19Ne203Na23Mg24.3IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBAl27Si28P31S32Cl35.5Ar404K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu63.5Zn65Ga70Ge73As75Se79Br80Kr845RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRaAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUub一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题2分，共20小题，40分）1、已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2O=NaOH+H2下列说法正确的是（A）氢气是还原产物 （B）氢气是氧化产物（C）NaH中氢元素被还原 （D）氧化产物和还原产物质量相等2、将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀产生，这种固体是（A）硝酸钾 （B）氟化钠 （C）氯化钾 （D）溴化钠3、某无色气体，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃烧着的蜡烛放入盛有该气体的容器中，蜡烛熄灭，该气体是：（A）一定是二氧化碳 （B）一定是二氧化硫（C）是二氧化碳或二氧化硫 （D）一定是二氧化碳和二氧化硫4、在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉，最好选用下列物质中的：（A）石灰水 （B）生石灰粉末 （C）石灰石粉末 （D）熟石灰粉末5、不能将二氧化氮和溴蒸气区别开的是（A）湿润的碘化钾淀粉试纸 （B）蒸馏水（C）硝酸银溶液 （D）四氯化碳6、炼制下列金属时常用还原剂把它从化合物中还原出来的是（A）钠 （B）镁 （C）铝 （D）铁7、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂 是（A）液氯 （B）漂白粉 （C）臭氧 （D）石灰8、在适当条件下可被水氧化的单质是（A）钾 （B）氯气 （C）Na2O2 （D）F29、同一主族第二和第三周期两种单质的熔点相比较：（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）无法确定10、2003年我国发送首架载人航天飞船上天，招待首次载人航天任务的是“神舟五号”。在运送飞船的某些推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（A）氧气 （B）氮气 （C）氨气 （D）氢气11、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，X、Y的值分别为：（A）8；3 （B）5；8 （C）3；8 （D）5；512、“盖中盖”广告几乎无人不知，作为一种补钙剂，其中所含有效成份“葡萄糖酸钙”的化学式为：（A）（C6H12O7）2Ca （B）（C6H11O7）2Ca（C）（C6H12O6）2Ca （D）（C6H12O8）2Ca13、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害和对环境的污染，该溶剂是（A）乙醇 （B）醋酸 （C）三氯甲烷 （D）淀粉14、食品卫生与身体健康关系密切。下列做法会导致食品对人体有害的是：在沥青公路上翻晒粮食；香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；用煤烤制烤鸭；用“瘦肉精”喂生猪以增加精肉；用苏打做发酵粉炸油条；用乙烯催熟水果。（A） （B） （C） （D）15、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首、虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能是：（A）它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金16、某有机物的结构简式为：CH2=CHCH（CH3）CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是：（A）能被银氨溶液氧化（B）能使高锰酸钾溶液褪色（C）1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应（D）1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应17、组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（A）三种 （B）四种 （C）五种 （D）六种18、下列蛋白质的叙述中不正确的是：（A）人工合成具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的（B）在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解（C）重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒（D）浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应19、Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（A）11 （B）51 （C）94 （D）11220、过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氧原子是示踪原子（O），当反应结束后，含有示踪原子的物质是（A）氧气 （B）水 （C）硫酸锰 （D）硫酸钾二、选择题（每题有12个正确答案，每小题3分，共10小题，满分30分）21、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为： （A）氢氟酸的酸性比其它酸强 （B）氢氟酸的氧化性其它酸强（C）氢氟酸的还原性其它酸强 （D）钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质22、用铁酸钠（N a2FeO4）消毒来自江湖的淡水是一项新技术，下列叙述中，正确的是：（A）N a2FeO4有强磁性使细菌不能生存 （B）N a2FeO4有氧化性使细菌不能生存（C）N a2FeO4的还原产物Fe 2+可在水中生成Fe（OH）2沉淀而吸附水中悬浮物（D）N a2FeO4在水中（酸性条件）可生成Fe（OH）3和氧气23、在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：C（Mg2+）C（OH）2= Ksp，其中Ksp称为氢氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是： 0.1mol/L的MgCI2溶液； 0.1mol/L的NH4CI溶液； 0.1mol/L的KCI溶液； 0.1mol/L的KOH溶液；（A） （B） （C） （D）24、在装有活塞的密闭容器内盛22.4毫升一氧化氮,若通人11.2毫升氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变、则容器内的密度： （A）等于1.369克/升 （B）等于2.054克/升（C）在1.369克/升 和2.054克/升之间 （D）大于2.054克/升25、可逆反应：3A（气） 3B（？）+ C（？）（正反应是吸热反应） ，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，下列判断中正确的是：（A）B和C都是固体 （B）B和C一定都是气体（C）若C是固体，则B一定是气体 （D）B和C可能都是气体26、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是ab；比较c和d的气体氢化物的还原性是cd；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是：（A）abdce （B）baedc （C）ebadc （D）edcab27、科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列正确的说法是：（A）a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似（B）a、b分子中，Pt，Cl，N原子均在同一平面内（C）（a）、（b）互为同系物（D）（a）、（b）是同一物质28、有机物CH=CHCH=CH CH3CH=CCCH-CH3中，有一个平面含有最多数目的碳原 CH=CHCH=CH子，该数目为 （A）10 （B）14 （C）12 （D）829、在寒冷季节易诱必风湿性关节炎，其病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，妨碍了关节的正常活动。其化学机理可表示为： HUr（尿酸） + H2O Ur（尿酸根离子）+ H3O+ Ur（aq）+ Na+ （aq） NaUr（s）下列关于反应的叙述中正确的是（A）正反应是吸热反应 （B）正反应是放热反应 （C）升高温度平衡向正方向移动 （D）降低温度平衡向正反应方向移动30、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westhouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（A）有O2放电的a极为电池的负极 （B）b极对应的电极反应为：H22e+ O2= H2O （C）a极对应的电极反应为：O2 + 2 H2O + 4e= 4 OH （D）该电池的总反应方程式为： 2 H2 + O2 2 H2O 二、填空题：31、A、B、C是相邻的短周期的元素，其原子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化合物，有的是大气污染物，有的可以形成强酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷材料。则三种元素的元素符号分别是：（1）A ；B ；C ；（2）A 与B的化合物形成强酸的化学反应方程式为： ； ；（写出两个方程式即可）（3）你认为A、C形成的化合物的合理的化学式是 ；32、有一种具有耐油性的合成橡胶的结构简式可表示为：-CH2CH=CH CH2 CH2CH（CN）- n；则这种高分子化合物中含有二个双键的单体的结构简式是 33、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0以下将氟从细冰末上通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，分子中原子间也以共价键结合。写出次氟酸的结构式 ；写出上述制取次氟酸的化学方程式 ；次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示 ；次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于I），又表现有还原性（对于MnO4）,可推测次氟酸与热水反应的产物中含有 。34、金属钠经历了如下一系列变化：写出各物质的化学式：A ； B ； C ； D ； E ；35、向某硫酸铜溶液中加入某种氨水,形成沉淀过滤出沉淀后,，滤液经检验无Cu2+，SO42的浓度为反应前的浓度的1/3，滤液中C（NH4+ ） = 2C（SO42）（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜体积相等。NH4+的水解也不考虑）。沉淀的化学式是 ；形成沉淀的离子方程式是 。36、芳香烃A，分子式为C9H12，在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为11，在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到四种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4） 写出A的结构简式 ； 写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式 ； ； ； ； ； ； ； ； ；37、加热固体A到250已上，A分解成固体B、气体C和D。冷却气体C和D它们生成盐E。分析表明A含氢6.66%，含氮23.1%，含氟62.8%和某金属X。通过计算回答以下问题： X的元素名称 ；写出物质A加热分解方程式 ；。38、请应用有关化学原理，回答以下问题：一定条件下，乙炔通过加聚反应可生成聚乙炔。 聚乙炔的结构有二种，它们的结构分别是： ； ； 纯的聚乙炔是半导体，显示出一定的导电性，其原因是聚乙炔高分子链中存在 ；请提出一种把聚乙炔的导电性提高到金属水平的方法 ；画出链状SiS2的结构： ； 将AlP和 S 于923K在密闭容器中加热，得到AlPS4，已知AlPS4与链状SiS2的结构相似，画出AlPS4的可能结构 ；39、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的聚合物（C2H4O）n；它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理（在H+存在的条件下）： （C2H4O）n n C2H4O 先把混合物分离得到（C2H4O）n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是 ； 证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 ； 若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程： ； 提取乙醛的装置如图，烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/L硫酸的混合液，锥形瓶中放蒸馏水，加热至混合液沸腾（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。 用冷凝管的目的是 ；冷凝水的进口是 ；（填a或b） 锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醛的何种物理性质？ ；观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是 ； 若n=3，则（C2H4O）n的结构简式是 ；40、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300ml 的盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积V（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：固体A中所含的物质有 ；3.2克固体A中各物质的物质的量分别为： ； ；溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2克时，收集到气体体积（标准状况）V= ； ml（用含m的代数式表示）。41、将0.5284g铝合金用酸溶解后配成一种溶液，然后将铝离子以8-羟基喹啉铝的形式沉淀（沉淀物中铝离子、氮原子数之比为1：3），分离出沉淀，将沉淀溶于盐酸，用含溴酸钾的溴化钾标准溶液滴定形成的8-羟基喹啉（标准溶液中溴酸钾的浓度为0.0200molL），共消耗17.40ml，反应产物为8-羟基喹啉的二溴代衍生物。已知铝的相对原子质量为26.98，8-羟基喹啉的结构式如下图所示。（1）写出铝离子与8-羟基喹啉反应的离子方程式，指出沉淀物是何类化合物。（2）写出生成溴单质的反应的离子方程式。（3）写出溴单质与8-羟基喹啉反应的化学方程式。（4）计算合金中铝的质量分数。（保留三位有效数字） 2004年嘉兴市高中化学竞赛答案（2004年3月）一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题2分，共20小题，40分）题号12345678910答案DCCCADCADB题号11121314151617181920答案BBCCDDBBCA二、选择题（每题有12个正确答案，每小题3分，共10小题，满分30分）题号21222324252627282930答案DBDDDCDBBABDBD三、填空题：31、（1）N，O，Si；（2）；（3）， 32、CH2=C