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2014届高三化学期末复习错题重组1碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+ 2H2O(, Ca2+HCO3+OH = CaCO3+ H2O)2 小苏打溶液中加足量Ca(OH)2溶液：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32(, HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O)3向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42(,也可以是SO32)4.氢元素可形成化合物H2C2O4，常用作工业除锈剂。H2C2O4分子中C的杂化方式为sp25. 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA(, 0.1NA)6.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度(,形成锌铜原电池，加快反应速率)7.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子（，导电，给正负极提供相应的离子，保证溶液呈电中性）8. 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应，X产生氢气的体积比Y多，金属性：XY（ ，金属性的强弱取决于得失电子的难易程度而不是得失电子的多少）9. 叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体原理N3的空间构型为 直线型10. 工业上常用电解法生产Al、F、Cl的单质()11.粒子半径的比较：第一步：比较核外电子层数，一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大第二步：当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（稀有气体除外）。由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。第三步：当微粒的核外电子层数相同，核电荷数也相同时，比较所带电荷数，所带电荷数越大半径越小。12. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA（，如果问的是氧原子就是对）13. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性（）14. 常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA（）15. 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3（，CO2通入酸化的BaCl2溶液不产生白色沉淀）16用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO（，若生成NO2通入水中生成的还是NO）17. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小【,c(H+)增大】18. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ（，随反应的进行压强越来越小，平衡正移，放热大于0. 025a kJ）19. 将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变（，减小）20. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL1，则反应的H0【，原平衡时c(Cl2)= 0.10molL1，升高温度平衡正移，H0】21. 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(CH3COOH)【，根据电荷守恒c(CH3COO-)+ c(Cl)= c(Na)所以c(Na)c(Cl)】22. 等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)2c(OH)2c(H)c(CH3COO)【，正确的是c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH)c(CH3COO)】23. 在常温下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图7。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa点：c（CO2-3）c(HCO-3)c(OH-)Bb点：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)Dd点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【选BD ；A：a点等量的Na2CO3和NaHCO3，CO32-的水解程度大于HCO-3，所以c（CO2-3）c(HCO-3)； B:b点5c(Cl-)=4c(HCO-3)+4c(CO2-3)+4 c(H2CO3)物料守恒；C: c点确好完全反应生成NaHCO3 ，c(OH-)+ c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3)质子守恒；D：d点确好反应生成NaCl 】24. 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为425. F与Cl的最高正化合价相等(,F无正价)26. 用电解法可制得F、Na、Cl的单质(,电解KF的HF溶液制得单质氟)27. 在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlO(, HCO+ AlO+H2O= Al(HO)3+ CO32-是复分解反应)28. 下列有关实验原理或实验操作正确的是(A)图1 图2 图3 图4A. 图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2(Br2与NaOH反应生成可溶性盐，与CCl4分层，也可用蒸馏法分离)B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2（使高锰酸钾褪色的可以是乙烯和二氧 化硫）C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水（灼烧CuSO45H2O晶体应该放在坩埚中进行）D. 实验室常用图4装置制取少量氯气（少加热装置）29. 物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：（，NH4HSO4溶液直接电离出H+所以PH最小）30. 饱和Na2CO3溶液中加BaSO4可转化为BaCO3不能说明BaCO3的Ksp小于BaSO4（）31. pH7的溶液中：Fe3、Cl、SO2 4、Na一定能大量共存（，Fe3在pH3.7左右完全沉淀）32. 常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2CO3 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：（，中CO32和NH4的水解相促进，中Fe2和NH4的水解相抑制，故中NH4浓度最大，中NH4浓度最小）33c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) 【，应该是c(NH4Cl) c(NH4)2CO3 c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2】34. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2 c(H+) = 2 c(OH) + c(CH3COOH) 【，电荷守恒和物料守恒可知为：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)】35. P的最高价氧化物对应水化物能与N的氢化物形成三种盐【 ，P的最高价氧化物对应水化物是H3PO4，是三元酸，N的氢化物为NH3，可生成( NH4)3PO4，( NH4)2HPO4，NH4H2PO4】36. 制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸（，应在沸水逐滴滴加FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色）37. 25时，向CH3COOH溶液中滴加CH3COONa溶液至pH = 7，溶液中 c(CH3COOH) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) ，CH3COOH和CH3COONa 11混合，溶液呈酸性c(CH3COO)c(CH3COOH)，现pH = 7，呈中性，说明CH3COONa多些，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)38. 常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1【,根据质子守恒c(SO)+ c(OH)=c(H2SO3)+ c(H)得c(SO)c(H2SO3)= c(H)- c(OH)代入即可】39. CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu24I=2CuII240. 向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生,该实验表明FeCl3有还原性(, FeCl3表现氧化性)41. 用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 【，加Cu(OH)2多加了H可以加适量的CuO或Cu2CO3复原】42. 已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.